四川省大英中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

20222023学年度高2021级化学月考试卷考试范围：选修34；考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上H1C12O16Ag108Cu64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(2分1题，共36分)1.下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钙是离子化合物，属于强电解质，A错误；B．硝酸钾为强电解质，HF水溶液中不完全电离，是弱电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；C．水为弱电解质，C错误；D．氨水的混合物，不属于弱电解质，D错误；答案选B。2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2【答案】A【解析】【详解】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，SOCl2中原子形成2个SCl键，1个S=O键，价层电子对数=σ键个数＋孤电子对数为：，杂化轨道数是4，故原子采取sp3杂化，由于中心S原子上有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。3.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B唾液可以使淀粉水解速率加快C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅【答案】B【解析】【分析】涉及到平衡移动的问题，均可以用勒夏特列原理来解释，据此分析。【详解】A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，即增加氧气的投入量，促使平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故选B；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯水中加入硝酸银，发生反应，使Cl浓度减小，使反应，化学平衡正反应方向移动，氯气的浓度变小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故本题选B。4.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)△，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/molD.△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【详解】A．等质量的气态硫比固态硫具有的能量高，即等质量的气态硫完全燃烧放出的热量比固态硫更多，则S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则△H1＜△H2小于0，A错误；B．H＞0为吸热反应，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，能量越高越不稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定化合物时放出的热量，故已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，C正确；D．根据自由能变G=HTS可知，H>0和S>0的反应，在高温下能自发进行，D错误；故答案为：C。5.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加热产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体证明原溶液中有存在A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液，能催化H2O2的分解，但反应不是非常剧烈，不至于产生大量气泡，且不能肯定是Fe3+的催化作用，A不正确；B．向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含有，最终也会转化为BaSO4沉淀，B不正确；C．向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸沉淀，不一定是碳酸与Na2SiO3反应生成，也可能是挥发出的HCl与Na2SiO3反应所致，C不正确；D．往某溶液中先滴NaOH溶液并加热，由于氨气溶于水后显碱性，能使酚酞变红，所以由酚酞试纸变红可确定产生的气体为氨气，从而确定溶液中含有，D正确；故选D。6.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改变；③体系的密度不再改变；④各组分质量分数不再改变；⑤D的物质的量不再改变；⑥ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①由于左右化学计量数之和相等，反应气体的体积不变故压强不变，体系的压强不再改变不能说明反应达到平衡；②该反应在一个绝热的固定容积的密闭容器中进行，故体系的温度不再改变可说明反应达到平衡；③由于质量守恒质量混合气体的质量发生变花，左右化学计量数之和相等，反应气体的体积不变，故体系的密度不再改变能说明反应达到平衡；④各组分质量分数不再改变，说明达到反应平衡；⑤D的物质的量不再改变说明达到反应平衡；⑥焓变是定值，ΔH不再改变不能判断反应达到平衡。综上所述故选C。7.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×1012.下列说法中正确的是A.0.05mol·L1的H2SO4溶液，pH=1B.0.001mol·L1的NaOH溶液，pH=11C.0.005mol·L1的H2SO4溶液与0.01mol·L1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】【详解】A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为，，故A选项正确；B．的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为，则，，故B选项错误；C．100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH＝6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液。0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合时，二者恰好反应生成硫酸钠，则溶液显中性，混合溶液的pH为6，故C选项错误；D．pH＝3的硫酸中，，则50mL的酸提供的，pH＝11的NaOH溶液中，则碱提供的，可得，故D选项错误。故正确答案：A选项。8.常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A.9∶2 B.11∶2 C.10∶1 D.9∶1【答案】A【解析】【详解】常温下，pH=12的强碱溶液，c(OH－，pH=3的强酸，c(H+，混合后pH=11，碱过量，c(OH－，则有：c(OH－)V(碱)－c(H+)V(酸)=c(OH－)混合[V(碱)+V(酸)]，代入数据求解可得V(酸)：V(碱)=9：2；故选A。9.在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234n(NO)(mol)下列说法正确的是A.2s内消耗氧气的平均速率为3.0×103mol·L1·s1B.反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2)C.当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D.若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变【答案】D【解析】【详解】A．由表格可知，2s内消耗一氧化氮的物质的量为：，所以一氧化氮的平均反应速率为，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0~2s内氧气的反应速率为，故A错误；B．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，即，故B错误；C．该体系为恒容状态，气体体积始终不变，根据质量守恒定律可知，气体密度也始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．若，说明升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应，第4s后升温至达到新平衡过程中升温瞬间逆反应速率增大，平衡左移，逆反应速率减小，最后保持不变，故D正确；故答案选D。10.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变【答案】D【解析】【分析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH，然后根据平衡移动原理分析判断。