滨州市邹平双语学校高二上学期期中化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015—2016学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（)A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中,H+的浓度不断减小3．已知：H2O(g）=H2O（l)△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g)+3O2(g）=2CO2（g）+3H2O（g)△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ(）A．Q1+Q2+Q3 B．0。5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1。5Q2+0。5Q3 D．1.5Q1﹣0。5Q2+0.5Q34．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（)A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定9．按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(）(1）c（Ag+）（2）c（NO3﹣）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5)溶液的pH．A．（1)(2） B．（3）（4） C．（1)（2）（4） D．（1）（2）(5)10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133。5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g)+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4(g)+O2（g)=N2（g)+2H2O（g)△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4(g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g)+O2（g）=N2（g）+2H2O(l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣111．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成,一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是:Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是:4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥15．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图,已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A．﹣441kJ•mol﹣1 B．+441kJ•mol﹣1 C．﹣882kJ•mol﹣1 D．+882kJ•mol﹣116．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH)2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（)A．溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极,氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变二、非选择题（每空2分，共52分）17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当0。4mol液态肼和0。8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气放出256。7kJ热量．（1）反应的热化学方程式为．(2）又已知H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．18．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值（填“偏大"“偏小"“无影响”）．（4）实验改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0。55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量（填“相等"“不相等")，所求中和热（填“相等”“不相等”)19．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因．②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？,若能，请写出电极反应式，负极，正极．（若不能后面两空不填)③若电池反应为:Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．，．④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．．20．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高．（1)若电解质溶液为KOH溶液,其正极反应为，负极反应为；（2)若电解质溶液为H2SO4，其正极反应为，负极反应为;若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为g．21．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式．②在X极附近观察到的现象是．检验Y电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质)，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极发生的反应类型为；电子的流向由到（填X或Y）．②Y电极的材料是,电极反应式为．CuSO4溶液的浓度(填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．

2015—2016学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误;B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；D．化学反应中一定伴随着能量的变化．【解答】解:A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成,化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化,不属于化学变化，故B错误；C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误;D．化学反应一定伴随能量的变化，故D正确，故选D．2．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法中不正确的是（）A．电解过程中,铜电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中,H+的浓度不断减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑,当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．【解答】解：A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故A错误;B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以电池反应式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,故B正确；C．电解一定时间后，溶液中铜离子达到一定程度后,石墨电极上铜离子放电生成铜,故C正确；D．阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，故D正确；故选A．3．已知：H2O（g)=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol;C2H5OH（g）=C2H5OH(l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1。5Q2+0。5Q3 D．1。5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】23g液态酒精为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）的反应热,利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：①H2O（g）═H2O(l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1,②C2H5OH（g)═C2H5OH（l)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，③C2H5OH(g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知,①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g)═2CO2（g）+3H2O(l）△H=﹣(3Q1﹣Q2+Q3)kJ/mol，即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0。5×(3Q1﹣Q2+Q3）kJ=1.5Q1﹣0。5Q2+0。5Q3kJ，故选D．4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解:A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极,失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀;B．铁比锡活泼,易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极;D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀,故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时,铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀,为牺牲阳极的阴极保护法,故C正确;D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体【考点】电解原理．【分析】A、根据电解水时,阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色,碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答;D、氢气和氧气均是无色无味的气体．【解答】解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气,氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强,该极附近呈红色,故C错误；D、a电极逸出氢气,b电极逸出氧气,均是无色无味的气体，故D错误；故选B．7．如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（)A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极,进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反,电流是从正极流向阳极,所以c是阳极，d是阴极，a是正极,b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极,d是阴极，故B错误;C、电解过程中，d电极是阴极,该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加,故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P(红磷,s）+5O2(g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（)A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白磷,s）=4P（红磷，s）△H=﹣18。39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．【解答】解：已知：①P4（白磷,s）+5O2(g)=2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0);②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根据盖斯定律可知,①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热△H=﹣akJ/mol+bkJ/mol=﹣18。39kJ/mol,所以a大于b;故选A．9．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(）（1）c（Ag+）（2）c（NO3﹣）(3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pH．A．(1）（2） B．（3)（4） C．（1）（2)（4） D．(1)(2）(5）【考点】电解原理．【分析】题给装置实验为Fe、Ag、AgNO3构成的电解池，该电解池中，活泼金属Fe连接原电池的负极为阴极,Ag连接原电池的正极为阳极,该装置实际上是在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,而图b中,Y轴表示某个量不变,以此解答该题．【解答】解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的电解池,由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3﹣的浓度不变,溶液的浓度及pH不变，图b中，Y轴表示某个量不变,（1）阳极Ag溶解Ag﹣e﹣=Ag+，阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e﹣=Ag，溶液中c（Ag+）不变；(2）硝酸根离子未参与电极反应,所以c(NO3﹣）不变，则c（AgNO3）不变;（3)a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极，银离子得电子析出金属银Ag++e﹣=Ag，所以质量增加;（4)b棒Ag连接电源的正极，则为阳极，Ag﹣e﹣=Ag+,质量在减轻；(5）该反应本质为在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，溶液的pH不变，所以y轴可表示（1）（2）（5）,故选D．10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是()A．