高中人教版化学必修2训练第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构

第2课时元素的性质与原子结构课后篇巩固提升基础巩固1.根据元素性质的递变规律,下列四种演示金属钾与水反应的实验装置最好的是()解析根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与H2O反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。答案B2.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异较大,却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A.碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)解析根据题目中的信息,锂及其化合物的性质与镁相似。MgCO3煅烧可分解生成MgO和CO2,由此可知Li2CO3也易分解。答案A3.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.原子半径:Li<Na<K解析锂的活泼性比钠弱,锂与水反应不如钠剧烈,故A项正确;还原性:K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,因为K在水溶液中先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素的单质从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,所以C项正确;原子半径:Li<Na<K,D项正确。答案B4.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S在溶液中发生置换反应生成单质硫②受热时H2S能分解,HCl则不能分解③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能在空气中燃烧④HCl是强酸,H2S是弱酸A.①④ B.①② C.③④ D.②④解析①Cl2与H2S在溶液中发生反应Cl2+H2SS↓+2HCl,氯气为氧化剂,硫为氧化产物,说明氯气的氧化性强于S,则元素的非金属性Cl强于S,故①正确;②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,说明非金属性:Cl>S,故②正确;③不能根据非金属能否被氧气氧化判断其非金属性强弱,故③错误;④比较元素非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据对应元素氢化物的酸性进行比较,故④错误。故选B。答案B5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A.随核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.单质溴与水的反应比氯气与水的反应更剧烈解析由于Cl比Br非金属性强,故Cl2与H2O的反应比Br2与H2O的反应更剧烈,故D项错误。答案D6.下列不能用于判断F和Cl两种元素非金属性强弱的事实是()A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.单质与氢气反应的难易D.F和Cl的还原性解析比较元素非金属性的强弱,可根据单质与氢气反应的难易、生成氢化物的稳定性以及对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行判断。氟元素为最活泼的非金属元素,没有正价,也没有最高价含氧酸,故B项符合题意。答案B7.甲、乙两种非金属元素:①甲比乙容易与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤解析元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关,得电子数目多并不一定非金属性强,如非金属性:Cl>S,④错;熔、沸点是物理性质,不能作为判断元素非金属性强弱的依据,⑤错。答案C8.下列操作能达到实验目的的是()A.检验钠和钾:分别取小粒的钠和钾投入含酚酞的水中,观察溶液颜色的变化B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,再加入四氯化碳,振荡、观察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,然后加热蒸干、灼烧D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象解析钠、钾与水反应都生成强碱,使含酚酞的溶液呈红色,A错;NaCl、KBr与溴水均不反应,故无法区别,B错;除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气置换出碘,再加热蒸干、灼烧,最终可得到氯化钾,C正确;钾进入NaCl溶液中会和H2O反应,而不可能置换出钠,D错。答案C9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>WC.最简单气态氢化物的热稳定性:X>WD.非金属性:X>W解析根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第三周期元素,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W只能是P,所以Z是Si,X是N,Y是O。硅属于典型的半导体材料,A项错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W,B项正确;元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,则最简单气态氢化物的热稳定性:X>W,C项正确;X、W为第ⅤA族元素,非金属性:X>W,D项正确。答案A10.(2019北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH解析In与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正确;49115In的中子数是66,电子数是49,差值为17,B正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:In>Al,C正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOH>In(OH)3答案D11.下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四(1)表中元素(填写元素符号,下同)的非金属性最强;元素的金属性最强;元素的单质室温下呈液态。

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为。

(3)表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性由强到弱顺序为>(填写化学式,下同)。

(4)表中元素⑩和的最高价氧化物对应水化物的酸性:>。

(5)表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:>。

答案(1)FKBr(2)○+11◝(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH12.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为○+a◝2◞◝8◞◝3◞○○+d◝2◞◝8◞请回答下列问题:(1)属于同周期的元素是(填元素符号,下同),属于同主族的元素是。

(2)金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。

解析(1)根据原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系可知,电子层数与周期序数相等,所以A、B、C三种元素同周期。主族元素的族序数与最外层电子数相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右元素金属性减弱,非金属性增强;同主族从上到下元素金属性增强,非金属性减弱。所以Na的金属性最强,F的非金属性最强。(3)金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强。答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH能力提升1.下列说法不正确的有()A.Rb2CO3溶于水B.RaSO4(Ra是第七周期ⅡA族元素)难溶于水C.Tl2O3(Tl是第六周期ⅢA族元素)是两性氧化物D.HI是强酸解析根据同主族元素性质的相似性和递变性推断,Na2CO3、K2CO3均易溶,所以Rb2CO3易溶,A项正确;MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶,因此可推知RaSO4难溶,B项正确;Al2O3虽为两性氧化物,但Tl金属性比Al强得多,则Tl2O3为碱性氧化物,C项错误;根据HF是弱酸、HCl是强酸,可推知HI为强酸,D项正确。答案C2.右图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径解析碱金属元素随着核电荷数的增大,其金属性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度增大,原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;碱金属元素随核电荷数递增,阳离子的氧化性逐渐减弱,C项与图不符。答案C3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大解析A项,金属性:Ca>Mg,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2;B项,非金属性:N>As,故氢化物的稳定性:NH3>AsH3;C项,金属性:Cs>Na,故与水反应的剧烈程度:Cs>Na。答案D4.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()①M的单质能从N的化合物中置换出N的单质②M原子比N原子容易得到电子③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥单质熔点M>N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M的最高正价比N的最高正价高A.②⑤⑧ B.①③⑤⑦C.①②③ D.全部解析①M的单质能从N的化合物中置换出N的单质,可说明M比N的非金属性强,①正确;②M原子比N原子容易得到电子,可说明M比N的非金属性强,②正确;③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多,则说明M易得电子,所以M比N的非金属性强,③正确;④不能利用氢化物水溶液的酸性比较非金属性的强弱,④错误;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy,不能说明M比N的非金属性强,⑤错误;⑥M单质的熔点比N单质的高,与得失电子的能力无关,不能用来判断元素非金属性的强弱,⑥错误;⑦非金属性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,⑦错误;⑧非金属性的强弱与元素化合价的高低无关,⑧错误;符合题意的是①②③,故选C。答案C5.下列有关说法正确的是()①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高②元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性:S2>Se2⑥酸性:HNO3>H3PO4A.①③ B.②④ C.③⑥ D.⑤⑥解析同主族元素的单质从上到下,熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,①不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,②不正确;卤素的非金属性:F>Cl>Br>I,单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2,③正确;非金属元素气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱没有必然联系,④不正确;还原性:Se2>S2,⑤不正确;非金属性:N>P,则酸性:HNO3>H3PO4,⑥正确,故选C。答案C6.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。

(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L1NaBr溶液、0