2023秋高中化学人教版2023必修1 第一章　物质及其变化 测试卷 （含答案）

第第页2023秋高中化学人教版2023必修1第一章物质及其变化测试卷（含答案）第一章物质及其变化测试卷

(满分100分)

一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。该反应属于()

A.置换反应B.复分解反应

C.分解反应D.化合反应

2.下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合为()

A.纯盐酸水煤气硫酸

B.蒸馏水蔗糖溶液氧化铝

C.胆矾稀硫酸铁

D.干冰二氧化硫氯化铜

3.下列分散系不能产生丁达尔现象的是()

A.稀豆浆B.Fe(OH)3胶体

C.蔗糖溶液D.云、雾

4.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是()

A.OH－B.SO

C.Ag＋D.NH

5.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是()

A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B.Na2O＋H2O===2NaOH

C.2H2O2H2↑＋O2↑

D.C＋H2O(g)CO＋H2

6.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()

A.稀硝酸与碳酸钡的反应

B.稀硝酸与碳酸钾溶液的反应

C.石灰石与盐酸的反应

D.盐酸与NaHCO3溶液的反应

7.下列反应中，不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()

A.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

8.通过化学反应实现下列转化时，需加入氧化剂的是()

A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2

C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO2

9.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有关该反应的说法正确的是()

A.H2C2O4是氧化剂B.KClO3在反应中失电子

C.KClO3被还原D.H2SO4发生氧化反应

10.下列化学反应的离子方程式正确的是()

A.用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B.往碳酸镁固体中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

11.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()

A.使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ag＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C.常温pH<7的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋

12.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

C.铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O

13.工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。下列关于该反应的说法不正确的是()

A.Cl2是还原剂

B.NH3发生氧化反应

C.Cl2得到电子

D.反应中N元素的化合价升高

14.现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：

则物质B为()

A.FeB.稀盐酸

C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

15.关于反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列说法正确的是()

A.KMnO4既是氧化剂又是还原剂

B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的

C.KMnO4只有一部分发生还原反应

D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

16.(12分)下列物质：①H2，②Al，③CuCl2，④CO2，⑤稀硝酸，⑥Ba(OH)2固体，⑦熔融氯化钠，⑧蔗糖。

(1)其中，能导电的是__________________，属于电解质的是__________________，属于单质的是________________，属于盐的是________________。(填序号)

(2)⑥的电离方程式为________________________________。

(3)CO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

17.(12分)已知NaHSO4溶于水时电离出Na＋、H＋、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释题中所给实验现象。

(1)加Zn粒有大量气体生成：_____________________________________________。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：_____________________________________________。

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：_____________________________________。

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：____________________________________。

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

________________________________________________。

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：

____________________________________________________。

18.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：

8NH3＋6NO27N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是________。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________。

③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是________(填序号)。

A.COB.H2

C.CO2

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋NO＋H＋——Fe2＋＋NH＋H2O(未配平)。

①配平后的反应中H＋前的化学计量数为____________。

②由反应可知粒子的氧化性强弱顺序为____________________________。

19.(17分)我国很早就使用青铜器，青铜器使用时间长久后，其表面会有一层“绿锈”。“绿锈”俗称铜绿，是铜与空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，铜绿属于________(填字母)。

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

(2)写出B的化学式：____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________________。

(4)反应⑤中还原剂是______________(填化学式)。

(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为

________________________________________________。

第一章测试卷答案

1.A2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.C9.C10.C11.C12.D13.A14.B

15.B[解析]这是一道关于部分氧化还原反应的题目。根据电子转移数相等，2个MnO得到10e－，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的。

16.(1)②⑤⑦③⑥⑦①②③⑦(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(3)酸性

17.(1)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(5)Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

(6)Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

18.(1)①NO2②③C(2)①10②NO＞Fe2＋

19.(1)C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑(4)H2(5)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