第一节-原电池课件

第一节-原电池课件第一页，共18页。1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验原电池的雏形第一页第二页，共18页。

伏打对生物电观点的质疑

（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。第二页第三页，共18页。1836年丹尼尔发明了第一个实用电池能使离子通过的隔膜ZnSO4溶液CuSO4溶液第三页第四页，共18页。【问题1】请根据反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑设计一个装置，能在外电路获得电流？【问题2】怎样证明电流的产生?【问题3】电能是怎样转化来的?【问题4】解释现象:锌片溶解,铜片表面产生气泡?【问题5】判断锌片和铜片的正负极.第四页第五页，共18页。

稀硫酸硫酸铜溶液稀硫酸

酒精溶液氯化钠溶液讨论:从电极材料,电解质溶液,电极连接方式三方面分析构成原电池的条件下列装置能否在外电路获得电流,为什么?AAAAAA硫酸铜溶液稀硫酸氯化钠溶液第五页第六页，共18页。1.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨）2.电极均插入电解质溶液中3.两极相连（或接触）形成闭合回路４.一个自发进行的氧化还原反应形成原电池的条件第六页第七页，共18页。练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第七页第八页，共18页。⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第八页第九页，共18页。⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu第九页第十页，共18页。⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑第十页第十一页，共18页。2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；第十一页第十二页，共18页。原电池与普通氧化还原反应有何异同?相同点:不同点:反应部位反应速率能量变化

都是氧化还原反应负极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应原电池反应快原电池化学能转变为电能第十二页第十三页，共18页。在铜锌原电池中为什么锌片表面还有少量气泡第十三页第十四页，共18页。

稀硫酸硫酸铜溶液稀硫酸练习与提高1:在属于原电池的装置中AAA硫酸铜溶液稀硫酸判断正负极,电极反应式,总反应式?负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（铜片）：Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuCuAg第十四页第十五页，共18页。练习与提高2：根据提供的物质和反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，标出正负极和电子流向,写出电极反应。(供选用的电极材料:锌片铜片石墨供选用的电解质溶液:H2SO4CuSO4CuCl2Cu(NO3)2负极：Fe–2e-=Fe2+

正极：Cu2++2e-=Cu

第十五页第十六页，共18页。练习与提高3：1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么?尝试写出电极