【解析】2023-2024 学年 浙教版科学八年级上册 1.5-物质的溶解 同步练习

第第页【解析】2023-2024学年浙教版科学八年级上册1.5?物质的溶解同步练习2023-2024学年浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解同步练习

一、单选题

1．（2023八上·嘉兴期末）室温时，对100毫升氯化钠不饱和溶液甲进行如图①②③操作，分析正确的是（）

A．操作③前后氯化钠的溶解度不变

B．丙溶液的溶质质量分数一定小于丁溶液

C．乙、丁溶液一定饱和，丙溶液一定不饱和

D．甲溶液和乙溶液相比，甲溶液属于浓溶液

【答案】B

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）根据氯化钠晶体的质量变化确定它的溶解度变化；

（2）溶质质量分数=；

（3）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么溶液是否饱和无法判断。

（4）根据溶质质量的多少判断。

【解答】A.根据图片可知，操作③中加热后氯化钠晶体质量减少，即溶质质量增大，那么氯化钠的溶解度变大，故A错误；

B.丙溶液可能饱和，也可能不饱和，而丁溶液肯定是饱和溶液。根据温度升高氯化钠的溶解度增大可知，无论丙是否饱和，丁中溶质质量分数肯定大于丙中溶质质量分数，故B正确；

C.乙和丁中存在未溶的晶体，则它们肯定饱和；丙中没有未溶的晶体，则丙不一定饱和，故C错误；

D.甲和乙相比，水的质量相同，而乙中氯化钠的质量偏大，则乙为浓溶液，故D错误。

故选B。

2．（2023八上·椒江期末）20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（）

实验序号水的质量/g所加硝酸钾质量/g所得溶液质量/g

①102.512.5

②10313

③103.5m

④10413.2

A．表中m的值为13.2

B．20℃时，硝酸钾的溶解度为32克

C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液

D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③

【答案】D

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）（3）当溶液存在未溶的晶体时，此时溶液肯定饱和，据此确定m的数值；

（2）（4）同一温度下，物质的溶解度相等时，则饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算。

【解答】根据实验④可知，10g水中加入4g硝酸钾时，溶液质量为13.2g，则此时溶质质量为：13.2g-10g=3.2g3.2g，所以此时溶质仍然为3.2g，即m=13.2g，故A正确，不合题意；

综上所述，20℃时，10g水中最多溶解硝酸钾3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸钾：，则硝酸钾此时的溶解度为32g，故B正确，不合题意；

溶液③和④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则二者的溶质质量分数相同，故C正确不合题意，D错误，符合题意。

故选D。

3．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【知识点】固体溶解度的概念

【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。

【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。

故选A。

4．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大

B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100

C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．

D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙

【答案】D

【知识点】固体溶解度的概念

【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；

（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；

（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。

（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；

B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；

C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；

D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。

故选D。

5．（2023八上·婺城期末）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入18g、40g、40g某种固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A．该固体的溶解度随温度的升高而减小

B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于甲

D．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定小于丙

【答案】D

【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】甲乙和丙烧杯中水的质量相等，水温分别为20℃和30℃，甲丙烧杯中的蔗糖全部溶解，乙烧杯中蔗糖未能全部溶解，乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液。甲、丙烧杯中的溶液底部均无固体剩余，则甲、丙烧杯中的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，也有可能一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。甲、乙、丙烧杯中的溶液溶剂质量相等，溶质质量：甲乙W2。

故选A。

二、填空题

16．（2023八上·嘉兴期末）如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，等鸡蛋静止后，三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为；B中液体的溶质质量分数C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

【答案】FA”“乙．

D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙

5．（2023八上·婺城期末）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入18g、40g、40g某种固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）

A．该固体的溶解度随温度的升高而减小

B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于甲

D．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定小于丙

6．（2023八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（）

A．硝酸铵固体B．氢氧化钠固体

C．氯化钠固体D．蔗糖固体

7．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解实验时，他发现室温下烧杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如图甲所示，于是他加入了一定量的热水后，如图乙所示。则所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量增加

C．溶质的质量分数减小D．溶质的溶解度不变

8．（2022八上·舟山月考）在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO3）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（）