N2H4（g）+O2（g)=N2(g）+H2O(g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g)+O2(g）=N2(g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2(g）=N2（g）+2H2O(g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2(g）+2H2O（l）△H=﹣133。5kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0。25molN2H4(g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133。5kJ热量，则1molN2H4(g）完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133。5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为:N2H4(g）+O2（g）=N2(g）+2H2O(g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，据此分析．【解答】解;A、0。25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133。5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4(g）完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133。5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g）+O2（g)=N2（g)+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1,故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误;D、0。25molN2H4(g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133。5kJ热量,则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133。5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B．11．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变【考点】化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率;B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．用惰性电极电解CuSO4溶液,阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快，故A正确；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池,故B错误；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时,金属铜作阳极、Fe作阴极,故C错误;D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误;故选A．12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解时，甲烧杯中:A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu,乙烧杯中:C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．A极(阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误;C．d极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡,导致d极附近溶液呈碱性(有NaOH生成），故C正确；D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；故选C．13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后,杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池,活泼金属铁作负极,铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应,铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小,正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．【解答】解:A、若杠杆由绝缘体材料制成,铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质,导致铁球变重,铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高B端低，故A错误；B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极,铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后,杠杆一定B端高A端低，故B正确；C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极,铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加,所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C错误；D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与杠杆材质有关，故D错误；故选B．14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥【考点】电解原理．【分析】若在铜片上镀银时,铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解:阳极电镀原理,若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液;①将铜片应接在电源的负极上，故①错误;②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag故③正确;④铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是:2Ag﹣2e﹣→2Ag+,故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜,故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；故选B．15．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A．﹣441kJ•mol﹣1 B．+441kJ•mol﹣1 C．﹣882kJ•mol﹣1 D．+882kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】由N4分子结构可知,1molN4分子中含有6molN﹣N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．【解答】解：由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N﹣N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2（g)=N4(g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,故反应热△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故选D．16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH﹣→Zn(OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（)A．溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C．锌是负极,氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应,故B错误;C．锌失电子是负极,氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag,反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大,则碱性增强，故D错误．故选C．二、非选择题（每空2分，共52分）17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当0。4mol液态肼和0。8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气放出256.7kJ热量．（1)反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2(l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol．（2）又已知H2O（l)=H2O(g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．【考点】热化学方程式;反应热和焓变．【分析】（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断,0。4mol液态肼和0。8molH2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641。75kJ的热量;（2）H2O(l)=H2O（g)△H=+44kJ/mol，依据盖斯定律计算分析得到．【解答】解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0。4mol液态肼放出256.7KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为:N2H4（l)+2H2O2（l）=N2(g）+4H2O（g)△H=﹣641。75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2(l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2)①N2H4(l）+2H2O2（l）═N2（g)+4H2O（g）△H=﹣641。75kJ/mol；②H2O（l)=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l)+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817。75kJ/mol，而16g液态肼物质的量==0。5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=0.5mol×817。75kJ/mol=408。875kJ，故答案为：408.875．18．50mL0。50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”)．(4）实验改用60mL0。50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比，所放出的热量不相等(填“相等"“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作;（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．8【解答】解:(1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0。50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等;相等．19．已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因形成原电池加速铝导线的腐蚀能．②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能，若能，请写出电极反应式，负极Cu﹣2e﹣=Cu2+,正极2Fe3++2e﹣=2Fe2+．(若不能后面两空不填）③若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．电解池,阳极是铜阴极是碳棒稀硫酸作电解质溶液．④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．用M、N作电极,盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①活泼性不同的两种金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池；②铜、石墨和硫酸铁溶液，铜能自发的和硫酸铁反应发生氧化还原反应，且铜和石墨的活泼性不同，所以能形成原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；③铜和盐酸或硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气，所以该反应不是自发的进行氧化还原反应，该装置是电解池，阳极上失电子，阴极上得电子，根据得失电子判断阴阳极反应；④活泼性不同的金属M、N都能够和盐酸反应放出氢气,产生氢气速率相近，所以可以根据原电池反应中得失电子判断金属的活泼性．【解答】解:①铜、铝的金属活泼性不同，遇到合适的电解质溶液易构成原电池，从而加快铝的腐蚀，所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，故答案为：形成原电池加速铝导线的腐蚀能；②铜、石墨的活泼性不同且都导电，铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应，所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池，铜易失去电子发生氧化反应，所以铜作负极，石墨作正极，负极上的电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案为：能；Cu﹣2e﹣=Cu2+，2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③盐酸和稀硫酸不能和铜自发的发生氧化还原反应，铜和浓硫酸、浓稀硝酸不同生成氢气,所以铜和氢离子的反应不是自发的进行的氧化还原反应，所以只能是电解池中发生的反应，阳极上铜失电子,所以铜作阳极，电解质溶液中氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上可以用碳棒作电极，电解质溶液为含氧酸，故答案为：电解池；阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液；④活泼性不同的金属M、N都能够和盐酸反应放出氢气，且产生氢气速率相近，用M和N作电极、盐酸作电解质溶液形成原电池，根据电极产生气泡的情况确定金属的活泼性，故答案为：M、N作电极,盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况．20．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质