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文档简介
2024届山东临沂市高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、实验室需配制溶液,下列说法不正确的是A.应用托盘天平称取晶体B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶C.采用加热来加快晶体的溶解,需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,不需要再滴加蒸馏水至刻度线2、运城市被中央文明办确定为2018-2020年创建周期全国文明城市提名城市。目前发布的“城市空气质量周报”,下列物质中不被列入污染物的是A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.PM2.5与可吸入颗粒物 D.二氧化氮3、下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3CaO+CO2↑ B.SO3+H2O=H2SO4C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是()A.检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化D.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化5、某无色溶液中,可大量共存的离子组是()A.Na+、HCO3-、SO42-、Cl- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.H+、Cl-、K+、CO32- D.K+、Mg2+、SO42-、OH-6、下列有关铁及其化合物说法不正确的是A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸,可制得氢氧化铁胶体B.FeCl2既有氧化性又有还原性C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红D.铁在氧气中点燃生成Fe3O47、有下列变化:①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3,③Na2SiO3→Na2CO3,④CaO→CaSiO3,其中不能通过一步反应实现的是A.只有① B.②④ C.只有② D.③④8、过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过加入如下试剂(实验操作略),可制得相对纯净的食盐水:①加入过量的BaCl2溶液:②滴入稀盐酸至无气泡产生;③加入稍过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确的试剂滴加顺序为()A.①②③⑤④ B.③②①⑤④C.⑤①③④② D.③⑤②①④9、某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子,除氯化钡溶液外,还需要的溶液是()A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液10、强酸性溶液中,下列离子组一定能大最共存的是A.Mg2+、、、B.Ca2+、CH3COO-、Cl-、C.、Na+、Cl-、D.、、Mg2+、Na+11、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是()A.澄清石灰水 B.品红溶液C.高锰酸钾溶液 D.溴水12、除去氧化镁中的少量氧化铝,可选用()A.水 B.盐酸C.氨水 D.氢氧化钠溶液13、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是()A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾14、下面实验方案设计的最严密的是()A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色沉淀D.检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解15、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂16、下列离子方程式中正确的是A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H++OH-=H2OD.碳酸氢钠和盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O二、非选择题(本题包括5小题)17、在含有Na+的无色澄清溶液中,还可能含有下表中的部分离子。阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-为此某同学设计如下实验进行验证:(ⅰ)向该溶液中加入足量稀盐酸,生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。(ⅱ)待反应完全后,对(ⅰ)进行过滤,取少量(ⅰ)的滤液,滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。(ⅲ)另取少量(ⅰ)的滤液,滴加BaCl2溶液,无明显现象。回答下列问题:(1)无需通过实验就能确定不存在的离子是___。(2)该溶液中一定存在的阴离子有__,一定不存在的阴离子有___。(3)实验(ⅰ)中生成沉淀的离子方程式为__。(4)请设计实验验证溶液中是否存在K+__。18、已知A为常见的金属单质,根据如下所示的转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A________,B_______,C_______,D_________,E__________。(2)反应③的离子方程式为_______________;反应④的离子方程式为___________;反应⑦的化学方程式为_____________。19、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_____________________________________。(2)写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。(3)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。(4)该实验设计存在的缺陷是________,为了克服该缺陷,需要补充装置D,其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。20、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。(2)①中无水硫酸铜的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A___、B____。(5)③中出现的现象是___。21、(1)在标准状况下,物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2.含分子数最多的是(填序号,下同)___,含原子数最少的是___,质量最大的是___,体积最小的是____。(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式___(3)在上述反应中,氧化剂是________,还原剂是______,每有1mol过氧化钠反应,则转移电子个数为____。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】
配制溶液,要用500mL的容量瓶,计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。【题目详解】A.配制溶液,要用500mL的容量瓶,计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算,则需要称取晶体的质量为0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g,故A正确;B.配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒,移液时要用到500mL容量瓶,定容时要用到胶头滴管,故B正确;C.容量瓶的使用有温度要求,溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中,故C错误;D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,是因为部分液体残留在刻度线上方,不需要再滴加蒸馏水至刻度线,故D正确;故答案选C。【题目点拨】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶,并且用带结晶水的固体配制溶液时,应该用带结晶水的物质的摩尔质量来进行计算。2、B【解题分析】
