2021-2022学年河南省洛阳第一高级中学高二（上）第二次月考化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年河南省洛阳第一高级中学高二(上)第二次月考

化学试卷

1.室温下，对于IMMmo/•『1醋酸溶液。下列判断正确的是()

A.该溶液中C/CO。-的粒子数为6.02x1022

B.加入少量C/COONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，与n(C”3C。。”)之和始终为O.IMOI

D.与Na2。％溶液反应的离子方程式为C。歹+2H+=H2O+CO2T

2.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mo//L的2种溶液混合而成：

①C/COONa与HC1；@CH3COONa^NaOH；@CH3COONa^NaCl；

④CGCOONa与NC1HCO3,下列各项排序正确的是()

A.pH：②〉③>①>①B.C(CH3COO~)：②>@>③>①

C.溶液中c(Na+)：D.c(：CH3COOH)：①〉④，③〉②

3.盐酸肿(Nz/C%)是重要的化工原料，属于离子化合物(与NH4C，类似)，易溶于水，溶液呈

酸性，限”/水解分两步进行。盐酸脱水溶液中离子浓度关系正确的是()

A.c(C/-)>c(NzH针)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c([N2H5•”2。]+)>c(H+)>c(OH-)

C.2c(N2H针)+2c([N2H5'/。/)=c⑹-)

D.c(N2H/)>c(C广)>c(H+)>c(OW-)

4,下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1mo//LCH3c。。4溶液中加入少量水，溶液中，身喧晨、减小

B.将C/COONa溶液从20℃升温至30℃,溶波中累嗖°?“一增大

[CQCngCC/C/n)'C\VnJJ

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中当骐>1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量AgA/03,溶液中喘不变

5.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是()

+

A.用排饱和食盐水法收集c%：ci2+H2O^H+cr+HCIO

B.热的纯碱溶液碱性增强：COj-+2H2。="2c。3+2。『AH>0

C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCb溶液：3Mg(O〃)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D.用7iC〃制备制。2：7iC%+(x+2)%。(过量)=冗。2,J+4H量

-11

6.已知：常温下,Ks(H2c。3)=4.4x10-7,心日2cO3)=5.61x10,Ka(HClO)=3.0x

10-8。下列说法正确的是()

A.等浓度NaClO、Na”C03溶液混合后：c(/Va+)>c(Cl(T)>c(”C。］)>c(。”-)>c(H+)

B.1.2mo，"T的NaClO溶液pH约为10.8(已知：lg2=0.3)

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为CO2+2CIO-+H2O=2HCIO+

coj-

D.OAOmol-右1的NaHCOs溶液中c(Na+)+c(HCO^)+c(C。歹)+c(H2CO3)<0.2mol-

L-1

7.下列实验仪器、装置或操作正确的是()

口口

r1善

盛放KM?IO4碱式滴定管排气泡操作(将尖嘴垂

用标准盐酸溶液测定未盛装Na2SiO3溶液

容液的滴定直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡

知浓度的NaOH溶液的试剂瓶

r排出)

A3CD

A.AB.BC.CD.D

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

+

A.水电离的(H+)=1xICT127nol4的溶液中：C厂、CIO-,K+、Na

B.值2=1x10-2的溶液中：K+、Na+、CO歹、NO^

3

C.c(Fe2+)=lmoZ"T的溶液中:K+、NH：、[Fe(CN)6]~.S*

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH}SOQ、HCO^

9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

用pH试纸测得：溶液的pH约为9,NaNC>2溶液的pH酸性：HNO>

A2

约为8CH3COOH

向浓度均为0.05mo//L的NaLNaCI混合溶液中滴加少量AgNOs溶0(®)

B

液，有黄色沉淀生成>KspCAgCl)

室温下，向浓度均为0.1m。，/1,的BaCL和Ca"混合溶液中加

C白色沉淀是BC1CO3

Na2c。3溶液，出现白色沉淀

DFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸"FeS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

10.25℃时纯水的电离程度为由,pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为a2,pH=12的氢氧化

