2013广东省高中化学学业水平考试知识点总结

广东省学业水平测试化学---基础知一、物质的物质的（mol（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数A阿伏加德罗常数（N：约为6.02×1023mol－1A物质的量（n、阿伏加德罗常数（N）与微粒数（N）之间的关系：nN 摩尔质（M，单位为物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量M（3）物质的量（n、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=mM气体摩尔体mVm，单位为L•mol－1。m标准状况下

（n

）之间的关系：nV物质的量浓

定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶BB的物质的量浓度（c单位mol•L－1B在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB•V。容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液二、胶1~100nm之间的分散系称为胶体溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同丁达尔现象。丁达尔现象可用于检验溶液和胶体聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等三、离子反电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质离子反应：有离子参与的反应称为离子反应四、氧化还原反定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应氧化还原反应的本质：电子转移1学习笔记 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子质量数（A）＝质子数（Z）+中子数Z一般用符号AX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子Z具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素六、元素周期元素周期律是由门捷列夫发现的数越大，半径越小。在元素周期表中，行称为周期，列称为族最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强七、化学定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物旧化学键断裂（吸收能量反应

旧化学键断裂（释放能量

生成 E1>E2反应吸收能量 2反应释放能量吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v=ΔcΔ决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质催化剂等。2十一、无机无机钠银白色金属，硬度小，熔点低，密度过氧化淡黄色固氯黄绿色气体，有刺激性气味，有氢氧化亚白氢氧化红褐亚铁离子溶液 浅绿铁离子溶 黄一氧化 无色气二氧化 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化烟雾的原氨无色气体，有刺激性气味，极易溶于硝无色、易挥发、有刺激性气味的液硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳二氧化 溴、

可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化 常被用作感光材晶体 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导二氧化 沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来造光导纤氧化亚红硫酸铜晶蓝硫酸铜固白化学反

发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红3 钠放置在空气中表面变 2 Na 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄 2

过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

H2+

点燃 产生苍白色火HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂

不能使的红纸条退色 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐Fe3++3SCN－→显红 Fe具有还原2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++Zn=Fe+Zn2+

Fe2+既有氧化性又有还原 △ N2+

放电

使空气中游离态的氮转化为含氮化合物N2+

做氮的固定（固氮

NH·HO呈弱碱性氨水能使酚酞溶液变NH·H NH++ 产生白

催化

NH △NH↑+ NH++ △ △

4HNO3受热或见光4NO2↑+O2↑+ 为了防止硝酸见光分解一般将它保存在色试剂瓶 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝△

浓、稀硝酸有强氧化 S+

△Cu+2HSO(浓

SO↑2H 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝 C+2HSO(浓 △CO↑+2SO↑+2H 浓硫酸表现强氧化 4Cl2+2KI=2NaCl+I2△

氧化性：Cl2Br2Si+ 2SiO+2C高温Si+ 工业制2

SiO2属于酸性氧化 此反应常被用来刻蚀玻

+

CaSiO+CO323

3生产玻璃发生的主要的化学反3

+

高温Na

+22

铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白2 2FeO+ 高 AlO+ 铝热热反应，常用2 2AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与44

酸反应，又能与强碱反

Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强AlO+2OH－+3HO=2[Al（OH）2

反应，又能与强碱反

高 2CuO+O 黑色固体 △

5H 蓝色固体变 十二、有机有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃有化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷 石可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石分子式 乙烯 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果乙烯能使酸性KMn4溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合煤将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干分子式 结构 （平面型苯 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于苯不能与酸性KMn4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取乙 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶5O 结构：CH3—C—OH（—COOH称为羧基） 由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖、二糖（如蔗糖、麦芽糖、多糖（糖蛋白化学反

淀粉、纤维素淀粉水解最终生成葡萄属于有机高分子化合物，水解生成氨基蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材

点+

+ 火焰呈淡蓝光CH4+光CH3Cl+光

CH3Cl+HClCH2Cl2+HCl

属于取代反CH2Cl2+ CHCl3+光CHCl3+ CCl4+

点+

+ 火焰明亮并伴有黑 CH2＝CH2+ CH2—

属于加成反乙烯能使溴的四氯化碳溶液退

+

点

+ 产生明亮而带有浓烟的火—+HO—

2+点C2H5OH+ 2CO2+2CH3CH2OH+ 2CH3CH2ONa+2CH3CH2OH+

2CH3CHO+浓硫

属于酯化反应CH3COOH+CH3COOCH2CH3+

酸或△

CH3COOCH2CH3+CH3COOH+

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯的水 CH3COONa+n

引发

n

属于加聚反612、金属冶炼的一般原理①热分解法：适用于不活泼金属，②热还原法：适用于较活泼金属，③电解法：适用于活泼金属①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展②化学性质：Al—3e-a、与非金属

点 点 2 b、与酸常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝↑ 大多数金属不与碱反应，但铝却可

d、铝热反应 高

，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化Ⅱ、铝的化合

①Al2O3(典型的两性氧化物2 2 2 2 ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作a、实验室制备b、与酸、碱反应：与 与 4 4 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：Fe+S=FeS，3Fe+2O 3b、与水3F+4H2Og==Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu①溶液是浅绿色 ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变③加NaOH溶液现象：白 灰绿 红褐①与无色KSCN溶液作用显红 ②溶液显黄色或棕黄③加入NaOH溶液产生红褐色沉16、氯及其化合①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气②化学性质a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸 可与碱反应生成盐和水a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂b、脱水性：将别的物质中H、O按原子个数2：1脱出生成c、强氧化性ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝ⅱ、活泼性H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2Oⅳ、与较活泼金属反应，但不产生三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性③酸雨的形成与防pH5.6的雨水称为酸雨形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等生的废气中含有二氧化硫O2 H2O3 HO。

