湖北省宜昌市高中化学高三下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿的环境中容易生锈B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C用明矾处理污水明矾有杀菌消毒的作用D冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗蛋白质受热可变性A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、近日，南开大学陈瑶团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述正确的是

A．X、Y、W都能与NaOH反应B．Y能发生加聚、取代反应C．1molW最多能与4mol反应D．T的同分异构体中只含有1种官能团的有5种

6、下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

7、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移B．放电时，负极区溶液的pH减小C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO2及Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2，CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO4·H2O的实验如下：

①在2000mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80min。

②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。

③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌，静置过滤除去不溶物。

④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30min，静置、过滤除去不溶物。

⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO4·H2O。

回答下列问题：

(1)步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在_______℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(2)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。已知下列物质的物质Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CaF2Ksp步骤②中滤渣主要成分是_______，步骤③不溶物主要成分是_______。

(3)步骤④反应的离子方程式为_______。

(4)已知MnSO4·H2O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为：_______。

四、原理综合题

10、研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是

。A．该反应的，能低温自发B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。

(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)

②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：

由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。

(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

11、航天领域充斥着新材料的身影——外层的热控保温材料核心成分为石墨烯，太阳能电池板中大量使用氮化镓、砷化镓作为半导体材料。回答下列问题：

(1)石墨烯是通过剥离得到的单层石墨(如图所示)，其中的碳原子采取_______杂化，12g石墨烯中含有C—C的个数为_______NA。

(2)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)同为第三代半导体材料的代表，两者均为共价晶体。GaN的熔点为1700℃，GaAs的熔点为1238℃，其原因是_______。

(3)GaAs的晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为(，，)，则C原子的分数坐标为_______。每个晶胞中有_______个As原子，每个As原子周围等距离且最近的As原子有_______个。

(4)已知Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1，原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞的空间利用率为w，则GaAs晶体的密度为_______g·cm-3。

12、某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：

请回答：

(1)化合物B的含氧官能团名称是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。A．化合物A能与发生显色反应B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现C．在B+C→D的反应中，作催化剂D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应(3)化合物C的结构简式是___________。

(4)写出E→F的化学方程式___________。

(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺(