山东省泰安市宁阳一中2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

山东省泰安市宁阳一中2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、把7.4g由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g2、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多3、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④4、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O5、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl26、某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g7、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应8、下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食盐有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒剂抗酸药改良酸性土壤调味品A．A B．B C．C D．D9、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O310、从海水中提取溴不需要经历的步骤是（）A．浓缩 B．氧化 C．升华 D．提取11、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液12、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+13、某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－14、下列物质中常用作食品干燥剂的是A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱15、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小 B．浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C．浓盐酸和浓硫酸的质量都增加 D．浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加16、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑17、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深18、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子B．16gCH4和18gNH3所含质子数均为10NAC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同20、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是（）A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水21、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．生铁 B．不锈钢 C．赤铁矿 D．硬铝22、下列说法中不正确的是()A．钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．Na2O2需要隔绝空气密封保存D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。24、（12分）2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是___________________（填序号）①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质③可用盐酸除去E中混有少量X④E是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目______________(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________(5)F物质用氧化物的形式表示为：__________________。(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____________；净化G胶体可采用如图_____________（填序号）的方法，这种方法叫_____________。25、（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的离子方程式为_________。（4）操作④的目的是_________。（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上26、（10分）实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。A转移溶液时未洗涤烧杯B定容时俯视容量瓶的刻度线C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线27、（12分）某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶。（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH。（3）将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________。（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，对实验结果没有影响的是__________（填序号）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面28、（14分）硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B____________，C____________，D________________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A：_________________________________________________；②B→E：______________________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C：___________________________________________________。29、（10分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL－1)来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是______mL。（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案选B。【题目点拨】本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键。2、D【解题分析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。3、A【解题分析】

①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故①正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故③错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故④正确；答案选A。4、B【解题分析】

H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。【题目详解】A.NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选；B.Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选；C.Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选；D.KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；答案选B。5、B【解题分析】

用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同【题目详解】A.HCl与NaOH、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；B.H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行；D.CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行。故选B。6、C【解题分析】

因为实验室没有450mL规格的容量瓶，则应选择500mL的容量瓶进行配制，计算时，也应使用溶液的体积为500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故选C。【题目点拨】配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。另外，在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。7、B【解题分析】

Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【题目详解】A、Na2O2和水反应产生O2，可以使带火星的木条复燃，A正确；B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C、Na2O2和水反应产生NaOH，所得溶液呈碱性，可以使酚酞变红，C正确；D、该反应是放热反应，D正确；故选B。8、C【解题分析】

A.漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B.胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B正确；C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C错误；D.食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；故选C。9、B【解题分析】

A.Ba（OH）2与稀硫酸反应离子方程式为：,故A错误；B.NaOH溶液与稀硫酸反应离子方程式为：，故B正确；C.Al（OH）3与稀硫酸反应离子方程式为：，故C错误；D.Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为：，故D错误；故答案选：B。10、C【解题分析】

海水中溴以离子存在，且浓度较低，通过浓缩后，通入氧化剂氧化溴离子，得到溴水，然后用有机溶剂从溴水中提取溴，进行萃取和分液操作，整个提取过程中不需要升华；答案选C。11、D【解题分析】

检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。12、D【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【题目详解】A.溶液中SCN－与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I－，不能大量共存，B错误；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果显碱性HCO3－不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。13、C【解题分析】

A．钙离子与氢氧根离子结合形成微溶物质Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；B．Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不发生任何反应，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合题意；D．Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。14、A【解题分析】

A.生石灰氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，是很好的食品干燥剂，故A选；B.浓硫酸虽有吸水性，但因为是液体，且具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B不选；C.氯化钠无吸水性，故C不选；D.烧碱即氢氧化钠，有吸水性，但有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D不选；故选A。15、A【解题分析】

根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。【题目详解】由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。答案选A。【题目点拨】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。16、B【解题分析】

氧化还原反应发生在同种元素之间，即反应中只有一种元素发生化合价的变化。【题目详解】A．Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求；答案选B。17、C【解题分析】