钠溶液中水的电离程度为戊3.若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离

程度为a4.下列关系式中正确的是()

A.a2=a3<a4<%B.a3=a2<<a4

C.a2<a3<ar<a4D.ar<a2<a3<a4

11.室温下，将两种浓度均为O.lOm。1"一】的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可

忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

+

A.NaHCO3-Nct2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(C。歹)>c(HCO。>c(OW)

+

B.氨水一NH©混合溶液(pH=9.25)：c(N外)+c(H)=c(_NH3-W20)+《OH1

C.CH3COOH-CH3cOONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3coOH)>

c(CH3cOCT)>c(H+)

+

D.H2c2。4-NaHCz/混合溶液(pH=1.68,"2c2。4为二元弱酸)：c(H)+c(W2C2O4)=

c(Na+)+c(C2O^-)+c(OH-)

12.实验测得0.5zno/•L-1C/^COONa溶液、0.5zno/•溶液以及也。的pH随温度变

化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，C/COONa的溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CUSO4的溶液的pH变化是跖改变与

水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高，C/COONa溶液和Cas。,溶液的pH

均降低，是因为c/c。。-、Ca2+水解平衡移动方向不同

13.改变O.lmoll-I二元弱酸溶液的pH,溶液中的为在、HA-、/-的物质的量分数8(x)

pH

A.pH=1.2时，C(H2A)=c(HA-)

B.\g[K2(H2A)]=-4.2

2

C.pH=2.7时,c(HA-)>C(H2A)=c(A~)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

14.已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式CH3COOHHCNH2s

&=9.1x10-8

电离常数1.8x10-54.9xIO-1。

K2=1.1xIO也

25℃时，下列说法正确的是()

A.某浓度的NaCN溶液的p"=d,则其中由水电离出的c(O/r)=l(pd7nol4

B.用O.lmol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的C/C。。”和HCN溶液，C%。。。“消耗的

NaOH溶液体积更大

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c("+)=c(0『)+c(HS-)+c(S2-)

D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pW(/Va2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>

pH(CH3COONa)

15.常温下，HB的电离常数Ka=1.0xIO。，向20mLOOlznoUT的HB溶液中逐滴加入

O.OlmoUT的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如图所示，下列说法正

确的是()

12

v1020

V(NaOH)/mL

A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HB的电离平衡

B.b点对应的溶液中存在：c(0W)-c(H+)=c(B-)

C.d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(fi-)>c(OH-)>c(H+)

D.a、b、c,d四点中c点溶液中水的电离程度最大

16.今有两种盐的稀溶液，分别是amo>LNaX溶液和加1。八小血丫溶液，下列说法不正确

的是()

A.若。=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时，酸性HX>HY

B.若。=上并测得c(X-)=c(y-)+c(HY)；则相同浓度时，酸性"X>"y

C.若a>b,测得c(X>=c(r­),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<

HY

D.若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(y-)+c(HX)+c(wr)=OAmol­厂】，则可推出a+

b=0.2mol-L-1

17.常温下，浓度均为0.1m。j的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是()

溶质Na2cO3NaHCO3NaClONaHSO3

pH11.69.710.35.2

A.四种溶液中，Na2c。3溶液中水的电离程度最大

++

B.NaHS03溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SOg

C.向氯水中加入少量NaHC&ls),可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下，相同物质的量浓度的也5。3、%。。3、HC1O,pH最小的是也5。3

18.下列说法与盐的水解有关的是()

①明帆可以作净水剂

②实验室配制FeC%溶液时，往往在尸eC%溶液中加入少量的铁粉

③用NaHC/和⑷2(5。4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

⑤在HC1的气流中，蒸发MgC%溶液制备MgC%固体

⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HC1气体，产生白色沉淀

A.①②③④B.①③④⑤C.①®®⑥D.②④⑤⑥

19.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸为力的尤1=1.1x10-3,七2=3.9x10-6)溶

液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()

r(NaOH)/mL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与炉-的导电能力之和大于UTT的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(0/T)

20.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下("2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是

()