【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH)减小，A错误；B．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n()增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大倍数大于平衡移动使、OH离子浓度增大的影响，因此溶液中c()减小，c(OH)减小，c(NH3·H2O)减小，=，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误；C．在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误；D．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH，向其中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生，使c()增大，电离平衡逆向移动，=。温度不变，Kw、Kb不变，所以就不变，D正确；故合理选项是D。11.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.Ca位于元素周期表s区B.每个周围距离最近且等距的有4个C.位于构成的四面体空隙D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向【答案】B【解析】【详解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，为元素周期表s区，A正确；B．由面心的可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B错误；C．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的为4个，所以位于构成的四面体空隙，C正确；D．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，其中s能级有一种伸展方向，p能级有三种伸展方向，共4种，D正确；故选B。12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是A.W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物B.Y的氧化物对应的水化物一定为强酸C.简单离子半径：Y<ZD.所有原子均为8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为241711=5，故X为B；由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。【详解】A．化合物NaH2B为既有离子键又有共价键的三元化合物，A正确；B．HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误；C．N3和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径r(Na+)＜r(N3)，C错误；D．BCl3的中B不满足8电子稳定结构，D错误；故选A。13.下列有关电化学装置的说法正确的是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e=2Ag＋S2B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．形成原电池时，Al为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为：Ag2S＋2e=2Ag＋S2，A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．X极为负极，粗铜极为阴极，而电解精练时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行铜的精练，C错误；D．该装置有外接电源，属于外加电源的阴极保护法，D错误；答案选A。14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.若从A点到达C点，可采用升高温度B.图中五点间的关系：C.向D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=106mol/LD.若处在B点时，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】【分析】水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，根据图象可知，曲线上c(H+)×c(OH)=Kw，据此分析；【详解】A．水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图象可知，从A点到达C点水的离子积增大，温度升高，故A说法正确；B．水的离子积只受温度的影响，根据图象可知，温度大小顺序是B＞C＞A=E=D，则水的离子积大小顺序是B＞C＞A=E=D，故B说法正确；C．D点对应水的离子积为1×1014，水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH)，该点的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)为108mol/L，故C说法错误；D．B点对应水的离子积为1×1012，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=102mol/L，pH=10的KOH溶液中c(OH)=102mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全中和，溶液显中性，即pH=6，故D说法正确；答案为C。15.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则电解质可能是A.Na2SO4 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2S【答案】B【解析】【详解】A.电解Na2SO4溶液，消耗水，生成氢气和氧气，一段时间后，溶液的浓度增大，但pH不变，A不符合；B.电解溶液AgNO3，消耗硝酸银和水，生成硝酸、氧气和银，一段时间后，溶液的pH减小，B符合；C.电解NaOH溶液，消耗水，生成氢气和氧气，一段时间后，溶液的浓度增大,pH增大，C不符合；D.电解Na2S溶液，消耗硫化钠和水，生成硫、氢氧化钠和氢气，一段时间后，溶液的pH增大，不符合；答案选B。16.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是弱酸HCN电离常数A.等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是B.将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：C.向稀醋酸中加水稀释的过程中，增大D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3【答案】C【解析】【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：，据此分析解题。【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO、、、CN中，结合质子能力最强的是，故A错误；B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；C．，电离常数只与温度有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，故C正确；D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：即===，因其电离程度较小，可近似处理，解得，即，所以pH＜3，故D错误；故选C。17.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C.M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原【答案】B【解析】【分析】根据装置图可知，左侧装置为原电池装置，根据左侧质子的移动方向可知M为负极，N为正极，则右侧装置为电解池装置，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极，据此答题。【详解】A．由分析可知，N为正极，Fe(Ⅱ)为阴极，A错误；B．Fe(Ⅰ)阳极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+，Fe2+与在阳极反应生成Cr(OH)3沉淀，故电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出，B正确；C．M电极为负极，电极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，C错误；D．