浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题 （原卷版+解析版）

第第页浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（原卷版+解析版）杭州“六县九校”联盟2022学年第一学期期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)

1.下列物质中，属于强电解质的是

A.CH3COOHB.NH3C.CH3CH2OHD.BaSO4

【答案】D

【解析】

【详解】电解质的强弱要看是否能完全电离，能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质，部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质，BaSO4是强电解质，故选：D。

2.酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；

B．锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；

C．量筒不需要润洗，故C不符合题意；

D．滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意；

故答案选D。

3.下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是

A.NaHSO4B.KNO3C.NaOHD.Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】A．在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故A正确；

B．KNO3是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故B错误；

C．NaOH是强碱，其水溶液显碱性，且抑制水的电离，故C错误；

D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；

故选：A。

4.下列电离方程式正确的是

A.醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+

B.碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++

C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2S的电离：H2S2H++S2-

【答案】C

【解析】

【详解】A．醋酸钠属于强电解质，完全电离，其电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；

B．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++，故B错误；

C．Fe(OH)3属于弱电解质，部分电离产生铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，故C正确；

D．H2S属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，其电离方程式为：H2SH++HS-，故D错误；

故选：C。

5.下列反应属于氧化还原反应，并且△H0，故D不选；

故选：C。

6.稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是

A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.CH3COONa固体D.少量Cu粉

【答案】D

【解析】

【详解】A．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，影响生成氢气的量，故A错误；

B．酸性条件下硝酸根离子氧化Zn不生成氢气，故B错误；

C．盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故C错误；

D．Zn过量，加入少量Cu构成原电池可加快反应速率，且不影响生成氢气的量，故D正确；

故选：D。

7.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=1.8molL-1s-1

C.υ(D)=0.7molL-1s-1D.υ(C)=1.5molL-1min-1

【答案】C

【解析】

【详解】由于B是固体，不能用浓度的改变量来描述反应速率，再根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则反应速率越快，，则υ(D)=0.7molL-1s-1的速率最快，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

8.下列说法不正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发

B.增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C.c(H+)=的溶液一定为中性

D.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

【答案】B

【解析】

【详解】A．该反应△S>0，△H>0，属于高温自发反应，故A正确；

B．增大压强(体积减小)可以增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，故B错误；

C．c(H+)==，可得：，溶液一定显中性，故C正确；

D．发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故D正确；

故选：B。

9.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小

B.将水加热，Kw增大，pH变小

C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小

D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；

B．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；

C．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，故C错误；

D．加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1molL-1盐酸与0.1molL-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；

故选：B。

10.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A.B.c(OH-)

C.D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．，稀释过程促进一水合氨的电离，则增大，的物质的量减小，比值增大，A正确；

B．氨水呈碱性，稀释过程中c(OH-)始终减小，故B错误；

C．，稀释过程促进一水合氨的电离，增大，的物质的量减小，比值减小，故C错误；

D．，和Kb均只受温度影响，稀释过程中温度不变，则和Kb不变，不变，故D错误；

故选：A。

11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业合成氨，反应条件选择高温

B.在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深

C.使用催化剂可增大SO2的转化率

D.其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)

【答案】D

【解析】

【详解】A．合成氨反应为N2+3H22NH3ΔH＜0，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)为气体体积不变的反应，压缩容器体积后压强增大，平衡不移动，但容器体积缩小I2(g)的浓度增大，导致混合气体颜色加深，与可逆反应无关，不能用平衡移动原理解释，故B错误；

C．催化剂可加快反应速率，但催化剂不能使该平衡发生移动，无法增大SO2的转化率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．醋酸的电离过程吸热，其它条件不变时，升高温度醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子、氢离子浓度增大，增强了醋酸溶液的导电能力，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选：D。

12.在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是

A.各物质的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B.断开3molH-H的同时断开2molN-H