A.363K时,

B.温度一定时溶度积(p随c(SO；-)的增大而减小

C.313K下的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出

D.283K下的该盐饱和溶液升温到313K时有固体析出

21.(l)25℃pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈(“酸”、

“中”或“碱”)性，溶液中c(Na+)(填“>"、"=")c(CH3c0。)

(2)99℃时，向pH=6的蒸储水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此

时水电离出的c("+),溶液中c(Na+)(填“>”、"="或)c(S。田一)。

(3)硒酸(HzSeOJ在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++，Se。7，HSeOl-^H++SeO^,

K10x10-2(25°C)O

①向“256。4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为。

-11

②已知&C03的电离平衡常数长必=4.4XKT,，Ka2=4,7X10,则KHCY%和KHSeOq满

溶液混合反应的离子方程式为。

(4)已知SbCb能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式、

因此，配制的SbCG溶液应注意。

22.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2c2。47“2。)

进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务.：；

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2c2。4-也。)中X的值.通过查：

阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMn。,溶液进行滴定：：

+2+

2Mn。1+5H2c2。4+6H=2Mn+10C02T+8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.守I

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液.II

②取25.0(hnL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀也$。4“

③用浓度为0.1000m。，•「1的KMnf%标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL.

请回答下列问题：

⑴滴定时，将酸性KMMj标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本实验滴定达到终点的标志是.

(3)通过上述数据，求得久=.讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，

下同).

②若滴定时所用的酸性KMnO,溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会.

23.固常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,

两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如表所示：

HA的物质的量浓度NaOH的物质的量浓度

实验编号混合后溶液的pH

(mol•L-1)(mol•L-1)

甲0.10.1pH=a

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH>7

丁0.10.1pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？o

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(H)和c(Na+)的大小关系是。

A.前者大8.后者大C,二者相等D,无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-

c(i4")=mol/Lo

2

团.某二元酸(分子式用外8表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++听；HBPH++B-

回答下列问题：

(5)在O.lmol/Z,的NazB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

2-2

A.c(F)+c(HB-)=O.lmol/LB.c^B-)+c(Hfi-)+c(/72B)=O.lmol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(W+)+

(6)若已知在O.lmoZ/L的NaHB溶液中C("+)=O.Olmol/L,贝iJO.lmol/L的/B溶液中

C(H+)(填“<”、"="或">")。

团(7)已知常温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=,

此酸的电离平衡常数K=,由HA电离出的〃+的浓度约为水电离出的H+的浓度的

______倍。

(8)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或

碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是。

②现将Q04mo1•溶液和0.02mo/­「iNaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN,该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)c(CAT)(填或)。

b、若HA为CH3COOH,该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

24.FeC%具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeC"

高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：

(l)FeCb净水的原理是.FeCk溶液腐蚀钢铁设备，除"+作用外，另一主要原因是

(用离子方程式表示).

(2)为节约成本，工业上用NaC/03氧化酸性FeC。废液得到FeC%.

①若酸性FeCG废液中c(Fe2+)=2.0x10-2mol-L,c(Fe3+)=1.0x10-3mol-L,

c(C/-)=5.3x10-2mol-L,则该溶液的pH约为.

②完成NaCVOs氧化FeC0的离子方程式：

□C/O3+oFe2++□=口。厂+oFe3++□。

(3)FeC%在溶液中分三步水解：

Fe3++”2。=砥。”)2++H+&

Fe(OH)2++”2。=砥。，)3+H+K

2

Fe(OH)++”2。=4(。”)3+H+K

3

以上水解反应的平衡常数七、七、%由大到小的顺序是.

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++

xy++

yH2O^Fex(OH^~>+yH

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号).

a.降温b.加水稀释c.加入N〃4ad•加入NaHC03

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是.

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示.由图中数据得出每升污水中投放聚

合氯化铁［,以•厂】)表示］的最佳范围约为mg-L-1.

