江苏专用2023-2024学年苏教版（2023）高中化学选择性必修1专题3.1.1弱电解质的电离平衡课件+分层作业（7份打包）

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A级必备知识基础练

1.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解

质的是()

C

A.酒精B.84消毒液C.高锰酸钾D.醋酸

2.下列事实一定能说明是弱电解质的是()

C

①常温下，溶液的

②用溶液做导电实验灯泡很暗

和不能发生反应

水溶液中有分子存在

A.①③B.②③C.①④D.②④

3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质

弱电解质

非电解质蔗糖酒精

C

4.[2022吉林长春月考]在的溶液中存在如下电离平衡：

，对于该平衡，下列叙述正确的是()

D

A.加水，平衡向逆反应方向移动

B.滴加少量盐酸，溶液中减小

C.加入少量固体，溶液的不变

D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动

5.[2022河北石家庄正中实验中学高二月考]在溶液中，

欲使的电离程度和溶液的都增大，可采用的方法是()

D

A.微热B.加少量盐酸

C.加少量固体D.加少量水

[解析]微热时醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中增大，

减小，A错误；加少量盐酸，抑制醋酸的电离，醋酸电离程度减小，

溶液中增大，减小，B错误；加少量固体，增大，

平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C错误；加少量水，电离平衡正向移动，醋酸电

离程度增大，减小，溶液增大，D正确。

6.[2023江苏盐城期中]下列关于电解质的叙述正确的是()

A

A.难溶于水的盐可能是强电解质

B.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

C.多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强

D.强电解质熔融时一定完全电离

[解析]电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；导电性取决于

离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错

误；选项中没有指明酸的相对强弱及浓度，低浓度的多元弱酸导电性弱于高浓度的一

元强酸，C错误；强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态不能电离，D错误。

B级关键能力提升练

7.[2022江苏淮安校考期中]下列说法不正确的是()

B

A.溶液中含有分子和、，证明是弱电解

质

B.的水溶液不易导电，故是弱电解质

C.时，的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱

D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质

[解析]溶液中含有分子，说明不能完全电离，则

是弱电解质，故A正确；硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔

融状态完全电离，所以是强电解质，故B错误；溶液离子浓度越大，导电性越

强，亚硫酸是弱电解质，亚硫酸钠是强电解质，相同浓度的亚硫酸、亚硫酸钠溶液中，

离子浓度：，所以导电性，故C正确；醋酸、一

水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故D正确。

8.[2023江苏南通如皋期中]室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够

达到目的的是()

选项探究方案

A

B

C

D测量醋酸、盐酸的导电性强弱

D

[解析]若其则说明在水溶液中部分电离，能证明为弱电

解质，A正确；若为强电解质，将的溶液加水稀释10倍，

溶液的，实际上，说明为弱电解质，B正确；向

溶液中加入少量固体，浓度增大，抑

制了的电离，增大，C正确；醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋

酸、盐酸的导电性强弱来判定是否为弱电解质，D错误。

9.下列说法正确的是()

A

A.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

C.、属于强电解质，、属于弱电解质

D.熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为

[解析]电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液

里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是

在水溶液或熔融状态下能否电离，故A正确；水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓

度有关，不能判断电解质的强弱，故B错误；、、均属于强电解质，

属于弱电解质，故C错误；为强电解质，熔融状态下完全电离出

和，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为，

故D错误。

10.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知

易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为

。下列有关说法不正确的是()

B

A.的“铅糖”溶液中

B.“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是共价化合物

D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱

[解析]溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，弱电解

质部分电离，故的“铅糖”溶液中，A项正确、

B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确。

11.（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测的

溶液和的溶液的导电能力，接通电源后发

现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你

_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结

论是______________________________________________________

____________________________________。

同意

当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强

[解析]已知在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出在水

溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即是

弱电解质。

（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和溶液的导电能力，接

通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同学认为是弱电解质，你_____

___（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是________________

___________________________________________________________________________。

不同意

当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强

[解析]通过溶液和溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相

同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。

（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是____________________________________

_______________________________________________。

电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的

[解析]综合（1）和（2），即可得出正确结论。

C级学科素养创新练

12.[2022山西运城月考]的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离

度也不超过；熔融状态下不导电。下列说法正确的是()

