【化学课件】盐类水解的应用及广义水解 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

盐类水解的应用及广义水解1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。学习目标1.在化学实验中的应用应用举例

判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性)FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞Fe3＋＋3H2OHX>HY>HZH2SO4磨口胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：____________________________________制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存Fe(OH)3(胶体)＋3H＋判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性时，

过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时，

过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为______

，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2NH3·H2OCH3COOHTiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl2.在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为__________________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰

混合施用＋3H＋不能除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为

、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放(2)由于CH3COO－和

相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性正误判断×××1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？

提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。3.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？提示因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体②③④⑤2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______(填序号)。①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜⑤硫酸亚铁⑥碳酸钠⑦亚硫酸钠⑧NH4Cl

⑨KMnO4

⑩Ca(HCO3)2③⑥广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。2.中学阶段常见的类盐水解反应(1)金属氢化物NaH＋H2O===_____________CaH2＋2H2O===_______________(2)金属氮化物、磷化物Li3N＋3H2O===_______________Ca3P2＋6H2O===__________________AlP＋3H2O===__________________NaOH＋H2↑Ca(OH)2＋2H2↑3LiOH＋NH3↑3Ca(OH)2＋2PH3↑Al(OH)3↓＋PH3↑(3)金属碳化物CaC2＋2H2O===________________Al4C3＋12H2O===____________________Mg2C3＋4H2O===___________________(4)卤素互化物IBr＋H2O===___________IF5＋3H2O===____________Ca(OH)2＋C2H2↑4Al(OH)3↓＋3CH4↑HIO＋HBrHIO3＋5HF2Mg(OH)2↓＋C3H4↑(5)非金属元素的卤化物NH2Cl＋

H2O

____________NCl3＋3H2O===______________BCl3＋3H2O===______________PCl3＋3H2O===______________PCl5＋4H2O===_____________SiCl4＋4H2O===________________NH3＋HClO3HClO＋NH3H3PO4＋5HClH4SiO4↓＋4HClH3BO3＋3HClH3PO3＋3HCl1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸√2.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化学方程式为_____________________________。(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量_____(填字母)。A.氨水B.盐酸C.醋酸A(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：___________________________