九年级化学原子的结构教学设计

《原子的结构》教学设计

第1课时一、教学目标：.知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。.过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。.情感态度与价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。二、教学重点：构成原子的粒子间的关系。三、教学难点：相对原子质量的概念形成。四、教学方法：为了突出重点、突破难点，我将结合多媒体动画、教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开学习活动，充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望；创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。五、教学过程：知识回顾提问复习分子、原子的概念，分子和原子的区别，化学反应的实质等相关知识前置性作业展示1、原子是由什么构成的？2、质子、中子和电子的区别和联系是什么？3、相对原子质量是怎么规定的？创设情境、导入新课上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。探究新知［自学指导］阅读教材56页了解原子内部结构的［分析］通过图示研究发现原子也是可以再分的。(一)、原子的构成［分析］十九世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。［讲述］原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。［归纳］原子的构成［展示］多媒体展示碳原子的结构动画掌握原子的内部构成，并思考问题。观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726X10-27中子不带电1.6749X10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836归纳总结：1、质子、中子、电子和原子核带电情况。2、原子的质量主要集中在原子核上。思考讨论题：.原子核所带的正电荷从何而来？.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？观察表格，思考下列问题：原子种类质子数中子数核外电子数碳666氧888钠111211镁121212铁2630261、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？2、质子数与中子数一定相等吗？3、不同种原子核内质子数相同吗？［小结］原子的构成及各种微利数目关系［设问］原子很小，是否有质量呢？［展示］多媒体展示几种原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1.993X10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657X10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288X10-26千克［设问］原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？（二）、相对原子质量板书：相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。（它是一个比，是一个相对质量）【板演】：计算几种原子的相对原子质量【讲解】：相对原子质量可以从课本元素周期表中查到，这张表中列出了已发现的一百多种元素的相对原子质量。一般化学计算多采用它的近似值（整数或1位小数）找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10111碳666612氧888816钠1112111123氯1718171735铁2630262656［小结归纳］核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数（介绍院士张青莲先生的事迹）。阅读课文相对原子质量概念内容；查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量。【思考与讨论】通过这段课文的阅读，你能初步弄清相对原子质量与原子结构之间的关系吗？［练习巩固］：多媒体展示六、布置作业1、前置性作业（1）核外电子是如何分层次排布的？（2）离子是怎么形成的？2、课堂作业教材57页第1题，58页第6题3、家庭作业练习册29页知能演练提升七、板书设计原子的结构原子的构成L质子（带正电）「原子核原子带正电）」中子（不带电）（不显电性