辽宁省铁岭市六校协作体2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题答案

化学答案一、选择题（每题3分，共45分）1B23456B7D8B9C10BA12AB13BD14AC15CC12.BA．兽皮的主要成分是蛋白质，A错误；B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，C错误；D．在酿酒过程中，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再经过发酵生成乙醇，淀粉不能直接转化为乙醇，D错误；.AA．共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电子使体系能量降低，从而成键故A正确；B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，B错误；C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，C错误；D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和Na溶液中通入过量反应生成碳酸氢钠晶体析出：2322NaO=2NaHCO↓错误；3223A。34.BA．标况下，22.4L的物质的量是1mol为共价化合物，无H，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1溶液中所含Fe的数目小于0.1N正确；3ACpH对应的是氢离子浓度，没有体积无法求算，C错误；D2SO2是可逆反应，因此密闭容器中，2mol和1O催化反应后分子总数大于2N，322AD错误。答案选。.DA．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：Cu2Fe3Cu2+2Fe2，A项错误；B．NaO与反应的化学方程式应为：2NaO+2CO=2Na，B项错误；222223222C．Na2HBr和SO2H会和过量的SO反应生2-3343Br2332H2O2Br22HSO-C项错误；3成，反应的离子方程式为：D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为+-ΔCHOH(CHOH)COO-++3NH+HOD项正确；22432432答案选。C该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3化，同时全部被还原，观察计量数，为3个，因而被氧化的NH与被还原的的物质的量之比为2。2232故答案选。.B根据质量守恒可知，X微粒为662He42，Y微粒为，据此分析解题。62HeHeA.由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为，A错误；，电子排布式为1s原子的原子轨道数为1，则核外电子的空间运动状态62由分析可知，X微粒为有1中，B正确；183O158OC.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；183O8O2138O158OD.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，2转化为气体其他原子，的键能与形成该键的核素无关，D错误；.D7A．如图：1个Y分子：图中C处酚羟基消耗1个氢氧根离子、A处酚酯基消耗2个氢氧根离子、B处酯基消耗1个氢氧根离子、则1molY最多能与4molNaOH反应，A正确；B．由A选项可知，由YZ时B处酯基水解所得一种产物为乙醇，B正确；C．Z中所含有苯环、羰基和碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，则1molZ最多能与5molH2发生加成反应，C正确；D．时，1molX和1molZ分别消耗2和3mol，则等物质的量的X和Z分别与足量溴水反应，消耗22不同，D不正确；答案选D。.BA．乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；BKI溶液中滴加没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若833溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D．碳与浓硫酸加热，发生氧化还原反应生成和，所得气体先通过品红溶液，品红溶液褪色，证明含有22，但品红溶液只能用于验证，而不能用于除去也能与Ca(OH)反应生成难溶性的CaCO,222223在通入澄清石灰水时，无论气体中是否含有气体，澄清石灰水都会变浑浊，因此无法判断的存在，故22D项不符合题意。9.CHONaOH22，往滤液中加入SO、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。323A．根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、Cu2S等转化为CuOA正确；3H2O目的是将转化成23B稀溶液，OH胶体更难除杂，所以还2调节溶液的3转化成应加热，B正确；沉淀，但只加入稀溶液容易形成SO可循环使用，但没有参与循环，C333C．还原反应同时生成H2，酸浸又消耗H2，所以H2444D．还原中Cu被还原得到氯化亚铜，反应为C。2Cu22ClSO32H2O=2CuCl42H，D正确；BA．从图中分析，反应(I)中氧化剂是HO，其还原产物是A，同时还有，故只有一半的氧原子从-1价降到22价，即1mol氧化剂参加反应转移1mole-A正确；H-H2PO-+2HOB错误；B．转化(II)的离子方程式：=224H2PO-替换，即PO3-4HPO3-4C．转化(III)H被的能力强于的能力，C正确；H-、H2PO-中心原子价电子数对数都是，均是3杂化，正确；故选。D．DB22C结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和ZX和Z同为第ⅦAY为第ⅤAW为第ⅢA族或第ⅤAXYZ为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知、X、YZ分别为N、F、Cl，据此答题。A.Z是F，同周期元素，从左到右0族元素电离能最大，A错误；B．HX是HFHF内部为极性共价键，属极性分子，B错误；CNX（YPZClNX）有两个电子层，Y（Cl子层，半径大于（NXFY（P）原子序数小于ZClY原子半径在这四种元素中最大；XF）原子序数大于WNX原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．原子序数为82的元素为铅元素位于元素周期表ⅣA族，不与N在同一主族，D错误；故选。