陕西省铜川市高中化学高三下册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法不正确的是：A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gB．常温下，1L的溶液中，含有数目为0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NAD．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有的数目为0.1NA

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、香茅醛可用于食用香精，其结构简式为

，下列有关香茅醛的说法错误的是A．能发生银镜反应B．分子中有2个手性碳原子C．两种官能团均可与溴水反应D．核磁共振氢谱有8组峰

6、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．用装置制取和NOB．用装置收集NOC．用装置吸收尾气D．用装置蒸发溶液制Cu(NO3)2·3H2O

7、某实验小组设计如图所示装置，下列说法错误的是

A．乙池中电流由石、墨电极经过硫酸铜溶液流向电极B．甲池通入的电极反应式为C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的状态D．甲池中消耗(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生固体

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。

(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。

(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式___________。

(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。四、原理综合题

10、CO2的综合应用有助于实现碳达峰和碳中和，主要反应有：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=-90.6kJ·mo1-1

回答下列问题：

(1)ΔH1=___________kJ·mol-1。

(2)在密闭容器中发生反应Ⅰ，CO2平衡转化率随温度(T)和压强(P)变化曲线如图1。

①由图可知P1___________(填“大于”“小于”“等于”)P2，化学平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________。

②若反应在恒温恒压条件进行，能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．体系总压强不随时间变化

B．气体密度不随时间变化

C．断裂3molH-H的同时断裂3molO-H

D．CO2和H2的物质的量之比不随时间变化

(3)一定条件下，在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，按CO2和H2物质的量之比为1：3进行投料，测得压强8MPa时CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度变化如图2。

①下列措施中，能提高CH3OH平衡产率的是___________。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

②当温度为T1°C时，H2的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

③解释温度高于T2℃，CO2的平衡转化率升高的原因___________。

11、DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。

(2)的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是_______；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为_______。

(3)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。A．B．C．D．(4)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为_______，分子中的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

12、有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)F所含官能团的名称是___________。

(4)的反应类型为___