河南省孟州市高中化学高考模拟期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学物质在生产生活中应用广泛，下列物质主要成分是有机物的是A．84消毒液B．酚类消毒剂C．铁红颜料D．食用碱

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含78g的溶液中阴离子总数等于B．铅蓄电池在放电过程中消耗98g，则电路中通过的电子数为C．0.5mol中S的价层电子对数为D．将1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三种微粒数目之和为

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、下列不属于有机物种类繁多的原因A．碳原子的结合方式种类多B．碳原子的空间排列方式多样C．碳原子化学性质活泼D．存在同分异构现象

6、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃C．为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液D．可用排气法或排水法收集乙烯

7、关于下列装置的说法中正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。

(1)从锂钴废料(主要成分为)分离

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl

98.4%；b.

98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择_______(填“a”或“b”)，并说明理由：_______。

②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若“过滤1”后溶液中浓度为，则“净化”后_______。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时]

(2)由制备

实验过程：称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。实验装置如图所示。

①由制备溶液的离子方程式为_______。

②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为_______。

(3)热分解制备

有氧和无氧环境下，热解所得和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由制备较纯净的实验方案，取一定质量的于热解装置中，_______，干燥。(已知：、CoO均难溶于水。难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：，蒸馏水，溶液)

三、工艺流程题

9、钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如图所示：

已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H2PO4)3难溶于水；硼不与稀硫酸反应。

(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．纯碱溶液浸泡D．稀硫酸(2)“粉碎”的目的是_______。

(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0mol·L-1，此时_______(填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。列式计算说明原因_______(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16)。

(5)“碱转换”时，得到Nd(OH)3沉淀，“滤液2”的主要溶质为_______。

(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]时，生成无毒的气体，该反应的化学方程式为_______。

(7)若用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24gNd2O3，则Nd2O3的回收率为_______。四、原理综合题

10、碳达峰、碳中和，主要是把工业排放的进行封存和转化为有用的物质，以减少工业向大气释放，缓解温室效应。

(1)2022年4月28日，我国科研人员通过电催化与生物合成的方式将二氧化碳合成油脂，合成反应历程如图所示。反应①②是在催化剂和通电条件下完成的，反应③是利用脂肪酸菌株实现的转化，由二氧化碳制成乙酸的热化学方程式为________________。

(2)我国另一些科研人员在加氢制二甲醚方面取得重要进展，涉及的主要反应为：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四个反应中反应________是副反应(填序号)。

②在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率或平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性

其中表示平衡时的选择性的曲线是________(填“a”或“b”)；温度低于260℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是________________。

③为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应控制的压强是________(填“低压”或“高压”)。

(3)工业上可以用与反应来生产尿素，其化学方程式为。t℃时，在1L密闭容器中充入和模拟工业生产，投料比，若起始压强为，水为液态、平衡状态时的压强是起始的，用平衡分压(分压=总压×物质的量的分数)代替平衡浓度计算，该反应的平衡常数表达式________。

11、回答下列问题：

I．以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

(6)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。

②FeS2的摩尔质量为l20g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列问题：

(7)已知吡啶(

)中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

12、1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)A的分子式：___________，A的结构简式：___________。

(2)上述反应中，①是___________(填反应类型，下同)，⑦是_