生活中常见的盐同步测试

《生活中常见的盐》同步测试一选择题1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（

）。A．醋

B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．下列与生活相关的说法中错误的是（

）。A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任。B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。C．碳酸钙可以用作补钙剂。D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（

）。A．NaOHB．Na2CO3C．CaO4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（

）A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液5.松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（

）。A．1个B．2个C．3个D．4个二填空题1.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________________________析出或有___________________________放出或有_____________生成时，复分解反应才可以发生。2.常见盐及其应用：物质名称化学式俗称物理性质用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙3.以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。(1)置换反应：___________________________________(2)复分解反应：A.非中和反应：___________________________________B.中和反应：___________________________________(3)分解反应：___________________________________(4)化合反应：___________________________________4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应

，（2）化合反应

，（3）复分解反应

。5．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：

，（2）有气体生成的复分解反应：

，（3）有气体生成的置换反应：

，（4）有固体生成的置换反应：

，（5）中和反应：

，（6）化合反应：

，（7）分解反应：

。三解答题1.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用

，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是

。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是

。（3）试剂②可以选用

。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式

。2．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液（1）求23.（2）求滤液中氯化钠的质量分数。3．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。4.TOC\o"1-5"\h\z为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下：（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为%的浓盐酸的质量是；（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为;（3）根据巳知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为;（4）向E烧杯内加入水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为;（5）D烧杯溶液中溶质的化学式为;（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为。5.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为%的稀盐酸，需要质量分数为%的浓盐酸的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为：_________________________________________；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。参考答案一.选择题二填空题1.沉淀气体水2、见课本3.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)A：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClB：Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)2Mg+O22MgO4.(1)(2)CaO+H2O=Ca（OH）2(3)Ca（OH）2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓5.(1)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)CaO+H2O=Ca（OH）2(6)三、解答题1.（1）NaOH过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl2已完全转变为Mg（OH）2（2）过滤（3）盐酸（4）2.（1）21.2g（2）5.1%3.（1）可能含有NaCl、Na2CO3（2）（此题还有其他答案）实验步骤实验现象实验结论把固体烧碱溶于水制成稀溶液放热氢氧化钠溶于水放热取少量溶液，滴入过量稀硝酸有气体放出有碳酸钠向上述溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成含有氯化钠4.(1)50g(l分)(2)NaOH+HC1=NaC