A

A.在水中的电离方程式可能是

B.的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水

C.中含有金属，一定不是共价化合物

D.是强电解质

[解析]的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过

，说明溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，电离方程式可能是

，A正确，D错误；能溶于水，在溶液中难电离，B错

误；熔融状态下不导电，说明一定是共价化合物，C错误。

13.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中：

（1）加水稀释，电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，溶液中______

（填“增大”或“减小”）。

右

减小

（2）滴加新制氯水，电离平衡向____（填“左”或“右”）方向移动，溶液_____

（填“增大”或“减小”）。

左

减小

（3）逐渐通入气体，直到过量，电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，下

列表示溶液随气体体积变化关系示意图正确的是__（填字母）。（已知常温

下，酸性比氢硫酸强）

a

b

c

d

左

（4）加少量固体（忽略体积变化），电离平衡向____（填“左”或“右”）移

动，______（填“增大”或“减小”，下同），______。

右

减小

增大

（5）加入固体，电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，______

（填“增大”或“减小”，下同），______。

右

减小

增大

（6）向溶液中滴加饱和溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，

生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

___________________________________________________________________________

____________________________

饱和溶液中电离产生的很小，因此没有沉淀；加入氨水后，促进的电离，增大，有沉淀产生(共28张PPT)

第一单元弱电解质的电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡

1

教材预习·必备知识全过关

2

要点归纳·能力素养全提升

素养目标1.能从元素和原子、分子水平认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。

认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能用化学用语正确表示水溶液中的离

子反应与平衡，培养变化观念与平衡思想的核心素养。

2.能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，探究溶液的导电性。

能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，培养科学探究与创新意识的核心素

养。

01

教材预习·必备知识全过关

一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质

（1）根据化合物__________或____________是否能够产生自由移动的离子，可把化合

物分为电解质和非电解质。

电解质：____________________________________________的化合物。

非电解质：______________________________________________的化合物。

（2）常见的电解质有______________________________等。

在水溶液

熔融状态下

在水溶液或熔融状态下能够产生自由移动的离子

在水溶液和熔融状态下都不能产生自由移动的离子

酸、碱、盐、离子型氧化物和水

2.强电解质和弱电解质

（1）根据电解质在水溶液中______________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中______________的电解质称为强电解质。

弱电解质：在水溶液中______________的电解质称为弱电解质。

（2）常见的强电解质有______、______和绝大多数____；常见的弱电解质有弱酸、弱

碱、水、极少数的盐［如等］。

是否完全电离

能够完全电离

仅能部分电离

强酸

强碱

盐

3.电解质电离方程式的书写

（1）强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用“”表示。如__________________。

（2）弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“”表示。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如____________________________。

_______________________。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。

如____________________，

___________________。

③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。

如_______________________。

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡状态的建立

醋酸电离过程中体系内各粒子浓度的变化，填写下表。

微粒

____________

达到平衡前__________________

达到平衡时__________________

电离平衡建立过程（用图像描述）

0

0

最大

增大

增大

减小

不变

不变

不变

2.弱电解质的电离平衡

在一定温度下，当______________________________与___________________________

___相等时，弱电解质的电离达到了电离平衡。

弱电解质分子电离成离子的速率

离子结合成弱电解质分子的速率

3.特征

弱

相等

动态

保持恒定

移动

4.影响电离平衡的因素

（1）内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。

（2）外因

①温度：升温时，电离平衡向电离的方向移动。

②浓度：降低浓度（加水），电离平衡向______的方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向________________的方向移动。

电离

离子结合成分子

02

要点归纳·能力素养全提升

要点一强电解质和弱电解质的比较

1.理解电解质和非电解质的“三个不一定”

（1）不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定导电。

电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如等难溶于

水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解

质。

（3）导电的物质不一定是电解质。

、等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电

解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物；、

、的水溶液能导电，但、、是非电解质，、、

是电解质。

2.强、弱电解质的比较

项目强电解质弱电解质

定义溶于水后（或在熔融状态下）完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物及某些共价化合物某些共价化合物

电离程度全部电离部分电离

电离过程不可逆过程，不存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡

项目强电解质弱电解质

溶液中存在微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

续表

项目强电解质弱电解质

实例

续表

例1[2023江苏响水中学学情分析]用食用白醋（醋酸浓度约为）进行下列

实验，能证明醋酸为弱电解质的是()

