湖南省长沙市开福区2023-2024学年高三上学期第二次阶段性测试化学试题（含答案）

第第页湖南省长沙市开福区2023-2024学年高三上学期第二次阶段性测试化学试题（含答案）长沙市开福区2023-2024学年高三上学期第二次阶段性测试

化学科试题

可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64

一、选择题（每空3分，共42分。每题只有一个正确选项）

中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是

选项传统文化化学知识

A诗句“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”焰色反应，化学变化

B诗句“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”钢铁在海水中主要发生电化学腐蚀

C诗句“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”“杓”的材质为Fe3O4

D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发

下列叙述正确的有

①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

②碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

③需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

④氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解

⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑥碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

A．3个B．4个C．5个D．6个

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA

用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2

2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA

下列离子方程式不正确的是A．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：

明矾溶液与过量氨水混合：

FeSO4溶液中加入产生沉淀：

将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：

某酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是

该装置在使用过程中，b电极附近pH增大

该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量

该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能D．该装置的负极反应为

下列说法中正确的是

将标况下VLA气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为

则此溶液的物质的量浓度为

将1molL1的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5molL1

用晶体配制100mL1mol/L的溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低

配制460mL0.2molL1的H2SO4溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为

1.84gcm3的浓硫酸5.0mL

下列说法正确的是

选项装置分析

A钢闸门容易被腐蚀

Ba、b均为惰性电极，b极反应是：

C阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

D电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2的装

置如图，有关说法错误的是

A．a电极为电源的正极

生成NCl3和H2的物质的量比为3:1

转移2mol电子后，阴极区加入2molHCl可复原

发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH

铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：

下列有关叙述不正确的是

Pb3O4可写成2PbOPbO2的形式

反应②中PbO2是氧化产物

根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClOHNO3

生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为2:3

甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是

A．若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B．若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应

C．若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D．若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色

向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH

与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点处离子浓度大小顺序为：

B．水的电离程度最强b>c

C．e点处溶液中

D．c点处溶液中的

据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵CH34NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵CH34NCl为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极

B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．a电极反应式为

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

某无色溶液Y可能含有中的几种，

且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)

已知：

下列说法不．正．确．的是

溶液Y中一定存在

溶液Y中一定不存在

溶液Y中可能存在，若存在，则数目大于Cl-

若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀

2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到NO2和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入4.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是

溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol

将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收

NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是40%

得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL

二、非选择题（4题，共58分。除标注外，其他每空均为2分）

15.（14分）硼氢化钠NaBH4是一种潜在储氢剂，在有机合成中被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。

NaBH4NaHCH3ONa

固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在固体，强还原性，与水剧烈反应产生H2固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应

Ⅰ．NaBH4的制备

先打开K2，向装置中鼔入N2，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，

(

3

)充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为BOCH3，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。

(

3

)写出NaH与BOCH3的化学反应方程式。

下列说法正确的是。

鼓入N2可以防止Na、NaH、NaBH4等被氧化

搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H2与钠的反应速率

取200℃时的产物加入水中，观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否含有Na

(

3

)快速滴入BOCH3有利于提高其转化率Ⅱ．NaBH4的提纯

NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时

将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中

异丙胺(熔点：101℃，沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管(填“2”或“3”)（1分）返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取

完全后，NaBH4在(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)

（1分）中。

Ⅲ．NaBH4的纯度分析

(

3

)步骤1：取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)，将产品溶于X1溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000molL1KIO溶液充分反应。(反应为

步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3

转化为I2，冷却后暗处放置数分钟。(反应为

步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液X2调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL。(反应为)

X1溶液为，缓冲溶液X2为。(填序号)

【已知：两种混合液中溶质物

质的量之比均为1:1。】

A．稀硫酸B．NaOH溶液

C．NH4Cl和NH3H2O混合液D．CH3COOH和CH3COONa混合液

产品中NaBH4的纯度为%。滴入Na2S2O3标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

16.（14分）工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：

已知：①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。

②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。

Cr价电子轨道表示式为。

写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式。

碱性溶液中加醋酸“调pH”除去溶液中硅元素的离子方程式是。

酸化时若c(H＋)过大会产生Cr3＋，原因是(用离子方程式表示)。(5)写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤。

检验（5）中K2Cr2O7晶体洗涤干净的实验方案为。

NH3的VSEPR模型为，CO2中碳原子的杂化轨道类型为。

17.（15分）将CH4和CO2两种气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：

反应。（用ΔH1、ΔH2表示）

密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是。

A．每消耗1molCO2的同时消耗1molH2

B．CO的分压不再发生变化

C．气体平均分子量不再发生变化D．气体密度不再发生变化

E.比值不再发生变化

一定温度下，维持压强p0，向一密闭容器中通入等物质的量的CH4和H2Og发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为

其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的

分压表示的反应Ⅱ的平衡常数(用表示)；另lgk与的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示反应Ⅱlgk正的是(填序号)；达到平衡时，测得CH4的转化率为60%，且体系中pCO2pH2O，以物质的分压表示的反应I的平衡常数KpⅠ。(用含p0的代数式表示)

（4）倭国政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀U可用作核燃料。核废料中6价的铀UVI可以通过电化学还原法处理，UVI还原为UIV的电化学装置如图所示：

阴极发生的反应为：

(

：

)阴极区溶液中发生反应

①阴极上发生的副反应为：。

②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是。

③电还原处理6价的铀UVI转移1mole，阴极区H减少mol（1分）。

18（15分）有机物Ⅰ有多种重要的生物活性，其实验室合成路线如图所示：

(

F

)

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

A→B反应类型为（1分），H中的含氧官能团名称为。

B→C的化学方程式为。

1mol物质G能与molNa（1分）反应，由H制备I的反应条件为。

符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应②能与三氯化铁溶液发生显色反应③能发生银镜反应(5)在合成化合物F的步骤中，使用D2O代替H2O得到的化合物结构简式为。

(6)结合合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有

机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线（3分）。2024届高三年级第二次阶段性测试化学科答案

1234567891011121314

AADBCBDBDCDBCC

240℃

15.(1)4NaHBOCH3NaBH43CH3ONa3

(2)AB

(3)3（1分）圆底烧瓶（1分）

(4)BD

(5)76偏低

16.(1)

(2)2FeOCr2O3＋7NaNO3