2022-2023学年山东省临沂市体育中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市体育中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（

）A．CH3Cl

BCHCl3

CCCl4

DHCl参考答案：D略3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：B4.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C参考答案：B【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。A.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，A错误；B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正确；C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C错误；D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，D错误；故合理选项是B。5.用正确的化学符号填空：（1）2个汞原子；（2）4个镁离子；（3）2个硝酸根离子；（4）氧化铝中铝元素显+3价；（5）石灰水的有效成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是．参考答案：（1）2Hg；（2）4Mg2+；（3）3NO3﹣；（4）；（5）Ca（OH）2；（6）Fe3O4；（7）Si；（8）CO2．考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：（1）汞的元素符号为Hg，2个汞原子可以表示为2Hg；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；（4）根据元素化合价的表示方法解答：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；（5）石灰水的有效成分为Ca（OH）2；（6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（7）地壳中含有的元素含量的大小顺序为：O、Si、Al、Fe…；（8）导致温室效应的气体主要是二氧化碳．解答：解：（1）2个汞原子可以表示为：2Hg，故答案为：2Hg；（2）根据离子符号的表示方法可知，4个镁离子可以表示为：4Mg2+，故答案为：4Mg2+；（3）根据离子符号的表示方法可知，3个硝酸根离子表示为：3NO3﹣，故答案为：3NO3﹣；（4）根据化合价的表示方法，氧化铝中铝元素显+3价表示为：，故答案为：；（5）石灰水的有效成分为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；（6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4，故答案为：Fe3O4；（7）地壳中各元素含量从大到小顺序为：O、Si、Al、Fe…，所以含量第二位的元素是Si，故答案为：Si；（8）二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，二氧化碳的分子式为CO2，故答案为：CO2．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目难度不大，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面、注重基础．6.常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A．浓硫酸 B．浓烧碱溶液 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答．【解答】解：浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，故选：A．7.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)参考答案：D略8.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A.1：6

B.5：1

C.6：1

D.3：1参考答案：B【分析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。9.下列离子方程式正确的是（

）A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-NH3↑+H2O参考答案：B 10.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：C略11.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3参考答案：D略12.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（

）。A．观察法

B．实验法

C．分类法

D．比较法参考答案：C略13.某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是A．溶有SO2的品红溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品红溶液参考答案：A略14.下列物质属于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3参考答案：B15.．120°时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）应称取Na2CO3?10H2O晶体的质量：

．定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用

加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④容量瓶未经干燥使用．

其中引起所配溶液浓度偏高的有

（填序号）．参考答案：（1）28.6g；胶头滴管；（2）①【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据m=n?M来计算质量；定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要Na2CO3物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物质的量n=0.1mol，根据m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；故答案为：28.6g；

胶头滴管；（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，故①选；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故②不选；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故③不选；④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变，故④不选；故选：①．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D