高中化学选修一知识点大全

高中化学选修一知识点大全高中化学选修一知识点1.葡萄糖：白色晶体，有甜味，能溶于水。分子式C6H12O6，结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，单糖不能水解。2.葡萄糖的检验方法(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。3.葡萄糖为人体提供能量化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径。a.直接氧化供能b.转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。肌糖原不能分解为血糖。c.转变为脂肪，储存在脂肪组织中。4.淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖。化学方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。5.淀粉的检验：加碘水(含I2)变成蓝色。6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9.氨基酸的通式为。分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18.常见的混合物有：煤、石油、漂白粉;硬铝、黄铜、钢等合金;氯水，氨水等溶液，胶体。19.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。长期以来，中国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。24.青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。青霉素是最早发现的一种天然抗生素。25.胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O26.麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27.R表示处方药，OTC表示非处方药。质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。例，钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀。负极反应：Fe-2e-===Fe2+正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31.防止金属腐蚀的方法①改变其内部结构(如制成不锈钢)②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)32.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。34.光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。35.通常所说的三大合成有机高分子材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。36.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。其主要成分是合成树脂。热塑性塑料的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型(网状)结构。聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，合成的单体是CF2=CF2.37.常见纤维有天然纤维和化学纤维。天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)，动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)。合成纤维属于化学纤维。锦纶(尼龙)、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维38.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。生橡胶是线型分子，将橡胶进行硫化，可使线形分子转变为体型网状分子，称为硫化橡胶。有弹性且不易变形。39.复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。41.正常雨水偏酸性，pH约为5.6.酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。42.氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。43.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。44.SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。45.温室气体：CO2、CH4、水蒸气。温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。46.使用石灰石对煤炭进行脱硫。47.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧的危害。化学方程式：2CO+2NO2CO2+N248.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。49.质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。50.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物“赤潮”现象。51.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂。净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+52.酸性和碱性废水采用中和法处理。53.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理54.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染55.垃圾箱上标志的含义是：可回收垃圾。56.一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾(主要指厨余垃圾)，第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。57.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质58.常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3②小苏打：NaHCO3③熟石灰：Ca(OH)2④生石灰：CaO⑤绿矾：FeSO4•7H2O⑥硫磺：S⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3⑧胆矾：CuSO4•5H2O⑨石膏：CaSO4•2H2O⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O高中化学选修1方程式一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2.2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，(1)高锰酸钾分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓;HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。二、卤素：12.氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃====CuCl2.铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3.高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃====2HCl。16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2.19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。21.指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显)，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag++Cl-=AgCl↓;2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I22HI。23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2+2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-，则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2.三、元素周期律25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱，不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失;所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7.四、硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中，硒物的化学式分别为TeO2、TeO3.硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4.硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3.31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu+S△====Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2+SH2S。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3=3O2.34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：2H2O2MnO2======2H2O+O2↑。35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊)：

H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3;H2SO3H++HSO3-;(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。(3)SO2可被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3;SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。(4)SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2.37.(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。(3)浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，(此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色;反应完毕后，将试管酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。上面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。