河北省邯郸市高中化学高一上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、关于金属及其化合物性质的叙述，不正确的是A．金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中B．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物C．把小块钠投入CuSO4溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀D．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落

3、下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B．的热稳定性比强，因为的分子之间有氢键C．固体中，含阴阳离子数目共为D．标准状况下，中含有非极性键的数目为

4、某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．该消毒液可用溶液吸收制备：B．该消毒液中加少量溶液会变黄：C．该消毒液与洁则灵(主要成分为)混用，产生有毒D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：

5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．无色透明溶液中：C．的透明溶液中：D．能使酚酞变红的溶液中：

6、下列实验仪器不能用酒精灯直接加热的是A．蒸发皿B．烧杯C．试管D．坩埚

7、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是A．原子半径：W>X>Y>ZB．简单氢化物的沸点：Y<ZC．最高价含氧酸的酸性：Z>WD．X、Y、W在自然界中均存在游离态

8、下列各组物质不能按“→”表示反应一步完成关系转化的是

选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA．AB．BC．CD．D

9、下列除杂试剂或分离方法错误的是序号混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A()铜粉过滤B乙醇(水)蒸馏C()溶液过滤D()加热A．AB．BC．CD．D

10、如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是

①浓硫酸

②NaOH溶液

③水

④饱和食盐水A．①④B．②③C．①②D．②③④

11、下列叙述正确的有

①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③氢键是共价键的一种

④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键

⑧比更稳定，是因为分子间存在氢键

⑨H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体A．3项B．4项C．5项D．6项

12、仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是选项实验仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶D用与浓盐酸反应制取并收集干燥、纯净的圆底烧瓶、分液漏斗、导管、洗气瓶、集气瓶

A．AB．BC．CD．D

13、在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是A．NaB．Na2O2C．NaClD．NaOH

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是A．该反应中，不一定有生成B．该反应中，作还原剂，作氧化剂C．若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．若，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个

16、下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是A．食物的腐败B．醋酸除水垢C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂二、计算题

17、I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________三、实验题

18、学生实验需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。回答下列问题：

(1)量取浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。

(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目D．溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，_______。

(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液

B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液四、周期表推断题

19、元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efgh4i(1)c元素的名称是_______，分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

(3)f的最高价氧化物属于_______(填字母)。

A.酸性氧化物

B.碱性氧化物

C.两性氧化物

(4)h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水)，该反应的离子方程式为_______。

(5)化合物的电子式是_______。五、工艺流程题

20、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：

a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液

c．过量的NaOH溶液d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①加入沉淀剂的顺序正确的是___________(填序号)。

A．abcB．bacC．cba