有机物第二章原电池

个性化教学辅导教案年1.了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系2.通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。3.掌握同分异构现象以及简单的命名规律4.初步培养学生空间想像能力甲烷的性质、有机物结构的多样性课前检绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）有机物代表物结构简式(官能团)结构特点空间结构物理性质4链状，饱和烃正四面体无色无味的气体，比空气轻，难溶于水优良燃料，化工原料烯烃链状，不饱和烃六原子共平面气略轻，难溶于水节剂，催熟剂苯及其同系物或一种介于单键和双键之间的独特的键，环状平面正六边形水轻，难溶于水溶剂，化工原料有机物①氧化反应（燃烧）在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。①氧化反应(ⅰ)燃烧(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应＋Br2-→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应＋HCl-→CH3CH2Cl（氯乙烷）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯①氧化反应（燃烧）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。+Br2――→+HBr+HNO3――→+H2O③加成反应+3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。定义结构相似，在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子上相差一个或若干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素CH2原子团的物质化合物的互称的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相——同，分子式可不同研究对象化合物化合物单质原子正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH－CH－CH－CHCH－CH－CH－CH6、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物通式代表物结构简式物理性质饱和一元醇羟基OH名酒精，与水互溶，易挥发分数为75%饱和一元醛3饱和一元羧酸3——有强烈刺激性气味的无色液是食醋的主要成分三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。A.有机物B无机物C盐类D非金属单质⑷CCl，其中正确的是()4A．只有⑴B．只有⑶C.⑴⑵⑶的混合物D.⑴⑵⑶⑷的混合物3.下列属于加成反应的是()4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯5．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是()A、蒸馏B、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C、水洗后分液D、用饱和食盐水洗涤后分液6.下列各物质中，不能发生水解反应的是()7．下列变化属于物理变化的是()A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上15分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示该反应类型是，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体理由是27分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CHOH。2⑵验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。36分）0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。炔烃分子里含有（碳碳三键）的不饱和链烃叫做炔烃。其单炔烃通式为CH（n≥2），），分子里含有一个或多个苯环的化合物属于芳香族化合物。分子里有一个或多个苯环的烃叫做芳香烃，苯是最简单、最基本的芳香烃，苯环是芳香族化合物的母体。如果用来冰来冷却，苯可以凝结成无色的晶体。结构式为或◎。苯分子具有平面正六边形结构，各个键角都是120°,六角环上碳碳之间的键长都是一样长，它不同于一般的C=C双键，苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键。在单键上。但实验证明邻两氯苯只有一种构造，那么可以说明苯并不是单双键交递构造，而是一个正六边形构造。但我们仍然习惯于这种书定方式，所以我们a与b仍是同一种物质。（注意这只是我们的习惯写法）①卤代反应我们看到苯与液溴反应时有白雾产生，反应后滴入AgNO溶液，有浅黄色AgBr沉淀生成，证明3苯与液溴反应时有溴化氢生成，这符合取代反应类型条件。②硝化反应③磺化反应④加成反应：苯不具有典型的双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下，可以和H2、Cl23、烃类燃烧反应的通式：2m根据通式我们可以知道，当等物质的量的各烃燃烧时，消耗的氧气量是由n+决定。4mnN、S、O等元素。（1）煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，收做煤的干馏。在这个过程中，煤发生了复杂的化学变化。煤经过干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。煤干馏的主要产物和用途干馏产物主要成分主要用途煤粗氨水氨气、铵盐氮肥气粗苯苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料苯、甲苯、二甲苯煤焦油酚类、萘炸药、染料、医药、农药、合成材料沥青电极、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃烧时会产生大量污染性气体，因此要对其产生的废气进行脱硫处理，有关内容在硫及其化合物章节中有相关介绍。5、石油：主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。石油的大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态和固态烃。从油田里开采出来的原油要经过脱水、脱盐等处理过程，才能在液态烃里溶有气态和固态烃。从油田里开采出来的原油要经过脱水、脱盐等处理过程，才能进行炼制。石油炼制的主要方法有分馏和裂化。①分馏：利用混合物中各组成的沸点的不同用蒸发和冷凝的方法把为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的质量，工业上在一定条件下（加热或使用催化剂并加热），把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小，沸点较低的烃，这中方法称为石油的裂化。（裂化——为了提高轻质液体燃料的产量）采用比裂化更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃，用为有机化工原料。工业上把这种加工方法叫做石油的裂解。（裂解是深度裂化——为了分子量更小的乙烯、丙烯等气态烃）A．C3H8B．C4H10C．CH3ClD．CH2Br22．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖重要有机物结构、性质和用途：有机物分子结构特点主要化学性质主要用途苯糖类［练习3］能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的()A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾溶液一、选择题1、碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式A．CHBCHCCHDCHn2n＋2．n2n．n2n-22、苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述中正确的是A．都易发生取代反应B．都易发生加成反应C．乙烯和乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才发生加成反应D．乙烯和乙炔易被氧化剂氧化，苯不易被氧化A．油脂是混合物B．油脂水解制得甘油C．油脂兼有酯类和烯烃的某些性质D．油和脂互为同系物A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应5、异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，碳原子的空间结构不同6、下列实验不能获得成功的是()①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A、只有①B、只有③C、只有②D、①②③7、某直链烷烃分子里有m个氢原子，则含有的碳原子数为()A．m-2B．m2228、下列性质中属于烷烃特征性质的是()A．燃烧产物只有二氧化碳和水B．分子通式为CH，与氯气发生取代反应C．它们是非电解质D．它们几乎不溶于水 10、（1）金属镁2）生石灰3）苛性钠溶液4）纯碱溶液5）甲醇。三、实验题12、实验室用下图制取少量溴苯，试填写下列空白。（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO溶液有生成，反应的离子方程式：3________________________（5）烧瓶a中发生反应的化学方程式是。13、乙烯跟氯化氢加成可以生成氯乙烷（CHCl），写出反应的化学方程式。按理论计算每吨乙第二章化学反应与能量一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是()A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NHNO22．已知2SO+O2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC7．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化①锌片溶解了①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH④铜片上析出1molH9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO溶液D．加入浓度较大的盐酸410．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)A.单位时间内生成3nmolX，同时消B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液2Z(g)达到限度的标志是()C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中22A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)175分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于186分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是194分）指出下列变化能量是怎样转化的：不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应/量4C的的反应物是，生成物是，化学方程式3A为，若不能，则其原因217分）根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题（12分）23平衡时NH的物质的量；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同n(始)∶n(平)=；2410分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数HLiBCNOFMgAlPSK非金属性之间的关系（2）预测周期表中电负性最大的元素应为，电负性最小的元素为（放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围<X<。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成3