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定①与

反应

催化剂3放电或高33NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的两条关系式 、NH+的检验：NH++OH-===NH↑+HO。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿 常见物质或离子的检验方法物质(离子 方法及现 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉4SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉43CO 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红与NaOH溶液共热放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的

体 焰色反应呈黄 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃 一、元素化合物：一)、卤族元素1.I2（碘水、碘酒）2.使淀粉—KI液变蓝的物质Cl最强的含氧 HClO最稳定的气态氢化 描述下列实验现象（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的H2Cl2燃烧，产生苍白色的火CH4Cl2合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液漂白粉的有效成分:Ca(ClO) 检验Cl－先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，有白色 （二、氧族元1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO 5、检验SO2—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色 （三、氮族元1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2O23、遇到空气立刻变红棕色的气体4、有颜色的气Cl2（黄绿色、NO2（红棕色5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、7、溶于水显碱性的气体NH 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH9、两种气体相遇产生白烟：NH310、某溶液加入NaOH液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂14、能使蛋白质变黄的物质浓硝 15、火柴盒侧面的涂料红（四、碳1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH（五、碱金1、Na+的焰色：黄色 +的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察2、钠与水反应的现象钠漂在水面上化成一个银白色小球，在水面到处动，发出咝咝的声．，反3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品Al（OH）3NaHCO5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3热生成Na2CO3，Na2CO3液中通入过量CO21、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH液的物质AlAl2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、4、红褐色的沉淀Fe(OH) 、红棕色的固体Fe6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸FeAl硫酸、浓硝酸1、有颜色的气Cl2（黄绿色、NO2（红棕色）2淡黄色的固体Na2O2、S3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液 、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液1、有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2；CO、2、有刺激性气味的气体HClCl2、SO2、NO2、NH33、在空气中产生白雾的气体4、不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、5、不能用排气法收集的气体NO（氧化、C2H4、CO（密度与空气相近6溶于水显酸性的气体HClSO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝7、溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、9、能用碱石灰干燥的气体(HC、S2、、H2、CO、Cl）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况（1）与酸反应产H2，活动性顺H前的金属与盐酸、稀硫与酸反应产生SO2Cu以前（含Cu）的金属与浓硫与酸反应产生NO2，Ag前（含Ag）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝2、常温下与水反应产生H2K、Na；产生O2Na2O2、F2；产生C2H23、既能与盐酸又能与NaOH应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、4、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl5、不能与水反应的酸性氧化SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO36、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水、碱溶液（吸CO2；敞口放置质量会减少的溶液：浓酸、浓硝酸、浓氨水（挥发2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag。3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点4与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2(2)温室效应：CO2(3)光化学烟雾：NO2(4)破坏臭氧层氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：5见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结（3）二、有机化学1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变 、能使溴水褪色的：3、能使KMnO4性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能4、能发生加聚反应C=C键的（如烯）5发生酯化反应的是：醇和5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤10、能发生皂化反应的是：油 11、水解生成氨基酸的是：蛋白12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽13、能与Na2CO3NaHCO3液反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中；NaNO2(亚硝酸钠，工业用15、能与Na应产生H2是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖21、能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2热产生红色沉淀的）22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等、乙酸乙酯油23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙24、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH（4）硝基苯：硝基—NO225、写出下列有机反应类型（1）烷与氯气光照反应：取代（2）乙烯（3）（4）从乙酸制乙酸乙酯：酯化（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4（1）：CnH2n+2（2）1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制4、取以下气体需要加热的（1）用MnO2HClCl2（2）乙醇和浓H2SO4C2H4（3）用KClO3MnO2O2（4）CuHNO3NO（5）NH4ClCa(OH)2NH3制取以下气体不需要加热的Zn和稀H2SO4H2（2）CaCO3HClCO2（3）Cu和浓HNO3NO25、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱)1、原子核内无中子的原子：氢（H 、形成化合物种类最多的元素：3、地壳中含量前三位的元素OSi、Al4大气中含量最多的元素5、最外层电子数为次外层2的元素（或次外层电子数为最外1/2元素）C；最外层电子数为次外3的元素（或次外层电子数为最外层1/3：O。6、最外层电子数为次外层电子数1/2元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4元素7、最外层电子数比次外层电子数3的元N、最外层电子数比次外层电子数多5的元素8、最外层电子数比次外层电子数3的元P、最外层电子数比次外层电子数多5的元素9、XY元素可形X2YX2Y2种化合物（或形成原子个数2：11：1化合物Na2O、Na2O2H2O、元素周期律和元素周期表H0BCNOFPSK同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性Na>Mg>A，非金属性Si 。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减如：金属性H ，非金属性F>Cl>Br>I离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOHH-O非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2的O－O键微粒半径大小比较规律如：Na>Mg>Al>Si ；Na+>Mg2+>Al3+同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li<Na< ；F-<Cl-<Br核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2->F->Na+>Mg2+>Al3+（核外都是10个电子）;S2->Cl->K+>Ca2+（核外都是18个电子。五、俗名总结1甲烷沼气、天然气的主要成分10、NaHCO3小苏2、乙炔：电石 、CuSO4·5H2O胆矾、蓝3、乙醇：酒 、SiO2：石英、硅4、丙三醇：甘 、CaO：生石5、乙酸：醋 、Ca(OH)2：熟石灰、消石6、三氯甲烷：氯 、CaCO3：石灰石、大理、NaCl：食 、Na2SiO3水溶液：水玻、NaOH：烧碱、火碱、苛性 、KAl(SO4)2·12H2O：明9、Na2CO3：纯碱