高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题四第1课时钠及其重要化合物的性质

第1课时钠及其重要化合物的性质课时集训测控导航表知识点题号钠的性质、用途1钠的重要化合物2,3,5,6,7碱金属元素4一、选择题1.下列说法不正确的是(B)2O2用作呼吸面具的供氧剂3的热稳定性大于Na2CO32CO3解析:NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2.下列说法正确的是(D)2O、Na2O2的组成元素相同,两者分别与CO2反应的产物也相同2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH+O2↑2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原解析:Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;选项C所给离子方程式中的氧原子数不守恒,得失电子不守恒,C项错误。2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是(C)A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头2CO3溶液和NaHCO3溶液2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀解析:小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头松软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C项不正确;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D项正确。4.下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法正确的是(D)①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替③不正确 ④不正确⑤不正确 解析:由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在的方法,所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况;观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是滤去黄光,避免钠的干扰。3的实验操作中不能达到实验目的的是(D)NaHCO3NaHCO3NaHCO3解析:实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物,混合加热制备氨气,故A正确;二氧化碳从长导管进入,出尾气是短导管,故B正确;从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故C正确;碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干,故D错误。6.两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1∶3,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为(A)∶6 ∶5 ∶4 ∶3解析:碳酸钠溶液滴加到盐酸中,发生反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸滴加到碳酸钠溶液中,发生的反应为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,因为生成气体体积不同,说明盐酸不足,设Na2CO3溶液的浓度为c1mol/L,盐酸浓度为c2mol/L,溶液的体积为1L,碳酸钠溶液滴入盐酸产生的CO2多于盐酸滴加到碳酸钠溶液中,碳酸钠溶液滴入盐酸中产生CO2的量根据盐酸计算,即n(CO2)=c22mol,盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的CO(c2c1)mol,c2-c1c22=13二、非选择题2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因:

,依据实验现象推测红色褪去的原因是。②加入MnO2反应的化学方程式为。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是。检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是

。②乙同学认为反应后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是

。为检验产物中Na2SO4的存在,乙同学设计并实施了如下实验方案:甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为

。③测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案:称取样品ag加水溶解,,烘干,称量得BaSO4沉淀bg,则Na2SO4的质量分数为(列出计算式即可)。解析:(1)①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱,酚酞遇碱变红,反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,红色褪去的原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质。②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(2)①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,结合得失电子守恒知,该反应方程式为2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2,要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-即可,则取反应生成的白色固体少许,滴入稀硫酸,生成的无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO②因为过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性,两者发生氧化还原反应生成Na2SO4;由实验流程可知,稀硝酸具有强氧化性,它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,最终也生成硫酸钡沉淀,则不能说明反应后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。③因为亚硫酸钡易溶于盐酸,硫酸钡不溶,所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品ag加水溶解,加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤,烘干,称量沉淀质量为bg,计算含量;bgBaSO4的物质的量为b233mol,则样品中含Na2SO4的质量为b233mol×142b233g,所以Na2SO4的质量分数为142答案:(1)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应