2022年高考化学总复习第二篇拿满分必须攻克的3类非选择题 题型1 化学实验综合题

--#-C中过氧化钠为粉末，与水接触后发生反应至反应结束，不能控制氧气的生成;K(CuCl)=c(Cl-)•c(Cu+)二1.2x10-6，所以如果c(Cl-)二4.0mol・L-1，则c(Cusp1.2x10-6+)==3.0x10-7mol・L-1；4.0moLL-1由图可知，从“过滤口”所得的滤液中获取CuCl的实验方案为边搅拌边向滤液中滴加稍过量的NaSO溶液和NaCl溶液撚后缓慢滴加NaOH溶液至溶液pHTOC\o"1-5"\h\z23为3.5，过滤，用95%乙醇洗涤，干燥，密封保存。答案：(1)①水浴加热②8FeO+NO-+26H+===8Fe3++NH++11HO(2)①342、硝酸铵溶于水吸热②将三颈瓶中的NO、NO转化为HNO③B(3)3.0x10-237mol.L-1⑷边搅拌边向滤液中滴加稍过量的NaSO溶液和NaCl溶液，然后23缓慢滴加NaOH溶液至溶液pH为3.5，过滤，用95%乙醇洗涤，干燥，密封保存.光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气体，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素［CSNHJJ，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下。P1O5干燥的P1O5A浓氨水热空气A浓氨水a宪孑魔泡按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；打开活塞a,向A中缓慢通入干燥的热空气；一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合溶液上方有大量白色烟'=1=1・雾；+2A1C1已知：3CCl4+Al2O3===3COCl2+2A1C1⑴检验整个装置的气密性的方法：。(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为,TOC\o"1-5"\h\z⑶装置C的作用。装置D中反应除生成尿素［CO(NH2)2］外，还有NH£1生成，该反应的化学方程式为。分离装置D中混合溶液的操作名称为。装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为。实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH4C1杂质)。测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：①将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气，所得氨气用100mL2.00mol.L一i的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol・L一i的氢氧化钠标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL,则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该晶体中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。【解析】⑴检验整个装置的气密性的方法应为关闭活塞a,将装置末端导管插入盛水的烧杯中加热装置A，观察到末端导管口有气泡产生，停止加热，末端导管口有一段水柱。步骤②中通入干燥的热空气的作用为将热的CCl4气体带出，进入B装置发生反应。装置C为干燥装置，目的是防止D装置中的水进入装置B，导致光气发生水解反应。⑷已知装置D中生成了尿素［CO(NH2)2］和NH4Cl,则化学方程式为COCl2+4NH3^H2O===CO(NH,)2+2NH4Cl+4H2O。分离装置D中混合溶液应用分液漏斗分液。⑹足量的NaOH溶液与光气反应的离子方程式为COCl2+4OH-===CO3-+2C1－＋2H2O。(7)①已知到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45mL,则晶体中的氮元素全部转化成氨气后，消耗的硫酸的量为0.2mol-0.09mol=0.11mol；设该晶体中尿素[CO(NH2)2]为xmol,NH4Cl为ymol。

2x+y=2x0.11、60x+53.5y=7.07贝yx=0.1；y二0.02因此，尿素的质量分数为84.9%。②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，会使消耗的氢氧化钠标准溶液偏多，贝测得该晶体中尿素的质量分数偏小。答案：（1）关闭活塞a，将装置末端导管插入盛水的烧杯中，加热装置A，观察到末端导管口有气泡产生停止加热，末端导管口有一段水柱（答案合理即可）（2）加热蒸发CC14，并且将热的CC'气体带出，进入B装置发生反应（答案合理即可）＋2N