原子结构高一下学期化学人教版必修第二册

第一课时原子结构1.了解原子的结构,知道质量数和AZX的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。（重点）2．了解元素、核素、同位素的含义。（难点、考点）学习目标知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。核心素养发展目标新课导入

北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？

资料卡片“25000年”是通过测定遗迹里的碳－14(14C)原子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原子质量标准的碳－12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？碳-14测年(Carbon-14dating)，又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳定年法(Radiocarbondating)"，是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的大概年代的一种测量方法，这一原理通常用来测定古生物化石的年代。1940年代，碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比(WillardFrankLibby)发明，威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。道尔顿

原子学说

汤姆森卢瑟福原子结构模型

请结合课本--卢瑟福的α粒子散射实验，思考完成以下问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎像是被金箔弹了回来，原因是什么？问题激疑

实验结论：原子由原子核和核外电子构成；

原子核带正电荷，位于原子的中心；

电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。自主探究一、原子结构1、原子原子核质子中子核外电子

电子、质子、中子的基本数据微粒电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602×10-191.602×10-190电荷-1+101.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？合作解疑结

论1.质子带正电荷，中子不带电，质子和中子依靠核力结合在一起。2.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数3.原子的质量几乎全部集中在原子核上，原子的相对质量近似等于质子数和中子数的和。4.人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。

质子数（Z）+中子数（N）=质量数(A）精讲点拨结

论5.构成原子的有关微粒之间关系

原子原子核核外电子质子中子

Z个Z个（A-Z）个精讲点拨完成下列填空：(1)的质量数为____，质子数为____，中子数为____。(2)的质量数为____，中子数为____，核外电子数为____。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为_____。(4)

质子数________中子数________核外电子数________146839201988810810巩固习题1元素的定义是什么？回顾·思考同种元素的质子数一定相同，中子数是否相同？是否所有的元素都含有中子？元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（1）氕、氘、氚的原子结构有何异同？如何用符号表示这三种氢原子？（2）氕、氘、氚属于同种元素吗？比较氕、氘、氚的原子结构质子数相同中子数不同均属于氢元素二、核素

同位素自主探究(1)核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。氢元素的三种核素碳元素的三种核素氧元素的三种核素

(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。同位素稳定性同位素放射性同位素常见应用是进行同位素示踪和用作放射源

同位素的特点:①相同质子数，不同中子数；②同种元素，不同原子；③各同位素原子的化学性质基本相同；④大多数元素都有同位素，所以原子的种类比元素的种类要多。⑤通常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。精讲点拨归纳总结原子核质子即核电荷数决定元素的种类中子

决定核素的种类同Z，不同N同位素核外电子电子排布(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(

)(2)23Na和23