C.容器内气体的密度保持不变

D.在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值

【答案】D

【解析】

【详解】A．各物质的物质的量之比为n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=1∶3∶2，无法判断正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；

B．断开3molH-H的同时断开2molN-H，正逆反应速率不相等，反应未达平衡平衡状态，故B错误；

C．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；

D．在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值，则反应达到了最大限度，故反应达到了平衡状态，故D正确；

故选：D。

13.下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是

A.HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.常温下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C.相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱

D.100mL0.lmol/L的HClO恰好与100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．1mol/L的HClO溶液可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故A错误；

B．1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确；

C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱，说明HClO中离子浓度小于HCl,不能说明HClO部分电离，但没有HClO和HCl的浓度，所以不能证明HClO是弱电解质，故C错误；

D．100mL0.1molL-1的HClO恰好与10mL0.1molL-1的NaOH溶液完全反应，说明HClO是一元酸，但是不能说明HClO部分电离，则不能证明HClO是弱电解质，故D错误；

故选：B。

14.下列有关反应热的说法正确的是

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H=-57.3kJ/mol

B.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C.已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则将3molH2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1K2>K3

【答案】D

【解析】

【详解】A．达平衡时，列出三段式：

则容器Ⅰ中平衡常数K1==40，A正确；

B．容器Ⅲ与容器Ⅰ刚好为互为逆反应过程，但容器Ⅰ温度高于容器Ⅲ，温度越高，化学反应速率越大，所以达到化学平衡时容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小，B正确；

C．容器Ⅲ与容器Ⅰ互为逆反应过程，若两容器温度相同，则容器Ⅰ中CH3OH转化率和容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和为1，容器Ⅲ温度低于容器Ⅰ，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH转化率减小，所以达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1，C正确；

D．容器Ⅰ和Ⅱ的温度相同则平衡常数相等，由ΔH＜0可知该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1=K2＜K3，D错误；

故选D。

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论

A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率

B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响

C探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H0，判断该设想能否实现________(填“能”或“不能”)，并简述原因________________。

（2）甲烷的烧热△H=-890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：__________________。

【答案】（1）①.不能②.因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，为非自发反应

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1

【解析】

【小问1详解】

2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T△S，G＞0，不能自发进行，故答案为：不能；因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，为非自发反应；

【小问2详解】

1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物放出的热量即燃烧热，所以1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳的燃烧热热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1。

27.按要求回答下列问题：

（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，测得中和热为△H=-52.1kJ/mol。

①写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液与50mL、0.55mol/LNaOH溶液进行，所求中和热为△H1，比较△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_________。

【答案】（1）①.②.小于

（2）10:1

【解析】

【小问1详解】

①CH3COOH与NaOH反应生成醋酸钠和水，醋酸和水均为弱电解质写化学式，反应离子方程式为：，故答案为：；

②醋酸为弱酸，在反应过程中逐步电离出氢离子，电离过程吸热，使反应放出的热量偏低，导致△H偏大，而盐酸是强酸，完全电离，不存在电离吸热过程，因此放热量多于醋酸，放热越多，反应热越小，△H1小于△H，故答案为：小于；

【小问2详解】

pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则氢氧化钡中氢氧根离子物质的量等于盐酸中氢离子的物质的量，即：，Va∶Vb=10:1，故答案为：10:1。

28.I．在常温下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：

（1）HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈____________。

（2）常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。

(①表示盐酸，②表示HB)

II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式HCOOHH2CO3HCNHClO

电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8

（3）酸性由强到弱的顺序为_________________。

（4）将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：______________。

【答案】（1）1.0×10-5

（2）c（3）HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞

（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+

【解析】

【小问1详解】

在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的pH=3，则c(H+)=1.0×10-3mol/L，则c(B-)=1.0×10-3mol/L，溶液中c(HB)≈0.1mol/L，，故答案为：1.0×10-5；