污染物主要有PM2.5与可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,二氧化碳不是空气污染物,故选B。3、D【解题分析】
反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【题目详解】A项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故A不符合题意;B项、三氧化硫和水反应生成硫酸,反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故B不符合题意;C项、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应中元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故C不符合题意;D项、铁与硫酸铜溶液发生置换反应,反应中铁元素和铜元素化合价变化,属于氧化还原反应,故D符合题意;故选D。4、A【解题分析】
A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀,检验溶液中是否含有SO42-时,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,证明含有硫酸根离子,反之则没有,故A正确;B.高锰酸钾具有强氧化性,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时,高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气,故B错误;C.硝酸具有强氧化性,易将亚铁离子氧化为三价铁离子,会干扰铁离子的检验,故C错误;D.定性检验SO32-时,将BaCl2溶液用HNO3酸化,因为硝酸具有强氧化性,易将亚硫酸根氧化为硫酸根,硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀,会干扰亚硫酸根的检验,故D错误;答案选A。【题目点拨】检验溶液是否含有SO42-时,先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,因硝酸易将SO32-氧化,故在检验SO42-时,一般不用硝酸酸化的硝酸钡。5、A【解题分析】
A.Na+、HCO3-、SO42-、Cl-离子间不发生反应,能够大量共存,且均无色,故A正确;B.Cu2+显蓝色,与溶液无色不符,故B错误;C.H+、CO32-能够反应生成二氧化碳,不能大量共存,故C错误;D.Mg2+、OH-能够反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故D错误;故选A。6、C【解题分析】
A、制备胶体的操作为:加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,得到氢氧化铁胶体,故A不符合题意;B、FeCl2中Fe呈+2价,为中间价态,因此FeCl2既有氧化性又有还原性,故B不符合题意;C、铁与硫酸铜溶液反应的方程式为:,反应后的溶液中无Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液不会变红,故C符合题意;D、铁在氧气中点燃的化学方程式为:,故D不符合题意;故答案为C。【题目点拨】注意:Fe与水蒸气在加热条件下反应以及Fe与O2在点燃条件下均生成Fe3O4,需注意区分,避免混淆。7、C【解题分析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠,②二氧化硅不溶于水,不与水反应,所以不能一步转化为硅酸,至少得两步才能完成这个转化:先与碱性物质反应生成硅酸盐,再与酸反应生成硅酸,③因为碳酸的酸性比硅酸强,所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸,④氧化钙是碱性氧化物,可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述,只有②不能一步实现,所以选C。8、C【解题分析】
欲除去粗盐中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质,正确操作顺序应为:①加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-,溶液中引入了少量的杂质Ba2+;⑤加入稍过量的NaOH溶液,除去Mg2+,部分Ca2+,溶液中引入了杂质OH-;③加入稍过量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-杂质;④过滤,除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀;②滴入稀盐酸至无气泡产生,除去引入的CO32-、OH-;所以本题的正确顺序为:⑤①③④②;所以答案为:C。【题目点拨】根据除杂要求,除去杂质,不能增加新杂质。根据离子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀顺序选择所加的试剂。9、B【解题分析】
加入氯化钡溶液,钡离子除了会与SO42-生成白色硫酸钡沉淀外,还会与CO32-生成白色碳酸钡沉淀;为了排除CO32-的干扰,还需要使用盐酸,具体操作方法为:取溶液少许于试管中,先加稀盐酸至溶液呈酸性,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含SO42-,反之不含SO42-;答案为B。10、A【解题分析】
A.Mg2+、、、互不反应,与氢离子也不反应,能大量共存,故A正确;B.CH3COO-在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存,故B错误;C.在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存,故C错误;D.在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存,故D错误;故选:A。11、A【解题分析】
二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀,但二氧化硫具有还原性,可与溴水、高锰酸钾反应,具有漂白性,可使品红褪色,以此解答。【题目详解】A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫,故A选;B.二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性,所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫,故B不选;C.二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化,从而使高锰酸钾褪色,二氧化碳没有漂白性,不能使高锰酸钾溶液褪色,所以能用高锰酸钾溶液鉴别,故C不选;D.二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色,二氧化碳和溴不反应,不能使溴水褪色,所以能用溴水鉴别,故D不选;故选A。12、D【解题分析】
A、氧化镁和氧化铝均不溶于水,不能除去氧化铝,故A错误;B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸,除杂的同时也减少了氧化镁,不符合除杂原则,故B错误;C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水,不能除去氧化铝,故C错误;D、氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,加入氢氧化钠溶液,能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液,同时不能溶解氧化镁,符合除杂原则,故D正确;故选:D。13、C【解题分析】
