2024届山西省太原市小店区一中化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2024届山西省太原市小店区一中化学高一上期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO42、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是XYZWA．简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜WC．原子半径：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂3、将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol4、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸 D．氨水5、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是A． B． C． D．6、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH试纸测定新制氯水的pH7、下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+8、通过实验得出的结论正确的是A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐9、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱 B．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C．铝的密度比铁的密度小 D．铝不能与氧气发生化学反应10、下列关系正确的是A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．稳定性：HBr＞HCl11、下列反应过程中不存在电子转移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾13、下列离子方程式书写不正确的是A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH－＝H2O14、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞15、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O16、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是（）A．出行尽量步行或选择公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源二、非选择题（本题包括5小题）17、下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。18、有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g·mol－1。（1）物质B的电子式为___。物质D所含元素在周期表中的位置是___。（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。（3）写出反应④的离子方程式：___。（4）写出反应⑥的化学方程式：___。19、以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃-70.0-107.2（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。20、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______；氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.高温下碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙这种碱性氧化物可以和二氧化硅这种酸性氧化物在高温下直接成盐变成硅酸钙，A项转化均能实现；B.氯气与金属反应生成的是最高价氯化物，因此是，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，B项不能实现；C.硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应一般是不产生氢气，而是产生氮氧化物，C项第一步不能实现；D.硫在氧气中点燃生成，不能生成，D项第一步不能实现；答案选A。2、B【解题分析】

X．Y．Z．W为短周期元素，X．Y的核电荷数之和等于W的核电荷数，设X的核电荷数为x，结合图示可知，Y．W的核电荷数分别为x+1．x+8，则x+8=x+x+1，解得：x=6，则X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，A．非金属性O<F，则简单气态氢化物的稳定性：Y<Z，故A不符合题意；B．非金属性C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故B符合题意；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W>Y>Z，故C不符合题意；D．O．Si形成的硅酸钠水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂，故D不符合题意；

故选：B。3、D【解题分析】

产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则被还原的硝酸就是0.08mol。铜是3.2g，物质的量是0.05mol，生成硝酸铜就是0.05mol。所以没有被还原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物质的量是0.18mol。答案选D。4、D【解题分析】

Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【题目详解】A.

NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B.

Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C.盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。5、B【解题分析】

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。6、C【解题分析】

A．蒸馏时防止暴沸，低温下加沸石，则蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要冷却至室温后添加碎瓷片，故A错误；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒，故B错误；C．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定其pH，故D错误；故答案为：C。7、B【解题分析】

A.SO2通入溴水中的离子反应为，故A错误；B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正确；C.漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为，故C错误；D.实验室制氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，故D错误；故答案选B。8、C【解题分析】

A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；故答案选C。【题目点拨】本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。9、B【解题分析】

铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，所以B正确。故选B。10、B【解题分析】

A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【题目点拨】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。11、B【解题分析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的判断。因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。12、B【解题分析】

A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答案选B。13、D【解题分析】

A.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；B.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；C.金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；D.醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；故选D。14、C【解题分析】

①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案为C。15、C【解题分析】

A选项，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl没有化合价变化，故A错误；B选项，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氢化合价全部降低，被还原，故B错误；C选项，MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合价部分升高，被氧化，故C正确；D选项，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl没有化合价变化，故D错误。综上所述，答案为C。16、C【解题分析】

A.少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，符合绿色化学的简约生活，A项正确；B.减少一次性餐具、塑料袋的使用可以减少“白色污染”，B项正确；C.加高工厂的烟囱是“治标不治本”的行为，污染物还是会进入环境，C项错误；D.进行垃圾分类可以充分利用垃圾中的资源，D项正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解题分析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【题目详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O1．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O1；棕色试剂瓶；（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解题分析】

A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，其中A为常见调味品，反应①中电解A生成C与D，而C为金属、D为黄绿色气体单质，则A为NaCl、C为Na、D为Cl2；B为常见液体，由反应②B+Na→G+F、反应④G+氯气→NaCl+B+I，可知B为H2O、G为NaOH、I为NaClO；由反应③金属E+氯气→H、反应④H+NaOH→NaCl+J，且J为红褐色固体，可知E为Fe、H为FeCl3、J为Fe(OH)3；K是一种含+6价元素的含氧酸盐，由元素守恒可知K中还含有Fe元素、Na元素，可知K为Na2FeO4。【题目详解】（1）物质B为H2O，其电子式为。物质D中所含元素为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反应②是钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，H2O中H得到电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（3）反应④为Cl2与OH-反应生成NaCl、NaClO、H2O，其反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反应⑥的化学方程式为NaClO在NaOH环境下与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合价降低2价，Fe(OH)3中Fe元素化合价升高3价，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒写出其化学反应方程式为：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸馏碱石灰除去尾气中的氯气防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应【解题分析】

由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCl4遇水易反应，氯气有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，据此解答。【题目详解】（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，发生反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；（4）根据标准沸点数据可知，BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离出纯净的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U形管，故答案为：碱石灰；除去尾气中的氯气；防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应。20、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解题分析】

本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。【题目