A

A.试纸显示白醋的为B.白醋能导电

C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色

[解析]若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为时应该为1，现试纸显

示白醋的为，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意。

变式训练1下列有关电解质的说法正确的是()

B

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子

C.强电解质都是离子化合物，而共价化合物都是弱电解质

D.与水反应生成，因此是非电解质

[解析]溶液导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的

导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A项错误；强电解质的特征是在水溶液中

完全电离，所以不存在溶质分子，只有溶剂分子，B项正确；强电解质不一定是离子

化合物，如是共价化合物；共价化合物不一定是弱电解质，如是强电解质，

C项错误；氧化钠在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质，D项错误。

变式训练2[2022河北九师联盟高二上期中]下列事实一定能说明是弱电解质的是

()

B

A.时，用试纸测的溶液的为4

B.水溶液中含有分子和、

C.溶液恰好与溶液完全反应

D.次氯酸不稳定，在光照条件下易分解

[解析]次氯酸具有漂白性，不能用试纸测的溶液的，A

错误；水溶液中含有分子和、，说明次氯酸没有完全电离，B正

确；根据方程式，溶液恰好与

溶液完全反应生成次氯酸钠和水，但不能确定次氯酸是否

完全电离，C错误；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，与次氯酸是否电离无关，D

错误。

要点二弱电解质的电离平衡移动

弱电解质的电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以

溶液为例：。

实例（稀溶液）改变条件加水稀释加入少量冰醋酸加入镁粉升温

平衡移动方向向右向右向左向右向右向右向左

增大增大增大减小减小增大减小

减小增大增大减小减小增大减小

实例（稀溶液）减小增大减小增大增大增大增大

减小增大增大减小减小减小增大

导电能力减弱增强增强增强增强增强增强

续表

例2[2023江苏苏州阶段练习]常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

016.56

1015.16

2013.63

（1）表中基本不变的原因是___________________________________________

________________________________________。

氨水浓度降低，使减小，而温度升高，使增大，双重作用使基本不变

（2）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_____（填字母，

下同）。

AB

A.溶液的增大B.减小C.减小

[解析]氨水中存在电离平衡，加入晶体（溶液体积

变化可忽略），增大了溶液中浓度，电离平衡左移，将减小，减小，

由勒夏特列原理可知增大，故选；

（3）氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_____。

AB

A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢C.加入少量固体氢氧化钠

[解析]氨水中电离平衡，加入固体氯化铵时增大，

电离平衡左移，减小，故值增大，故A正确；通入少量氯化氢气体时

减小，电离平衡右移，增大，故值增大，故B正确；加入少量

固体氢氧化钠，溶液中增大，电离平衡左移，减小，故值减小，

故C错误。

变式训练3在溶液中存在电离平衡：，向该溶液中加入少量

的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是()

A

A.水B.硫酸C.固体D.固体

[解析]加入水，平衡正向移动，A项符合题意；加入硫酸，浓度增大，平衡逆向

移动，B项不符合题意；加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，C项不符

合题意；加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，D项不符合题意。

变式训练4已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

，，达平衡后，要使浓度增加，可

加入()

B

A.B.C.D.

[解析]由于与能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小，A错

误；能与反应而使的平衡正移，使的浓度

增加，同时还要注意，因是比还弱的酸，所以不能与

电离的结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小，B

正确；加使平衡逆向移动，次氯酸的浓度减小，C错误；与中和，结果

会使浓度减小，D错误。(共28张PPT)

A级必备知识基础练

1.已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：

。下列有关说法可能成立的是()

D

A.条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

B.条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，

C.标准状况下，醋酸溶液中

D.升高到一定温度，

2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

电离常数

则的下列溶液中，最大的是()

B

A.B.C.D.

3.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过

程，说法正确的是()

C

A.醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B.水是极弱的电解质，将金属加入水中，水的电离程度减小

C.的醋酸溶液加水稀释10倍后

D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

4.已知。下列离子方程式正

确的是()

D

A.

B.

C.

D.

5.[2022辽宁朝阳建平实验中学高二期中]已知某温度下有如下三个反应：

，，

。则该温度下、、三种弱酸的电离常

数由大到小的顺序判断正确的是()

C

A.B.

C.D.