A.酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关,故不选A;B.臭氧空洞与氟氯烃的排放有关,故不选B;C.温室效应与二氧化碳的排放有关,故选C;D.光化学烟雾与氮氧化物的排放有关,故不选D。14、C【解题分析】
A.若原溶液中是会得到一样的实验现象,A项错误;B.本身就是紫红色的,因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫氰化铁络合物,B项错误;C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘,能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子,C项正确;D.若原溶液中是而不是会得到一样的现象,D项错误;答案选C。15、A【解题分析】
A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低,发生还原反应,还原剂在反应中所含元素化合价升高,发生氧化反应,故A正确;B.氧化剂被还原,还原剂被氧化,故B错误;C.Cl2+H2OHCl+HClO,在这个反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故氧化剂和还原剂可以是相同的物质,C错误;D.Cl2+H2OHCl+HClO,在这个反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,故非金属单质不仅可以作氧化剂,也可以作还原剂,D错误;故选A。【题目点拨】氧化剂和还原剂在反应物中寻找,所含元素化合价降低的物质作氧化剂,所含元素化合价升高的物质作还原剂,所含元素化合价既有升高又有降低的物质,既作氧化剂又作还原剂。16、B【解题分析】
A.Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边,不能把酸中的H置换出来,错误;B.氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水,反应的离子方程式是:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,正确;C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应产生硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,错误;D.碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳,反应的方程式是:HCO3-+2H+=CO2↑+H2O,错误。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若焰色反应为紫色,则溶液中含有K+【解题分析】
根据溶液的颜色、实验过程中离子反应及离子共存的规律,对实验中各离子检验进行分析,判断溶液中一定存在什么离子、可能存在什么离子、一定不存在什么离子,据此分析。【题目详解】根据题意“溶液为无色澄清溶液”可以知道:溶液中含有的离子一定能够大量共存,且不含有颜色的Fe3+;由实验(ⅰ)可以知道,加入足量稀盐酸,生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体该溶液中一定含有CO32-、SiO32-,发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓,Ca2+、Ag+、Ba2+与CO32-、SiO32-不能共存,则溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+,根据溶液为电中性,则一定含有阳离子,故一定含有K+;(ⅱ)待反应完全后,对(ⅰ)进行过滤,取少量(ⅰ)的滤液,滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,则滤液中含有Cl-,但由于(ⅰ)中加入稀盐酸,则也可能来自于稀盐酸,不能说明原溶液中含有Cl-;(ⅲ)另取少量(ⅰ)的滤液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,证明原溶液中不含SO42-;上述实验中不能证明是否含有NO3-、Cl-,故不一定含有NO3-、Cl-;(1)无需通过实验就能确定不存在的离子是Fe3+;(2)该溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SiO32-,一定不存在的阴离子有SO42-;(3)实验(ⅰ)中盐酸与SiO32-反应生成硅酸,生成沉淀的离子方程式为SiO32-+H2O=H2SiO3↓;(4)通过焰色试验验证溶液中是否存在K+:用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若焰色反应为紫色,则溶液中含有K+。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】
A为常见的金属单质,其某种化合物是红褐色固体,该红褐色固体E为Fe(OH)3,由转化关系图可知,A是Fe单质,Fe与HCl反应产生的B是FeCl2,Fe与Cl2反应产生的C是FeCl3,FeCl2与Cl2反应产生FeCl3,FeCl3与Fe反应产生FeCl2,FeCl2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2,Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,FeCl3与NaOH反应也产生Fe(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知A是Fe,B是FeCl2,C是FeCl3,D是Fe(OH)2,E是Fe(OH)3。(2)反应③是FeCl2与Cl2反应转化为FeCl3,该反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反应④是FeCl3与还原剂Fe反应产生FeCl2,该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查无机物的推断,涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性,可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+,也可以转化为Fe单质;Fe2+既有氧化性,也有还原性,主要表现还原性;Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+,与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答,注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。19、除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解题分析】本题考查实验方案设计与评价,(1)气体a成分是含有少量水蒸气的氯气,因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气;(2)实验室制备氯气,用MnO2与浓盐酸加热制备氯气,化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,氯气与水反应生成的HClO,HClO具有强氧化性,能使有色布条褪色,因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色;(4)氯气有毒,整个装置缺少尾气吸收装置,吸收氯气常用NaOH溶液吸收,离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。点睛:本题的易错点是证明氯气与水反应的现象,学生往往只回答湿润的有色布条褪色,忽略装置B的现象,装置B和装置C是对照实验,因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色。20、C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的SO2气体检验SO2是否除尽溶液变浑浊,出现白色沉淀【解题分析】
木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为:C+2H2SO4(浓)2SO2↑
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