化学苏教版(2023)必修第一册 5.1.2元素周期表元素周期表的应用 课件(共22张PPT)

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5.1.2元素周期表元素周期表的应用

一、元素周期表的结构

1.编排依据

元素周期表是元素周期律的具体表现形式

2.编排原则

①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数相同的元素排成一个横行。

③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。

常见元素周期表

螺旋型周期表

常见元素周期表

仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问题：

（一）横排

1.有多少个横行？每个横行称为什么？

2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？

3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？

短周期

长周期

第1周期：2种元素1H～2He

第2周期：8种元素3Li～10Ne

第3周期：8种元素11Na～18Ar

第4周期：18种元素19K～36Kr

第5周期：18种元素37Rb～54Xe

第6周期：32种元素55Cs～86Rn

第7周期：26种元素87Fr～

（也叫不完全周期）

周期

（横向）

1.周期

周期序数=电子层数

仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问题：

1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？

2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？

族

（纵行）

主族：

副族：

ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

121314151617

第VIII族：

稀有气体元素（第18纵行）

零族：

(七个)

ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB

345671112

(七个)

包含三列第8、9、10三纵行

18个纵行16个族

2.族

概念：周期表中的每一个纵行称为一族

主族元素族序数=最外层电子数

已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

1.第四周期，IA族2.第三周期，ⅦA族3.第四周期，ⅣA族

小结

二、元素的性质和元素周期表的位置关系

1.同周期元素的性质变化规律

Na

11钠

Mg

12镁

Al

13铝

Si

14硅

P

15磷

S

16硫

Cl

17氯

Ar

18氩

3

同一

周期

最外层电子数逐渐增多

原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

电子层数相同

交流与讨论

阅读表5-6，从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族元素（氢元素除外）金属性强弱变化规律。

碱金属LiNaKRbCs

与水反应的现象反应较为缓和，锂浮在水面上、并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热、钠融化成小球反应迅速，并伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

2、同主族元素性质的变化规律

电

子

层

数

依

次

增

多

原

子

半

径

依

次

增

大

单

质

还

原

性

增

强

金

属

性

增

强

最外层电

子

数

相同

卤族元素递变规律

完成下列实验，观察实验现象，写出相应化学方程式

单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2

都分层

①：下层为橙色

②：下层为紫色

分层

下层为紫色

Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2NaCl

Br2+2KI=I2+2NaBr

电

子

层

数

依

次

增

多

原

子

半

径

依

次

增

大

非

金

属

性

减

弱

最外层电

子

数

相同

单

质

氧

化

性

减

弱

0

1

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Po

At

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

①请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。

金属性最强的元素位于周期表左下角(除放射性元素外)是铯(Cs)；非金属性最强的元素位于周期表的右上角，是氟(F)。

②请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。

右上方为非金属，左下方为金属。

2．位、构、性之间的关系

(1)元素的决定了元素在周期表中的位置。

(2)元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的。

原子结构

原子结构

性质

三、元素周期表的应用

(1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的，预测

其主要。

(2)寻找