云南省昆明市-高二化学上学期第一次月考试题 文 新人教版

PAGEPAGE1官渡区第二中学高二上学期第一次月考化学（文）试题（试卷总分值100分，考试时间90分钟）第一卷（共60分）可能用到的相对原子质量（原子量）S―32H―1Mg―24O―16Cl―35.5Na―23Mn―55Al―27C―12选择题（每题只有一个正确选项）1、有关氧化复原反响的表达正确的选项是（）A．氧化复原反响的实质是有氧元素的得失B．氧化复原反响的实质是元素化合价的升降C．氧化复原反响的实质是有电子的转移（得失或偏移）D．被氧化的元素化合价降低，被复原的元素化合价升高2、以下化学反响，能用离子方程式H++OH－═H2O来表示的是（）A．盐酸和NaOHB.醋酸溶液和氢氧化镁C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D.硝酸和氨水3、以下需要参加氧化剂才能实现的是()A.Cl－→Cl2B.MnO2→Mn2+C.HCl→Cl－D.NaCl→HCl4、Na与Na+相比拟相同的是（）A．微粒半径B.化学性质C.最外层电子数D.核电荷数5.、在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反响中，氧化剂与复原剂的分子数之比为（）

A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶36、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂又不作复原剂的是（）A.2F2+2H2O═4HF+O2↑B.C+H2O═CO+H2C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O═HCl+HClO7、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化8、以下反响的离子方程式正确的选项是()A.铁和盐酸Fe+2H+═Fe3++H2↑B.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓C.氢氧化铜和盐酸Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2OD.铜和硝酸银溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+9、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－ B.Na+、Fe3+、SO42－、OH－

C.H+、Na+、CO32－、NO3－ D.K＋、Na+、Cl－、OH－10、将少量Na投入以下溶液中，既有气体又有沉淀析出的是（）A．NaClB.(NH4)2SO4C.CuSO4D.NH11、以下物质中含有自由移动的Cl－的是（）A.KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.NaCl晶体12、以下物质中，属于强电解质的是（）A．NH3·H2OB.Cl2C.CH313、以下递变情况错误的选项是A.Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多B.P、S、Cl最高正价依次升高C.Li、Na、K金属性依次增强D.N、O、F最高正价依次升高14、与Mg相比，Al()A．金属性更大B．更难与碱反响C．半径更大D．更难与酸反响15、与强酸或强碱都能反响的物质是（）A．NaHCO3B．NaAlO2C．AlCl3D．Na2S16、常温下，以下物质的水溶液，其ＰＨ大于７的是（）Ａ．Ｎa２ＳＯ４Ｂ．Ｎa２ＣＯ３Ｃ．ＫＣlＤ．NH4NO317、常温下，将铁片放入以下溶液中，能明显观察到有气体产生的是（）Ａ．浓硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．ＺnSO4溶液D．CuSO4溶液18、既能用浓硫酸又能用碱石灰枯燥的气体是（）A．CH4B．HClＣ．NH3Ｄ．CO219、在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响：3H2+N22NH3根据以下在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反响速率最快的是（）A．V（NH3）=0．1mol/（L·min）B．V（N2）=0．1mol/（L·min）C．V（N2）=0．2mol/（L·min）D．V（Ｈ2）=0．3mol/（L·min）20、在一定条件下，发生反响：2NO2N2O4，该反响到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。以下有关说法正确的选项是（）A．正反响为放热反响B．正反响为吸热反响Ｃ．降温后NO2的浓度增大Ｄ．降温后各物质的浓度不变21、以下关于铁的表达中，不正确的选项是（）A．铁是钢的主要成分，钢铁是重要的金属材料B．在化学反响中，铁只能生成+2价的化合物C．铁的化学性质比拟活泼D．铁具有良好的延展性、导电性、导热性22、试管中盛有少量白色固体，可能是氨盐，其检验方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂23、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反响的（）一定相等A．质量B．溶液的体积C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量24、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反响，假设放出氢气的质量相等，那么参加反响的镁和铝的物质的量之比为（）A．1﹕1B．2﹕3C．3﹕2D．8﹕925、对纯水而言，其（）A．pH一定大于7B．H+和OH-的物质的量浓度一定相等C．H+的物质的量浓度一定等于10-7mol/LD．pH一定等于726、某同学用洗涤过，并已检查不漏水的滴定管进展如下操作：①往滴定管内注入标准液；②用标准液润洗滴定管；③滴定；④滴加指示剂于待测液中。正确的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④①②③D．②①④③27、氮气常用作保护气，其原因是（）A．氮气在任何条件下不与其他物质发生化学反响B．氮气比氧气稳定C．氮气是双原子分子D．氮气分子中的N≡N键很结实28、以下物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）A．KClB．MgCl2Ｃ．CH3COONaD．HCl29、铁丝在氧气中燃烧和红热的铁与水蒸气反响的共同产物是（）A．FeOB．Fe3O4Ｃ．Fe2O3Ｄ．Fe2O3、Fe3O430、以下装置中不能形成原电池的是（）第二卷（共40分）二．填空题31、浓硝酸常常显黄色是因为。浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有性。稀硝酸与金属铜反响的化学方程式为，此反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是。32、（1）铜—锌原电池中，是负极，发生（填“氧化”或“复原”）反响。（2）纯水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离出和。在25℃时，水电离出的H＋和OH―浓度均为，其离子浓度的乘积为。33、在一个用金属铝做的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来，由此可见：（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反响的化学方程式为。（2）瘪的罐又重新鼓起来的原因是。（3）铝的用途非常广。例如，铝可以制作导线和电缆，这是因为铝具有性。34、以下图表示A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色的固体化合物，C为单质，D为离子化合物。（1）试推断B为，C为，E为。（2）写出①、⑧的化学反响方程式。①，⑧。35、明矾的水溶液呈性，原因是。36、实验中常用MnO2与浓盐酸反响制取氯气，实验装置如以下图所示。请答复：(1)写出圆底烧瓶中发生反响的化学方程式。(2)该方法所制得的Cl2中通常含有的杂质是、(填化学式)。(3)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为色，该现象说明氯气具有(填"氧化"或"复原")性。(4)在实验完毕清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中参加镕液。37、10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，问最多可以制得标准状况下的氨气多少升？

年级__________班级__________考号__________姓名__________得分__________第_______考场装订