2022-2023学年高二人教版化学（选修4）弱电解质的电离同步练习

第页弱电解质的电离同步练习1．以下物质中，属于强电解质的是〔〕A.Cl2B.NaHCO3C.NH3·H2OD.CH3CH2OH【答案】B2．以下有关说法正确的选项是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂C.

L

含有个质子

表示阿伏加德罗常数D.过量的铁粉与氯气反响生成【答案】D3．物质的量浓度相同的以下物质的水溶液，酸性最强的是A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaCl【答案】B4．以下属于弱电解质的是()A.CH3COONH4B.Cl2C.盐酸D.Fe(OH)3【答案】D5．以下物质的分类组合中正确的选项是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3•H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜【答案】D6．以下有关表达中正确的选项是A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强【答案】A7．以下关于电解质的说法正确的选项是A.Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物D.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质【答案】D8．同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，那么所得溶液的体积A.醋酸大B.盐酸大C.仍相同D.无法判断【答案】A9．以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是【答案】C10．向pH=4的CH3COOH稀溶液中参加CH3COONa固体，以下微粒的浓度变小的是()A.CH3COOHB.CH3COO-C.H+D.OH-【答案】C11．25℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图。那么以下说法不正确的选项是()[来源:学+科+网]A.醋酸的电离程度：a<b<cB.溶液中c(H＋)：b>a>cC.a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.从b点到c点，溶液中的比值减小【答案】D12．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，以下各项始终保持增大趋势的是A.c(H+)/c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)【答案】A13．25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11以下有关说法正确的选项是〔〕A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH〔Na2CO3〕>pH〔NaCN〕>pH〔CH3COONa〕B.1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C.NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D.1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小【答案】A14．将0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释，以下说法确的是〔〕A.的值减小B.OH-的物质的量减小C.NH4+的浓度减小D.的值减小【答案】C15．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5以下推断正确的选项是()A.25℃时，同浓度的以下溶液pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.假设25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，那么此溶液中c(H+)=4.7×10-11mol·L-1C.假设25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后，c(CO32-)>c(HCO3-)D.25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和【答案】B16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断不正确的选项是()A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同C.a、b、c三点KW的数值相同D.溶液的导电性a>b>c【答案】B17．以下事实中，不能比拟氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸的复原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以【答案】A18．以下关于强、弱电解质的组合正确的选项是ABCD强电解质NaClH2SO4AlCl3CH3COOH弱电解质C2H5OHBaSO4HFHNO3【答案】C19．室温条件下，以下实验可以证明甲酸〔HCOOH〕是弱电解质的是①甲酸易挥发；②0.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱；④0.01mol/L的甲酸pH大于2。A.①②B.②④C.③④D.①④【答案】B20．25℃时，以下溶液中水的电离程度最小的是A.pH＝11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液C.0.01mol/L的盐酸D.pH＝4的NaHSO3溶液【答案】C21．〔1〕现有以下物质①NaCl晶体

②液态SO2

③纯醋酸

④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3

⑧NaOH溶液

⑨氨水请用以上物质答复以下问题(填序号)。在上述状态下能导电的强电解质是__________________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。〔2〕化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，在氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。①向氨水中参加NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右〞或“向左〞)，c(OH－)____(填“增大〞或“减小〞，下同)，c(NH4＋)______。②向氨水中参加MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右〞或“向左〞)，c(OH－)____(填“增大〞或“减小〞，下同)，c(NH4＋)_________。③升高温度，c(OH－)______(填“增大〞或“减小〞，下同)，c(NH4＋)___。【答案】⑦③②向左减小增大向右减小增大增大增大22．18℃时，H2A〔酸〕：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B〔酸〕：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞〞、“＜〞或“＝〞填空。〔1〕H+的浓度：H2A________H2B；[来源:学&科&网]〔2〕酸根离子的浓度：c(A2－)________c(B2－)；〔3〕酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)；〔4〕溶液的导电能力：H2A________H2B。【答案】＞＞＜＞23．现有以下物质①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨⑥酒精〔C2H5OH〕⑦NH3·H2O

⑧铝请用以上物质答复以下问题。〔填序号〕〔1〕属于强电解质的是_____________。〔2〕属于弱电解质的是_____________。〔3〕属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。【答案】①④③⑦②⑤24．有以下化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，答复以下问题。〔1〕NH4HSO4的电离方程式为_____〔2〕等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。〔用序号表示〕〔3〕室温时，pH=3的NH4Cl溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+〕＝_________mol·L－1〔填数值〕〔4〕NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)〔5〕将浓度均为0.1mol·L﹣1的③和④溶液混合，关于所得溶液以下说法错误的选项是_____A．假设溶液显酸性，那么c(C1ˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．假设c(C1ˉ)＝c(NH4+)，那么溶液显中性C．假设③和④等体积混合，那么所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1D.其浓度大小不可能为：c〔C1ˉ〕>c〔NH4+〕>c〔OHˉ〕>c〔H+〕〔6〕CH3COONH4溶液为中性，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“＜〞“＞〞“=〞)。【答案】NH4HSO4=NH4++H++SO42-②⑤④10-3Al3+水解，Al3++3H2OAl(OH)3〔胶体〕+3H+，生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水C＞25．在一定温度下，有以下物质的溶液a.HClb.H2SO4c.CH3COOHd.NaHSO4〔1〕同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，那么开始时反响速率的大小关系为_____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。〔2〕同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。〔3〕同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是__________________________。【答案】b＞a=d＞cb＞a=c=dc＞a=b=dc＞a=b=d26．25℃时局部弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，答复以下问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11[来源:]Ka＝3.0×10－8(1)a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，以下表达式的数据变大的是〔______〕A．c(H＋)

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)(3)体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加