【小问2详解】

HB溶液中H+被消耗会促进HB的电离，反应过程中HB溶液中c(H+)大于盐酸中，HB与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的HB溶液和盐酸中，HB提供的H+总物质的量大于盐酸，HB与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的，故答案为：c；

【小问3详解】

Ka值由大到小的顺序：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案为：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；

【小问4详解】

由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+。

29.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.0mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。

（3）判断滴定终点的现象是：_____________。

（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL

25.000.009.98

25.001.0811.10

25.000.5015.50

通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为_____mL，求得x=_______。

（6）误差分析：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。

【答案】（1）甲（2）锥形瓶内溶液颜色变化

（3）当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色

（4）22.40

（5）①.10.00②.2

（6）①.偏大②.偏小

【解析】

【分析】高锰酸钾和还原剂草酸反应，草酸使高锰酸钾溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色；

【小问1详解】

酸性溶液盛放在酸式滴定管中，且酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，所以酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，所以选择甲，故答案：甲；

【小问2详解】

滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；

【小问3详解】

高锰酸钾和还原剂草酸反应，草酸使高锰酸钾溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，故答案为：当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；

【小问4详解】

分析图片可知，读数为22.40mL，故答案为：22.40；

【小问5详解】

第一组V(KMnO4)=9.98mL，第二组V(KMnO4)=(11.10-1.08)mL=10.02mL，第三组V(KMnO4)=(15.50-0.50)mL=15.00mL，第三组溶液体积与其它两组溶液体积偏差较大，舍去，消耗KMnO4溶液平均体积==10.00mL，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×0.01L=0.0025mol，25mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)为0.0025mol，100mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)=0.0025mol×4=0.01mol，m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g，x==0.02mol，物质的量之比等于其个数之比，1：x=0.01mol：0.02mol，x=2，故答案为：10.00；2；

【小问6详解】

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，导致使用的V(KMnO4)偏小，草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大，x值偏大，故答案为：偏大；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，导致待测物质含量偏多，x偏小，故答案为：偏小。

30.二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：

（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常数K1

ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol平衡常数K2

①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。

②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t0时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。

A．图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响

B．图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率的影响

C．图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响，同时可以提高甲醇的产率

D．图丁表示t0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO2的转化率

（2）若T1时时将6mo1CO2和8mo1H2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/molT1/℃T2/℃

05min10min15min20min25min30min

H28.03.52.02.0151.01.0

①在T℃条件下0-5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件下的平面常数K=_______。

②第15min后，温度调整到T1℃，数据变化如上表所示，则T1______T2(填“>”、“0，下列叙述正确的

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小

B.将水加热，Kw增大，pH变小

C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小

D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水电离程度不相同

10.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A.B.c(OH-)

C.D.

11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业合成氨，反应条件选择高温

B.在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深

C.使用催化剂可增大SO2的转化率

D.其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)

12.在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是

A.各物质的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B.断开3molH-H的同时断开2molN-H

C.容器内气体的密度保持不变

D.在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值

13.下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是

A.HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B.常温下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C.相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱

D.100mL0.lmol/L的HClO恰好与100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反应

14.下列有关反应热的说法正确的是

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H=-57.3kJ/mol

B.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C.已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则将3molH2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1K2>K3

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计现象和结论

A探究反应物浓度对化学反应速率影响分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率

B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响

C探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H0，判断该设想能否实现________(填“能”或“不能”)，并简述原因________________。

（2）甲烷的烧热△H=-890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：__________________。

27.按要求回答下列问题：

（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，测得中和热为△H=-52.1kJ/mol。

①写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液与50mL、0.55mol/LNaOH溶液进行，所求中和热为△H1，比较△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液VaL与pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_________。

28.I．在常温下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：

（1）HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈____________。

（2）常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。

(①表示盐酸，②表示HB)

II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式HCOOHH2CO3HCNHClO

电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8

（3）酸性由强到弱的顺序为_________________。

（4）将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：______________。

29.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.0mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达