A．①②B．②③C．①②③D．②③④

9．（2022八上·余杭月考）如图所示，给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是（）

A．溶液由澄清变浑浊

B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

C．溶液仍为饱和溶液

D．溶液中溶质的质量分数减小

10．（2022八上·义乌期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是（）

A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出

B．开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出

C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡

11．（2022八上·临海期中）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（）

A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钙

12．（2022八上·衢州期中）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（）

A．搅拌B．加水C．加食盐D．酒精灯加热

13．（2022八上·衢州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（）

A．该温度下，固体物质的溶解度是30g

B．溶液乙一定是不饱和溶液

C．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g

D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

14．（2022八上·衢州期中）如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）

A．甲试管溶液中的溶质量减少B．甲试管中未溶解固体的量增加

C．乙试管溶液中的溶质量增加D．乙试管中未溶解固体的量增加

15．（2022八上·义乌期中）已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：

⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1

⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2

则下列关系正确的是（）

A．W1﹥W2B．W1﹤W2C．W1=W2D．W2﹥2W

二、填空题

16．（2023八上·嘉兴期末）如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，等鸡蛋静止后，三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为；B中液体的溶质质量分数C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

17．（2023八上·嘉兴期末）向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水（选填“吸热”或“放热”）。

18．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：

（1）操作I可能是（选填字母）。

A．降低温度B．加入硝酸钾C．蒸发水分

（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是。

A．F①＜F②＝F③B．F①＜F②＜F③

C．F①＞F②＝F③D．F①＝F②＝F③

（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是。

19．（2022八上·舟山月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下氯化钾的溶解度为g。

（2）烧杯①②③中，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是。（用“>”“3.2g，所以此时溶质仍然为3.2g，即m=13.2g，故A正确，不合题意；

综上所述，20℃时，10g水中最多溶解硝酸钾3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸钾：，则硝酸钾此时的溶解度为32g，故B正确，不合题意；

溶液③和④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则二者的溶质质量分数相同，故C正确不合题意，D错误，符合题意。

故选D。

3．【答案】A

【知识点】固体溶解度的概念

【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。

【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。

故选A。

4．【答案】D

【知识点】固体溶解度的概念

【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；

（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；

（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。

（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；

B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；

C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；

D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。

故选D。

5．【答案】D

【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】甲乙和丙烧杯中水的质量相等，水温分别为20℃和30℃，甲丙烧杯中的蔗糖全部溶解，乙烧杯中蔗糖未能全部溶解，乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液。甲、丙烧杯中的溶液底部均无固体剩余，则甲、丙烧杯中的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，也有可能一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。甲、乙、丙烧杯中的溶液溶剂质量相等，溶质质量：甲乙W2。

故选A。

16．【答案】FA<FB=Fc；小于

【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）根据浮沉条件比较浮力的大小；

（2）溶质质量分数越大，则溶液的密度越大，据此分析解答。

【解答】（1）根据图片可知，鸡蛋在A中下沉，则浮力FA<G；鸡蛋在B中悬浮，则浮力FB=G；鸡蛋在C中漂浮，则浮力FC=G，那么浮力FA<FB=FC。

（2）根据浮沉条件可知，鸡蛋在B中悬浮，则B液体密度等于鸡蛋密度；鸡蛋在C中漂浮，则C液体密度大于鸡蛋密度。比较可知，B液体密度小于C液体密度，那么B的溶质质量分数小于C的溶质质量分数。

17．【答案】大于；放热

【知识点】溶解时的吸热或放热现象

【解析】【分析】封闭气体的质量和体积不变时，温度越高，则气压越大，据此分析解答。

【解答】向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，则U形管内液面左低右高，说明瓶子内气压增大，即此时瓶内气压大于外界大气压，说明氢氧化钠溶于水放热。

18．【答案】（1）B

（2）D

（3）20%

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】根据实验的探究目的确定不饱和溶液达到饱的方法，漂浮的小球受到的浮力=重力及溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。

【解答】（1）要证明同一小球在三种溶液中的浮沉情况，该实验温度应相同，操作I不饱和钾溶液变饱和，可能是加入硝酸钾，故选B。

（2）三杯硝酸钾溶液中小球都处于漂浮状态，即所受浮力=重力，则小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系为F①=F②＝F③，故选D。

（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，则蒸发水的质量为20克，②和③为同温下的饱和溶液，溶质质量分数是.