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。18、B【解题分析】

A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，A说法错误；B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，B说法正确；C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，C说法错误；D.氧化剂得到电子，化合价降低，D说法错误。故选B。【题目点拨】氧化剂具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应。19、D【解题分析】

A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误；B、16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18gNH3的物质的量为mol，含有mol质子，二者含有的质子数不同，故B错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误；D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同，故D正确。故选：D。20、C【解题分析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，还能与水反应生成亚硫酸。【题目详解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以与碱性氧化物反应生成盐，因此与氧化钠反应生成亚硫酸钠，A项正确；B.氢氧化钾属于碱，能与碱反应生成盐和水，因此二氧化硫能与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，B项正确；C.二氧化硫属于酸性氧化物，不能与酸反应，C项错误；D.石灰水的溶质为氢氧化钙，属于碱，因此二氧化硫能与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，D项正确；答案选C。21、C【解题分析】

A．生铁是铁合金，A不符合题意；B．不锈钢是铁合金，B不符合题意；C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，不属于合金，C符合题意；D．硬铝是铝合金，D不符合题意；故合理选项是C。22、D【解题分析】

A.钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，故钠可保存在煤油中，A正确；B.氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，C正确；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误。故选D。二、非选择题(共84分)23、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解题分析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【题目详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。24、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O▪SiO2电泳②渗析【解题分析】

A为黑色磁性氧化物，则A为Fe3O4，X为Fe；Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、NO和水反应生成的可知，B为HNO3，Y为O2；HNO3和F生成一种胶体，可以推知G是H2SiO3，则F为Na2SiO3，E为SiO2，SiO2和焦炭在高温的条件下生成Si单质，则Z为Si，以此解答。【题目详解】(1)由分析可知E为SiO2。①SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；②SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应生成SiF4气体，但不是两性物质，错误；③可用盐酸除去E中混有少量Fe，正确；④SiO2不导电，不是半导体材料，错误；正确的是①③；(2)SiO2与焦炭在高温下反应制取Si，同时生成CO，用单线桥分析标明电子转移数目为：；(3)SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A为Fe3O4与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示为：Na2O▪SiO2；(6)在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可采用图②的方法，这种方法叫渗析。25、坩埚静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干胶头滴管、100mL容量瓶CD【解题分析】由分离流程可知，①为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则（1）固体加热需要在坩埚中进行。（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42－已沉淀完全。（3）根据以上分析可知操作③的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根据以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选CD。26、②①③⑤⑥④⑦1.4c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)250mL的容量瓶、胶头滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解题分析】

（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶，利用稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管。（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容应体现浓度和溶质；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度仍按稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对最终所配溶液的体积不产生影响；D.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致液面高于刻度线。【题目详解】（1）配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等顺序操作，则其正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦；答案为：②①③⑤⑥④⑦；（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，应选择250mL的容量瓶；浓硫酸的物质的浓度为=18.4mol/L，利用公式c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)，带入数值可以求出V(浓)==1.4mL；答案为：1.4；c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)；（3）完成此实验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管；答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管；（4）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容为0.1mol/LH2SO4(aq)；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；答案为：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一部分溶质留在烧杯内壁上，从而使得所配溶液的浓度偏低，A不合题意；B.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，溶液体积不变，所配溶液的浓度不变，C不合题意；D.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积偏大，浓度偏高，D符合题意；答案为：BD。【题目点拨】在进行误差分析时，常使用公式，通过对实验操作的分析，判断n、V哪个量发生了改变，发生了怎样的改变，从而确定物质的量浓度发生的偏差。27、5008.0冷却至室温蒸馏水转移入容量瓶1～2cm胶头滴管反复摇匀CEADB【解题分析】

（1）实验室没有480mL容量瓶，因此配制过程中应选用500mL容量瓶进行配制；（2）配制所需NaOH固体质量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒温仪器，而NaOH固体溶于水过程中会放热，因此需要待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固体的烧杯内壁上附着有一定量溶质，因此需要用蒸馏水洗涤后再转入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐渐加入蒸馏水，待溶液液面距刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水进行定容，加蒸馏水至液面与刻度线相切