《化学分析》复习题

; B.; C. D.6、反应:n2Ox1

+n1Red2

n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化学计量点反应时完全程度99.9%,反应平衡常数K':已知30.00mLAgNO3溶液正好与20.00mL浓度为0.1075molL1NaCl溶液和3.20mLKCNS两溶液作用完全。如果AgNO3溶液与KCNS溶液的浓度比为1.006,则下列各组浓度(单位:molL1)正确的是:A.[AgNO3]=0.07167,[KCNS]=0.08078; B.[AgNO3]=0.08022,[KCNS]=0.08010;C.[AgNO3]=0.08028,[KCNS]=0.08076; D.[AgNO3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;0.001117; B.0.006936; C.0.005585; D.0.1000酸性铬蓝KA.滴定过程中消耗H使反应速率加快； B.滴定过程中产生H使反应速率加快； C.反应产生Mn2它是KMnO4与H2O2反应的催化剂； D.反应产生O2使反应速率加快 答（ C）多选题（按题给出的A、B、C、D，您认为对的的，请写在指定的位置，每题2分） 答（BC） 答（AD） 答（BC） 答（ AC） 答（BD） 答（BD）A.制备CaC2O4沉淀时，应用酸效应来控制C2O42的浓度； B.控制滴加KMnO4溶液的速度； C.将待测溶液加热至近沸状态下滴定；使溶液保持强酸性，[H

]控制在3molL1左右 答（ CD） 答（BD）20、22、 答（CD） 答（AD） 答（AD） 答（AC）A.K2Cr2O7; B.KMnO4; C.ZnO D.Na2S2O35H2O 答（BD） 答（BC） 答（ BC） A.Ag+Cl===AgCl; B.B(C6H5)4+K===K[B(C6H5)4]; C.3Zn2+2K+2[Fe(CN)6]4===K2Zn3[Fe(CN)5]2; D.Ag+I===AgI 答（ AD） 答（ CD） 答（AC） 答（ AD）A.62.17%; B.62.40%; C.62.45% D.62.49% 答（ AD） 答（AD） 答（CD）变色范围是实测值用0.mol.L-1HCl标准溶液滴定0.mol.L-1NaOH+NH3H2O(Kb105)混合物，化学计量点时溶液组分为NH4Cl+NaCl，这时溶液pH值为5.0,应采用甲基红作指示剂。在操作无误的状况下，碘量法重要误差来源是碘的挥发和在酸性条件下碘易被空气中氧气氧化。未与EDTA配位的金属离子的多种存在形式的总浓度与游离金属离子浓度之比,