[解析]复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据可

知，酸性，根据可知，酸性，根

据可知,酸性，综上所述酸性：

，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序

为。

6.某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随

溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

B

A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强

C.取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同

D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度

[解析]醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中

的变化要比盐酸中的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，

A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电性：

，B项正确；点、点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等

于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则

，故稀释前，即消耗的

多，C项错误；点酸的总浓度大于点酸的总浓度，D项错误。

B级关键能力提升练

7.[2022湖北部分省级示范高中高二期中]时，根据、、三种酸的电离

平衡常数分析，下列表述正确的是()

酸

C

A.和可大量共存

B.三种酸的酸性强弱关系：

C.时，的溶液的

D.相同温度下，溶液的电离程度大于溶液的电离程度

[解析]相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据

电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为。由于酸性，所以

与反应生成，故和不能大量共存，A错误；由上述分析可知，这三

种酸的强弱顺序是，B错误；的，由

于溶液中近似等于，则的溶液中

，

，C正确；相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，溶

液的电离程度小于溶液的电离程度，D错误。

8.[2022江苏泰州期末]正常血液范围是，小于7.2引起酸中毒。

缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为

，的。

下列说法错误的是()

B

A.缓冲体系中增加少量强酸时，变大

B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为

C.血浆中时，会引起酸中毒

D.酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状

[解析]，缓冲体系中增加少量强酸时，增大，温度不变电离平

衡常数不变，则溶液中变大，A正确；缓冲体系中加入少量强碱时，

转化为，B错误；血浆中时，根据电离平衡常数

可知，此时溶液中，

此时血浆的，因此会引起酸中毒，C正确；酸中毒时，过多，可用

溶液与之反应加以缓解，D正确。

9.已知：电离度。如图中曲线，可以描述乙酸

（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度

关系的是()

B

A.

一元弱碱的电离常数。

（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数

多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有相应的电离常数，通常用、、等

分别表示。以为例:、、

;

多元弱酸各步电离平衡常数的大小关系为，因此多元弱酸的酸性主要

由第一步电离决定。

多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似，但多元弱碱的电离可写成一步。

2.电离平衡常数的意义

（1）表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系。

例如，分三步电离，第一步最强，第二步弱

，第三步最弱,则溶液中

;

分两步电离，第一步强，第二步弱,则

溶液中。

（2）根据电离平衡常数的大小，可以估算弱电解质的电离程度。例如，在相同条件

下，值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强。在相同条件下，常见弱酸的酸性强

弱关系为。

（3）有关电离平衡常数的计算（以弱酸为例）

一般可做近似处理：,存在关系式：,

。

例1根据下表提供的数据推断，在溶液中能大量共存的微粒组是()

D

化学式电离常数

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

[解析]根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为

。的酸性大于，与能够

反应生成和，在溶液中不能大量共存，故A错误；的酸性大于

和，能够与、、反应，在溶液中不能大量共

存，故B错误；的酸性大于，与反应生成，在溶液中不

能大量共存，故C错误；、、、之间不反应，在溶液中能

够大量共存，故D正确。

变式训练1已知：时，的电离平衡常数，的电

离平衡常数、。下列说法不正确的是()

B

A.向溶液中加入足量甲酸有气泡产生

B.时，向甲酸溶液中加入溶液，的电离程度和电离常数均增大

C.向甲酸溶液中加入较多蒸馏水，减小

D.向碳酸溶液中加入固体，减小

[解析]相同条件下,酸的电离常数越大，酸性越强，酸性强的可以制酸性弱的，甲酸的

酸性强于碳酸，所以向溶液中加入足量甲酸会生成二氧化碳气体，A项正确；

电离常数只与温度有关，时，向甲酸溶液中加入溶液，消耗了氢

离子，氢离子浓度减小，的电离程度增大，但电离常数不变，B项错误；向甲

酸的稀溶液中加水稀释，促进甲酸的电离，氢离子的物质的量增大，溶液的体积也增

大，由于体积增大的程度大，所以减小，C项正确；向碳酸溶液中加入

固体，电离出的抑制碳酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，

D项正确。

变式训练2[2022福建泉州第一中学高二测试]下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是()