A已知碳的燃烧热为ΔHkJ·molsg）ΔH1=akJ·mol，22②（s+2Ks）＝K（s）ΔHkJ·mol，③2K（）g）+3Og）＝（s）ΔHkJ·mol1，222233根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH+ΔH—ΔHx=3a+b－c，答案选A。12313.BA．N、是两种不同的元素，因此键是极性键；中心N原子价电子对数是4，有1对孤电子对，因此属于极性分子，即NCl3是由极性键构成的极性分子，A错误；BNPAsHH形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键之间的排斥力逐渐减小，导致态氢化物NHAsH的键角逐渐减333小，B正确；C分子中C原子形成4个共价键，中心C原子采用sp3杂化；而分子中C与O原子之间以共价32双键结合，中心C原子采用sp2杂化，C错误；DM的基态原子的核外电子排布式为1025M原子的最外层有7VIIA的元素，而不是过渡元素，D错误；故合理选项是。AA．收集气体可以用排饱和溶液法，A正确；23B．草酸受热易分解，不能用加热法除去草酸中的乙醇，B错误；C．氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C错误；D．丁装置中氯气不能通过浓硫酸，D错误；故选A。1A．由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2=Zn+Cu电极为负极失电子发生氧化反应，电极为正极得电子发生还原反应，错误；B．该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO2)不变，错误；CZn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu+2e=CuCuZn，摩尔质量M(Zn2)>M(Cu)故乙池溶液的总质量增加，正确；D．该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，错误；本题选。二、非选择题（5516.122(1)加快反应速度(2)2MoS2Na+5O2Na+2CO2232242(3)Al(OH)3NaVONaHCO3(4)2NH(5)1:12+4+6H+4MoO2=(NH4)O4MoO▪2HO42322【分析】废催化剂在焙烧”过程中MoSVO和O均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，2523通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节43酸铵、硝酸得到(NH)O4MnO▪O；4222（）对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是加快反应速度；（“焙烧过程中反应生成和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为2MoS+2Na+2SO；242322422（沉铝”“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)焙烧”过程中MoSVO和O均转化为对应的32523Mo、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为、；243324▪▪（）由流程可知，沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与反应生成)O4MoOO，离子方程式为4232242=(NH)O4MoOO▪+4+▪；42322（NH4O4MoO2HO得金属钼，钼化合价由0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；232氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，NH4O4MoO2HO～4e～12H，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12。2321（12(1)球形)冷凝管(2)22222(3)B中的水蒸气进入A影响实验效果(4)Ⅲ2+HO-(5)(6)CH+6HOH26252225A滴入三口烧瓶内和O中的结晶水生成反应一22222段时间，将反应混合物隔绝空气减压蒸馏，得到无水晶体。2根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管；O中的结晶水生成盐酸和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2常用作吸水剂，遇水剧烈水解生成A和吸收2222。22222效果。和，无水CaCl2的作用是防止B中的水蒸气进入A影响实验2将A中反应混合物隔绝空气减压蒸馏，要用直形冷凝管，适合作为冷凝和接收装置的是Ⅲ。，变色过程中发生反应滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色，说明CoCHOHCl加水变为HO625222的离子方程式为。2+-CHOHOH262522225．根据图示可知，该装置中将太阳能转化为电能和化学能，故A错误；．根据电子流向可知，是正极，+8e+8H+2HOB242电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H由左向右移动，故C正确；故选A。1（15分，除特殊标注每空24d5s183>NO+2中N原子为sp杂化，键角180°；NO-中N原子为sp2杂化，键角接近120°2m(207+3127+12+14+6620==10g/cm33VNAa10)3NAa332【解析】原子的价电子排布式为3d4s的价电子排布式为4d5sMo最高能层N层中电子排布为4s4p4d，成对电子与单电子的数目比为8:3。NO2+中N原子为杂化，键角180°；NO2中N原子为sp2杂化，键角接近120°，故NO2+键角大于NO-。211(3)Pb的数目为1×1=13+的数目为8=1个，I-的数目为6=3个，82m(207+3127+12+14+6620==10g/cm3故晶胞的密度为；VNAa10)3NAa3依据题中对螯合作用的释义，1mol中与、O原子形成配位键3mol，跟碳原子形成一个双键的N3个σsp2N原子有3个σsp3杂化，故该螯合物中N的杂化方式有21（16（1）42）（1分）（（2分）（3）加成反应（1分）CHO3（）5）酮羰基（16）1（1（1分）羰基、酯基（213（羟基（1分）还原性1分）（a（1H7）、、、（每个1分）22【H原子的化学物结构判断有机物可能发生的反应；根据题目所给的合成流程和已知条件选择合适的反应路线制备目标物质。1BB中含有4种不同化学环境的H44。2）根据有机物C和有机物D的结构，有机物C与有机物X发生酯化反应生成有机物D，则有机物D的结构简（（（（3）D→E为已知条件的反应，反应类型为加成反应。4）根据F的结构简式，有