故答案为：（1）B；（2）D；（3）20%。

19．【答案】（1）40

（2）a<b=c；②③

【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）根据图片，确定该温度下100g水中最多溶解氯化钾的质量，从而确定氯化钾的溶解度；

（2）在相同温度下，物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，且饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液的溶质质量分数，据此分析解答。

【解答】（1）根据烧杯②③可知，当加入60g氯化钾时，得到溶液质量为140g，此时溶质质量为：140g-100g=40g。因为40g<60g，所以会出现未溶的氯化钾晶体，因此此时达到饱和。因为100g水柱最多溶解氯化钾40g，所以该温度下氯化钾的溶解度为40g。

（2）根据氯化钾的溶解度为40g可知，烧杯①中溶质质量为20g小于40g，为不饱和溶液。而烧杯②和③中溶质质量为40g，则它们都是饱和溶液。那么溶质质量分数a<b=c。

20．【答案】（1）冷却热饱和溶液法

（2）＜

（3）C

【知识点】溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么可以用冷却热饱和溶液的方式结晶；如果物质的溶解度几乎不受温度的硬，那么可以使用蒸发溶剂的方式结晶。

（2）当物质的溶解度相同时，它的饱和溶液的溶质分数相同，据此计算即可；

（3）溶质质量分数=。

【解答】（1）根据表格可知，A的溶解度随温度的升高而迅速增大，B的溶解度受温度的影响很小，则A中混有B，提纯A的方法为：冷却热饱和溶液法。

（2）20℃时B的溶解度为36g，即100g水中最多溶解B36g。

设100gB饱和溶液中溶质质量为x，

；

解得：x≈26.47g；

即此时溶质B的质量小于36g。

（3）根据表格可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液温度降低时溶质质量分数减小。而C的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液温度降低时没有晶体析出，即溶质质量分数保持不变。

21．【答案】（1）变浑浊

（2）B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象

【解析】【分析】（1）根据物质溶解时吸热还是放热，结合氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答。

（2）U型管中a液面上升，b液面下降时，说明集气瓶内气压减小，据此分析判断。

【解答】（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，它溶于水时会放热，导致饱和石灰水的温度升高。根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小可知，可以观察饱和澄清石灰水变浑浊。

（2）U型管中a液面上升，b液面下降时，说明集气瓶内气压减小，即小试管内加入物质溶解后吸热，故选B。

22．【答案】（1）瓶塞正放；加速溶解

（2）9

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】（1）根据实验操作的规范分析。根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。

（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。

【解答】（1）从试剂瓶中取出氯化钠时，瓶塞应该倒放，因此操作错误为：瓶塞正放。在溶解操作中，玻璃棒的用途为加速溶解。

（2）应该称取氯化钠的质量：90g×10%=9g。

23．【答案】（1）降低

（2）20℃~22℃

（3）0.05

【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素

【解析】【分析】（1）根据晶体增多确定溶解度的大小变化，从而确定晶体溶解度随温度的变化规律；

（2）根据乙图中小球的浮沉状态确定气温范围；

（3）根据漂浮条件计算出小球受到的浮力。

【解答】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多，说明晶体的溶解度减小。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而降低。

（2）根据乙图可知，温度为24℃和22℃的小球都漂浮起来了，而22℃更低，则当时气温应该在22℃以下。18℃和20℃的小球都沉底，则说明温度应该在20℃以上，那么气温范围20℃~22℃。

（3）小球漂浮受到的浮力F浮力=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。

24．【答案】（1）甲

（2）丙和丁

【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；否则，不能确定溶液是否饱和；

（2）在同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同。

【解答】（1）根据图片可知，溶液甲恒温蒸发20g水后变成乙，乙中仍然没有未溶的晶体。无论乙是否饱和，甲肯定是不饱和溶液。

（2）根据图片可知，丙中已经出现未溶的晶体析出，那么丙肯定为饱和溶液，而丁是丙过滤后得到的，其它条件不变，因此丁也是饱和溶液。

25．【答案】（1）乙＞丙＞甲

（2）t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等

（3）250

（4）乙＞甲＞丙

【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）根据图像比较溶解度的大小；

（2）根据溶解度图像交点的含义解答；

（3）首先根据溶解度计算150g水中最多溶解该物体的质量，再与100g比较，确定溶液是否饱和，从而弄清溶质质量，最后计算溶液质量即可。

（4）当溶液饱和时，溶解度越大，则溶质质量分数越大，据此分析比较。

【解答】（1）根据图片可知，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；

（2）P点时甲和丙相交，它的含义是：t2℃时，甲、丙的溶解度相等；

（3）t3℃时，甲物质的溶解度是80g，即100g水中最多溶解该物质80g，则150g水最多溶解120g，

那么在150g水中加入100g甲所得溶液是不饱和溶液，形成溶液的质量为：150g+100g=250g；

（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，甲、乙物质按照t2℃时的溶解度计算，丙物质按照t3℃时的溶解度计算，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序乙＞甲＞丙。