D

A.升高温度，的增大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.反应不能发生

D.向足量醋酸溶液中逐滴滴入溶液发生反应

[解析]向醋酸溶液中逐滴滴入溶液，醋酸足量，可产生二氧化碳，反应的化

学方程式为，D错误。

要点二电离度

1.电离度

弱电解质的电离度用表示。

，

或，

或。

2.影响电离度的因素

（1）温度:升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。

（2）浓度:加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小,浓度越小，电离度越大。

3.意义

（1）电离度实质上是一种平衡转化率,表示弱电解质在溶液中的电离程度。

（2）温度相同，浓度也相同时，不同弱电解质的电离度是不同的。

例2常温下，对于的氨水，下列说法正确的是()

B

A.加入稀氨水，的电离平衡向右移动，增大

B.加入少量固体，的电离度减小，溶液的增大

C.加水稀释后，溶液中减小

D.通入少量气体后，的电离平衡常数减小

[解析]向的氨水中加入稀氨水，相当于对氨水进行稀释，

稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，但是平

衡移动的趋势是微弱的，平衡移动使溶液中增大程度远小于稀释使溶液中

减小的程度，因此最终达到平衡时溶液中仍然是减小，A错误；向氨

水中加入固体，溶液中增大，会使逆向移

动，的电离程度减小，电离平衡逆向移动，消耗溶液中的使离子浓度

减少的程度是微弱的，总的来说，溶液中还是增大，则溶液的增大，B正

确；电离平衡常数，仅与温度有关，稀释后，不变，

减小，则增大，C错误；电离常数只与温度有关，所以向氨水中通入少量

后，电离平衡常数不变，D错误。

变式训练3[2022江苏宿迁校考期中]Ⅰ.现有下列物质：；②冰醋酸；③一水

合氨；；；；⑦氯水；；；⑩盐酸。

（1）上述物质中属于强电解质的有________（填序号，下同），属于弱电解质的有

__________。

①⑤⑧

②③④⑨

（2）写出下列物质的电离方程式：③_______________________、⑤

_______________________。

Ⅱ.已知室温时，某一元酸在水中电离度为，回答下列问题：

（3）该溶液中_________________。

[解析]由室温时，某一元酸在水中的电离度为可知，溶液中

氢离子浓度为。

（4）的电离平衡常数_________。

[解析]由室温时，某一元酸在水中的电离度为可知，溶液中

氢离子浓度为，则的电离常数

。

要点三强酸与弱酸的比较

比较内容

溶液的导电能力

盐酸：不变醋酸：变小盐酸：不变醋酸：变

小

与同一活泼金属反应的起始速率

注意：一元强碱与一元弱碱比较同上类似。

例3[2023上海宝山阶段练习]常温常压下的两种一元酸和

的溶液，分别取，加足量的镁粉，充分反应后，收集的体积为和

，若，下列说法正确的是()

A

A.一定是弱酸B.一定是强酸

C.的酸性强于的酸性D.反应过程中二者生成的速率相同

[解析]常温常压下的两种一元酸和的溶液，分别取

，加足量的镁粉，充分反应后，收集的体积为和，若

，说明的物质的量大于的物质的量，体积相同，说明物质

的量浓度大于物质的量浓度，则说明一定是弱酸，故A正确；根据A选项分析

一定是弱酸，而可能是强酸，也可能是比强的弱酸，故B错误；根据B选项

分析的酸性弱于的酸性，故C错误；开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速

率相等，后来会发生电离，则电离出的氢离子浓度比电离出的氢离子浓度

大，因此后来产生氢气的速率是大于，故D错误。

变式训练4（1）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），

盐酸中______。

减小

减小

②加水稀释10倍后，溶液中醋酸___（填“”“”或“”）盐酸。

③加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸___（填“”“”

或“”）盐酸。

④溶液温度都升高，溶液中醋酸___（填“”“”或“”）盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的

是___（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）

c

a.②中,

则水电离出的的浓度为;③中,由

水电离出的的浓度与溶液中的浓度相等,即由水电离出的的浓度为

;④中由水电离出的的浓度为;则①②③④

四种溶液中由水电离出的浓度之比为。

变式训练3[2022江苏马坝高级中学期中]将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

()

C

A.水的离子积不变

B.水的变小，呈酸性

C.水中的

D.水的变大，呈中性

[解析]温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；温度升高促进水的电离，

水的离子积增大，但是，呈中性，B错误；水的电离是吸热过程，将

纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的和浓度增大，减小，水

的离子积增大，水中的，C正确，D错误。

变式训练4室温下，把的加水稀释成溶液，在此溶液中

由水电离产生的，其浓度接近于()

D

A.B.

