福建省宁德市高中化学高三上册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是A．甲醇可用作汽车燃料B．苯酚溶液常用于皮肤消毒C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂D．氢化的植物油可用来生产人造奶油

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA个NHC．1mol羟基与1mol氢氧根所含电子数均为9NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、下列分子中，不含手性碳原子的是A．B．C．D．

6、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃C．为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液D．可用排气法或排水法收集乙烯

7、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．B．C．D．

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。三、工艺流程题

9、某矿山开采的高岭土矿石中含有10%左右的黄铁矿，原矿化学多元素分析结果如表。成分S含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98(1)研磨矿石的目的是增大接触面积，加快反应速率，但并不是越细越好，细度是指物料中小于某个粒度的有粒子的百分含量。图甲是磨矿细度对铜粗选指标影响的试验结果，选取—磨矿细度为___________%最合理。

A．60B．65C．80D．85(2)经研究酸化水玻璃对高岭石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量为1000g/t，考查酸化水玻璃中水玻璃的用量对硫粗精矿指标的影响，试验结果见图乙。

因此，选择酸化水玻璃中水玻璃的粗选用量为___________对硫粗精矿指标的影响最高。

(3)浮选精矿中硫铁矿()中Fe的化合价为+2，请写出在焙烧过程中的化学方程式：___________。

(4)由生成的操作为___________，请写出制备的化学方程式：___________。

(5)已知，25℃时相关物质的如表所示：物质则加入试剂1调节pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)仿照上述流程示意图，设计从滤渣2中制备的流程___________。

(7)在上述物质制备流程中可以循环使用的物质是___________。四、原理综合题

10、全球变暖问题日益突出，的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。

I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。

(1)A极为电源的_______(填“正”或“负”)极。

(2)阳极的电极反应式为_______。

II.在传统的热化学研究中，CO、与反应分别存在如下平衡：

①

②

若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：

③

④

(3)实验测得，上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图所示，反应①对应的是图中曲线_______(填序号)，判断依据是_______。

(4)在不同温度下，按照投料，只发生反应①，测得的平衡转化率如图所示。图中_______(填“>”或“<”)；出现突然增大的可能原因是_______。

(5)不同压强下，依然按照投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知_______(填“>”或“<”)；图乙中温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_______。

(6)某温度下，在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数K1=_________。

11、含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布图为___________。

(2)的熔沸点如下表所示：镓的卤化物熔点/77.75122.3211.5沸点201.2279346①沸点依次升高的原因是___________。

②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。

(3)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。

(4)氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①氮化镓的化学式为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。

12、有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)F所含官能团的名称是___________。

(4)F＋G→H的反应类型为___________。

(5)D→F两步反应的化学方程式为___________。

(6)D有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：_