江苏省宜兴市高中化学高考模拟期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于B．25℃时，1LpH=3的溶液中，的数目为C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的的数目为D．标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是A．沸点高低：②>③>①>⑤>④B．③的一溴代物有6种C．①③④⑤互为同系物D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到

6、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

7、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、钛白粉具有优越的白度、化学稳定性、无毒性等特点，被广泛应用于涂料、塑料、造纸污水处理、冶金等领域。以钛精矿(主要成分为TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)为原料，用联合酸法(HCl-H2SO4法)制备高纯纳米TiO2的流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水或稀酸，可溶于热的浓硫酸形成TiO2+

②"水解”过程生成偏钛酸[H2TiO3，也可写作TiO(OH)2]白色沉淀

回答下列问题：

(1)原矿的含钛量偏低，可用盐酸选择性提取、分离出部分铁。浸取温度、浸出时间对铁和二氧化钛浸出率的影响的实验结果如图。

适宜的浸取温度、浸出时间为_______；为提高浸出效率，还可采取的措施有______(答出一条即可)；浸取时原矿中的FeTiO3转化为TiO2的化学方程式为_______。

(2)钛精矿酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；滤渣1的主要成分为_______。

(3)浸取液中通入O2的目的是______；操作2的名称是_______

(4)含TiO2+的浓溶液用一定量水稀释后加热煮沸，“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_____，若冷却至25°C，测得溶液的pH为2.5，TiO2+浓度为1×10-6mol·L-1，则Ksp(H2TiO3)=____。四、原理综合题

10、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______。

(2)为研究不同条件对反应(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：p1______p2。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

11、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为______。

②比较键角大小：气态SeO3分子______SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为______。

②富马酸亚铁中各元素的电负性由小到大的顺序为______。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为______。

②与N3-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

12、L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化学方程式为___________。

(2)C的结构简式为___________。

(3)D中的官能