C.D.

[解析]温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在

酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的

浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的氢离子

（常常忽略水电离的部分），而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，

酸溶液中由水电离出的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后

，

，即由水电离产生的的浓度接

近于。(共15张PPT)

1.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力与加入醋酸溶液的体积关系正确的是

()

C

A.&5&B.&6&C.&7&D.&8&

[解析]氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：

，生成了强电解质，导

电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，继续加入醋酸，随着溶液体积的

增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，

所以C项正确。

2.下列措施不能使的醋酸溶液导电性增强的是()

A

A.加水B.加无水醋酸C.加固体D.通

[解析]加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶

液中离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增

大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；加入

固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性

增强，故C不符合题意；通入氨气，氨气和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸铵是强电

解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符

合题意。

3.向溶液中加入新物质时，其导电性符合图示变化趋势的实验操作是()

B

A.溶液中加入固体

B.澄清的石灰水中通入至过量

C.亚硫酸中通入氯气至过量

D.氨水中通入氯化氢气体

[解析]是强电解质，增大了溶液中离子浓度，所以导电能力增强，A错误；亚硫酸

是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸，离子浓度增大，所以导电能力逐渐增强，

C错误；氨水与氯化氢反应生成强电解质氯化铵，故导电能力是逐渐增强的，D错误。

4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按

照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()

C

A.是非电解质

B.溶液是电解质

C.在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.只有在溶液中才能导电

[解析]固体中离子不能自由移动，不导电；在溶液中电离

生成能够自由移动的和，溶液导电；在熔融状态

也能导电。

5.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱

的是()

A

A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱

B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸

C.的亚硫酸和氢硫酸溶液的分别为2.1和4.5

D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能

[解析]氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较二者酸性的强弱，A错误；相同条

件下，氢硫酸的导电能力弱于亚硫酸，说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强

于氢硫酸，B正确；的亚硫酸和氢硫酸溶液的分别为2.1和，说

明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚

硫酸可以，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，D正确。

6.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变

化的曲线如图所示，下列说法正确的是()

C

A.段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质

B.时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

C.处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.段溶液的导电能力不断增强，主要是由于电离出的离

子导电

[解析]段溶液的导电能力不断减弱，是因为

，溶液中的离子浓度不断减小，是强电

解质，A项错误；时刻表明参加反应的两种溶液中和的物质的量相

等，两种溶液的体积不一定相等，B项错误；段溶液的导电能力不断增强，主要是

由于过量硫酸电离出的离子导电，D项错误。

7.电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的

导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图

所示（代表醋酸）。下列说法正确的是()

B

A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低

B.浓度相同时，溶液的导电能力可能大于溶液

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降

[解析]当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，A项错误；由图可

知，当浓度相同时，溶液的电导率大于溶液，由于其阴离子都是，说明

同浓度时，电导率大于，因此，同浓度的溶液的电导率大于

溶液，电导率越大，导电能力越强，B项正确；由题意知，溶液导电能力与离子浓度

和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定

比弱电解质溶液强，C项错误；氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，

加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D项错误。

8.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度

比反应前明显减弱的是()

C

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

[解析]A项中发生的反应为，生成了两种强

电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为

，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应

为，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为

，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度

没有明显变化。

9.向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入

溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()

A

A.段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小

B.段，发生反应的离子方程式为

C.段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少

D.点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强

[解析]段反应为，溶液中离子的总物质的

量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；段

为与反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时

应写成化学式，B错误；段继续滴加溶液，由于

和已反应完，电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增

大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；点以后随着稀醋酸的滴加，

溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误。

10.已知：

，

，

且易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入前，灯泡____（填“亮”或“不亮”）。

亮

[解析]灯泡亮，因为溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，

故灯泡亮。

（2）开始通入时，灯泡的亮度______________。

先变暗后熄灭

[解析]灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应，溶

液中自由移动的离子减少。

（3）继续通入过量的，灯泡的亮度__________________。

熄灭后又逐渐变亮

[解析]灯泡熄灭后又逐渐变亮，是因为发生了反应

，完全电离出自由移动的离子，溶液

中离子浓度增大。

（4）下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的

关系（轴表示通入的量，轴表示导电能力）___。

D

A.&9&B.&10&C.&11&D.&12&

[解析]由于通入后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力

逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，直到反应完