《高考化学复习专题》原电池电极反应式的书写课件

原电池电极反应式的书写原电池电极反应式的书写1介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考虑电极反应后产物所处的介质----电解质环境，应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式。燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中2小结：快速书写电极反应式的技巧先根据电池总反应进行氧化还原双线桥分析，找出还原剂→氧化产物（负极）、氧化剂→还原产物（正极）、以及反应中转移的电子数。特别注意①电解质溶液的“感受”。②利用原子守恒、电荷守恒配平各电极反应式。两电极反应式相加则得电池总反应式，可以先写出较易一极的反应式，用电池总反应-较易一极反应式=另一极反应式。一般来讲，负极反应较易写出，但燃料电池中，正极反应较易写出（记住！）。

小结：快速书写电极反应式的技巧先根据电池总反应进行氧化还原双3CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋

CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋CH4＋10O4CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O5《高考化学复习专题》原电池电极反应式的书写课件6P36P367P32锂离子电池P32锂离子电池8P37P379《高考化学复习专题》原电池电极反应式的书写课件102、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

2、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心112012海南13（4）肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为（已知产物无毒无害）

。

2012海南13123、某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是3、某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，134、铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，负极反应式为

5、铝电池性能优越，Al­AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。4、铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，5、铝电池性146、FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是

。

6、FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米152015广东32(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为

。

2015广东3216原电池原理的应用

应用一加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。如实验室制H2时，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，就能使产生H2的反应速率加快。应用二比较金属活动性的强弱 两种金属分别做原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。应用三用于金属的防护牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。原电池原理的应用