【公开课】物质的量在化学方程式计算中的应用高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料第二节金属材料第3课时

物质的量在化学方程式计算中的应用1.能从物质的量角度认识物质的组成及化学变化。2.能运用物质的量与其它物理量之间的换算关系进行有关计算。3.掌握关系式法、守恒法、差量法等方法解决计算问题。4.能结合物质的量在化学方程式中的应用，体会守恒思想请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。÷NA×NA÷M×M×Vm÷Vm×V(aq)÷V(aq)【复习回顾】我们知道物质是由粒子（原子、分子、离子）构成的，那么在化学反应中，它们会按照粒子数目进行反应吗？想一想【新课导入】化学计量数与相关物理量的关系化学计量数

212分子数(微观)

扩大NA倍

物质的量

质量(宏观)

标况下气体体积

2

122NA1NA

2NA2mol1mol2mol

56g32g88g

44.8L22.4L44.8L化学计量数与相关物理量的关系1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。【结论】2、对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。计算的基本步骤将已知物理量转化为物质的量设所求物质的物质的量为n(B)写出相关的化学方程式在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列出比例式根据比例式求解简明地写出答案转设写标列解答计算的基本步骤2×23g

2mol

2mol

22.4L各物质物理量单位：上下一致，左右相当【例题】0.4mol钠与足量的水反应，求:(1)生成H2的质量(2)生成NaOH的质量2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol0.4mol得

m(NaOH)=16g得

m(H2)=0.4g80gm(NaOH)2gm(H2)答:(1)生成H2的质量为0.4g(2)生成NaOH的质量为16g注:只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算【练习1】将2.70gAl投入足量的NaOH溶液,求:(1)参加反应的NaOH的物质的量(2)生成H2的体积(标准状况下)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2×27g2.7g2moln(NaOH)3×22.4L

V(H2)得

n(NaOH)=0.1mol得

V(H2)=3.36L答:(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol(2)生成H2的体积(标准状况下)为3.36L计算方法1、关系式法【练习2】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是____g。2.8当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。解析(1)根据化学方程式确定关系：则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3

即CO～CaCO32、守恒法计算方法守恒法(1):反应前后元素、质量、原子个数不变。如:4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少克?根据Na原子守恒：得关系式为：2Na～Na2CO30.1mol0.2mol所以，Na2CO3的质量：0.1mol×106g/mol=10.6g+4守恒法(2):还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数如:用1mol.L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2x10-2mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价为______。

2、守恒法1×0.03×2=0.02×(7-x)x=4（1）物质的量差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。3、差量法【例1】固体PCl5受热易升华并发生发生分解：PCl5（g）

PCl3(g)+Cl2(g)。现将6.255gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃下达到平衡时，容器内的压强为1.01×10Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解百分率(保留到小数点后一位)。原PCl5的物质的量为0.03mol66.7%（2）气体的体积差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。3、差量法【例2】在一定条件下，向一体积可变的密闭容器中充入2LN2和3LH2，发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)后，恢复到原来状况，测得气体体积变为4L，则N2的转化率为

。25％【总结】1、计算时单位要注意问题：单位运用对应化：两个量的单位要“上下一致，左右相当”。2、化学方程计算的三个等式关系：计量数之比＝粒子数之比＝物质的量之比＝相同条件下气体的体积之比3、化学计算中常用方法：①守恒法(质量守恒、电荷守恒、电子守恒)②差量法(质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等)③关系式法(利用方程式、元素守恒、电子守恒建立关系式)1.现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（）A.3.2agB.(3.2+a)gC.(a-3.2)gD.(a-6.4)gC解析n(H2SO4)=0.1L×2mol/L=0.2mol，所以FeO和Fe2O3组成的混合物中O的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，若将ag该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终可得铁的质量为ag-3.2g=(a-3.2)g。对点训练2.完全溶解28.4g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1mol/L的盐酸500mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（）A.40gB.30gC.20gD.16g对点训练解析根据题目计算出盐酸的物质的量为n(HCl)=1mol/L×0.5L=0.5mol，CuCO3和Cu