被Fe2+还原，离子方程式为：6Fe2+++2H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，电路中每转移6mol电子，则阳极有3molFe2+生成，最多有被还原，D错误。答案选B。18.在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2molX，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1molX，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是A.a＞b B.a=2b C.a＜b D.a=b【答案】C【解析】【详解】在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molX气体，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，反应达到平衡，X的转化率为a。在相同温度下，向其中加入1molX，相当于减小压强，而减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，因此a＜b，故选C。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共4题，总分64分)19.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）通入电极的电极反应式为_______。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池总反应式为_______。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”；丙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）（2）①.阳极②.（3）①.280②.D③.（4）①.减小②.增大【解析】【分析】甲池是燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池和丙池为电解池，A极为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极；【小问1详解】通入电极的电极为负极，在碱性条件下，甲醇的产物为碳酸根，其电极反应式为：；【小问2详解】乙池中A(石墨)电极与燃料电池的正极相连，故为阳极；乙池的A(石墨)电极是阳极，水中的氢氧根在阳极失电子变成氧气，银棒阴极，银离子在银表面得电子变成银，故乙池总反应式为；【小问3详解】当乙池中B极增加5.40g银，转移的电子数为，故消耗的氧气为mol，标况下的体积为；丙池中D极为阴极，故铜离子在D极得电子析出铜，根据电子守恒知生成的铜的物质的量，其质量为；【小问4详解】若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液中的氢氧根被甲醇消耗生成碳酸根导致pH减小；丙溶液中水中的氢离子在阴极放电生成氢氧根导致溶液的pH增大；20.化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。②1mol全部氧化成的热化学方程式是_______。（2）已知：kJ⋅molkJ⋅mol则与反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。（3）已知kJ⋅mol，其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436192a则表中_______。（4）在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。【答案】（1）①.放热②.③.kJ·mol（2）2（3）365（4）①.加入催化剂或增大压强②.【解析】小问1详解】①第一步反应的焓变小于零，为放热反应；②由图可知：①kJ⋅mol②kJ⋅mol由盖斯定律可知，①+②可得1mol全部氧化成的热化学方程式：kJ·mol；【小问2详解】已知：①kJ⋅mol②kJ⋅mol由盖斯定律可知，①+2×②得：kJ⋅mol，电子转移情况为，则与反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为；【小问3详解】反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，则(436+1922a)kJ⋅mol=102kJ⋅mol，a=365kJ⋅mol；【小问4详解】①反应为气体分子数不变的反应，相对曲线a，曲线b的转化率不变，但是反应速率增加，故改变的条件可能是加入催化剂或增大压强。②在此温度下，设CO投料为1mol/L，CO的转化率为x，则平衡时CO、CO的浓度分别为(1x)mol/L、xmol/L，该可逆反应的平衡常数。21.Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题。①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。（1）属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______。(用序号填空)（2）写出⑤溶液的电离方程式：_______。（3）常温下，的①溶液和的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是_______。(用序号填空)（4）等体积的0.1mol/L①溶液与0.1mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，消耗的NaOH溶液的体积依次为和，则_______(填“>”、“<”或者“=”)。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOHHCN电离平衡常数（5）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为_______。（6）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是_______。A.B.C.D.【答案】（1）①.②③⑥⑩②.⑧⑨（2）（3）④（4）<（5）mol/L（6）B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；【小问1详解】属于强电解质的有②③⑥⑩，属于非电解质的有⑧⑨；【小问2详解】草酸为弱酸，水溶液中部分电离，；【小问3详解】冰醋酸为弱酸、盐酸为强酸，加水稀释100倍，冰醋酸会继续部分电离出氢离子，稀释后酸性强于盐酸，故pH较大的是④；【小问4详解】冰醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故等体积的0.1mol/L①溶液与0.1mol/L④溶液分别与等浓度的氢氧化钠反应至中性，醋酸消耗的NaOH溶液的体积较小，则<；【小问5详解】，常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，；【小问6详解】A．由表格数据可知，甲酸酸性大于HCN，则能进行，A不符合题意；B．酸性弱于HCN，不能进行，B符合题意；C．HCN酸性大于，能进行，C不符合题意；D．甲酸酸性大于，能进行，D不符合题意；故选B。22.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子未成对电子个数为_______，核外电子的运动状态有_______种。（2）F元素原子的价电子排布图为_______。（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为_______。（4）离子半径：D+_______B3，电负性：C_______F(填“＜”、“>”或“=”)。（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。【答案】（1）①.1②.13（2）（3）HClO4（4）①.<②.>（5）①.②.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O【解析】【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为H，，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，则B为N，C为O，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，则D为Na，C、F属同一主族，F为S，G是Cl，E最外层电子数比最内层多1，则E为Al，综上分析A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G是Cl。【小问1详解】E为Al，是13号元素，核外电子排布式1s22s22p63s23p1，未成对电子个数1，核外电子的运动状态没有完全相同的，所以核外电子的运动状态有13种，答案1；13；【小问2详解】F为S，为16号元素，最外层6个价电子，价电子排布图，答案：；【小问3详解】F为S，G是Cl，非金属