26．【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡

（2）100

（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率

（4）A；B；C

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。

（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；

（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；

（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。

【解答】（1）要称取氯化钠的质量：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。

（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；

则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。

（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。

（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；

B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；

C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；

D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。

故选ABC。

27．【答案】（1）50

（2）氯化钙溶解过程中放热

（3）氯化铵

（4）A；B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象

【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求分析解答；

（2）温度升高，则物质溶解放热；温度降低，则物质溶解吸热；

（3）性质决定用途，根据实验得到的结论分析解答。

（4）根据实验的整个过程分析判断。

【解答】（1）探究不同物质溶于水时的热量变化，只需改变所加物质的种类，其他的条件都要控制相同，即水的体积应该相同，那么X=50mL。

（2）根据实验数据可知，实验2中加入氯化钙后水温明显高于不加物质时的温度，那么得到结论：氯化钙溶解过程中放热。

（3）根据实验1和实验4可知，水中加入氯化铵后温度明显降低，即氯化铵溶于水后吸热，可以致冷，因此生产“冰袋”应该选用氯化铵。

（4）根据实验的描述可知，实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，加入物质的质量可能不相等，这些都可能会影响到测量数据，从而影响实验结论，故A、B符合题意；

在实验过程中，探究不同物质溶解时吸热或放热情况，就必须改变物质的种类，故C不合题意。

故选A、B。

28．【答案】（1）100

（2）小于

（3）D

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算氯化钠溶液的质量，再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算氯化钠的质量。

（2）根据天平的使用方法分析氯化钠质量的变化即可；

（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏高，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。

【解答】（1）1000毫升氯化钠溶液的质量：m=ρV=1g/cm3×1000cm3=1000g；

则需要氯化钠的质量为：1000g×10%=100g。

（2）根据图B可知，氯化钠和砝码放错了位置，则称量出的氯化钠的质量偏小，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。

（3）A.操作中砝码和氯化钠放错盘，则得到溶质氯化钠的质量偏小，故A不合题意；

B.c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致溶剂水的质量偏大，故B不合题意；

C.d操作中平视量筒凹液面最低处读数，此时读出溶剂水的体积正确，不会引起溶质质量分数的变化，故C不合题意；

D.e操作中有少量水溅出，会导致溶剂水的质量偏小，故D符合题意。

故选D。

29．【答案】（1）②⑤①④③

（2）162

（3）③

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】（1）根据配制溶液操作为计算、称量、量取、溶解分析；

（2）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析；

（3）根据溶质质量偏大或溶剂质量偏小会使溶质质量分数偏大分析。

【解答】（1）配制溶液操作为计算、称量、量取、溶解，图1中正确操作顺序是②⑤①④③。

（2）⑤所示食盐质量为18g，配制10%的溶液质量为180g，则需量取水的体积为162毫升。

（3）①氯化钠固体有杂质会使溶质质量偏小，配制溶液溶质质量分数偏小，错误；②称量时左盘垫纸片，右盘未垫纸片会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，错误；③量取水时，俯视读数会使得水的实际体积偏小，溶液溶质质量分数偏大，正确。

故答案为：（1）②⑤①④③；（2）162；（3）③。

30．【答案】（1）⑤③④；①

（2）B

（3）大

（4）细口瓶

【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。根据实验操作的规范分析解答。

（2）在进行定量称量时，不能调整砝码和游码，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次实现平衡。

（3）根据“俯视大仰视小”的规律分析；

（4）根据溶液的盛放方法解答。

【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的过程如下：

②从试剂瓶中取出氯化钠；

①用天平称取3g氯化钠；

⑤将称取的氯化钠倒入烧杯；

③用量筒量取47mL水倒入烧杯备用；

④用玻璃棒搅拌，直到全部溶解。

即正确顺序为：②①⑤③④。

在使用天平中，药品应该放在左盘，而不是右盘，故选①。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，若发现托盘天平的指针偏向左盘，说明左盘氯化钠的质量偏大，则接下来应该进行的操作是：适量减少氯化钠固体，故选B。

（3）在配制溶液的过程中，若该同学量取水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小。根据“溶质质量分数=”可知，配制的溶液溶质质量分数偏大。

（4）将配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴标签。

31．【答案】（1）240

（2）12g×20%=m稀×0.5%

m=480g

m水=480g-12g=468g

【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【分析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B%；

【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V=1.2g/cm3×1000mL=1200g；

m质=m液×A%=1200g×20%=240g；

（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以

m浓×A%=m稀×B%

12g×20%=m稀×0.5%

m=480g

m水=480g-12g=468g

32．【答案】（1）溶液是过饱和的乙酸钠溶液，在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量

（2）产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量

（3）100℃时乙酸钠的溶解度为170g，

40℃时仍然没有晶体析出，那么溶质质量分数为：.

【知识点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】（1）根据“析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量。”分析解答。

（2）根据“在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，