(

3

)

阶

麋

相

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的性质，难度不大。

【解答】

A.lL0.1mo2"T醋酸溶液中醋酸的物质的量为(Mmol,醋酸属于弱酸，在水中部分电离，则

CH3C。。-的粒子数小于6.02x1022,故人错误；

B.加入少量C/^COONa固体后，溶液中。/。。。一的浓度增大，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离

子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，故B错误；

CALO.lmol•「1醋酸溶液中醋酸的物质的量为O.lmol,滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在

物料守恒，n(CH3COO­)+MCH3COOH)=O.lmol,故C正确；

D.醋酸的酸性强于碳酸，但醋酸是弱电解质，不能拆分，故D错误。

2.【答案】B

【解析】解：A、①C/COONa与HC1等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH<7,②中有强

碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中NaHC3的水解也水解成碱性，

所以溶液的pH④〉③，所以各混合液中的pH大小为：②>④>③>①，故A错误；

B.因②中碱中的OH-抑制CH3C。。-水解，则c(C“3C00-)最大，④中两种盐相互抑制水解，③中

只有水解，而①中C%C。。-与酸结合生成弱电解质，则c(C“3C0。-)最小，即c(C43C0。-)的大小

顺序为：②〉④〉③如，故B正确；

C.由于4种混合溶液，分别由等体积0.1mo//L的2种溶液混合而成，而钠离子在溶液中的量不变，

故可知四种混合溶液中钠离子的物质的量的关系为①<②二③:④，则混合后溶液中的c(Na+)：

①<②=@=④，故C错误；

D、因水解程度越大，则生成的C/C。。”就多，贝演。“3。。。")③>@>②，而①中C/C。。-与酸

结合生成弱电解质C/C。。“，贝lJc(C33C。。")最大，即cC/COOH)①>③>④>②，故D错误；

故选：Bo

根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，

②中显碱性，③中只有C/COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶

液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析

解答.

本题考查溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题较好的训练学

生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响

等因素是解答的关键.

3.【答案】A

【解析】解：4酸月井(N2H6。2)属于离子化合物(与N4。类似)，易溶于水，溶液呈酸性，c(〃+)>

c(O/T),岫德+水解分两步进行，但其水解程度较小，氯离子不水解，则c(C广)〉c(N2H/)，水

电离程度较小，所以溶液中存在c(C广)>c(N2H看+)>c(H+)>c(OW-),故A正确；

BN2”芹水解导致溶液呈酸性，c(H+)>式0H),但其水解程度较小，水也电离生成氢离子，所

+

以c([N2H5•%。广)<以小),氯离子不水解，所以溶液中存在c(C广)>c(H)>C([N2H5•

"2。]+)>c(0"-)，故B错误；

C.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c(MH/)+2c([N2H5­/。]+)+2(N2H4)=c(C厂)，

所以2c(N2H/)+2c([N2H5-“2。]+)<c(C厂)，故C错误;

D.N2”舒水解导致溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(N2M+)+c([W2W5•

+

H20])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH~),所以c(C广)>c(W堤+),水电离程度较小，所以溶液中存

在c(C广)>c(N2H苜)>c(H+)>c(O/r),故D错误；

故选：A。

A.酸肿(岫“6。2)属于离子化合物(与NH4c，类似)，易溶于水，溶液呈酸性，说明该盐属于强酸弱

碱盐，N2H节水解分两步进行，但其水解程度较小；

B.N2H"水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小；

C.溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；

DN"舒水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒2c(岫瑶+)+C([N2H5-”2。]+)+c(H+)=

c(C广)+c(。"-)。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查阅读、分析、判断能力，明确溶液中溶质性质、溶液酸碱

性是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用。

4.【答案】D

【解析】解：4向aimoZ/LC/C。。，溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋

酸物质的量减少，溶液中增大，故A错误；

c(CH2COOH)

B.将C/COONa溶液从20℃升温至30℃,促进C/COONa的水解，。(。/。。。一)减小，氢氧根离子

浓度增大，则溶液中石离煤？减小，故B错误；

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(NHj)+C(H+)=c(OH-)+c(C厂)得到

c(NH+)=c(C/-),需?=1，故C错误：

D.相同条件下，AgCl的溶解度大于AgBr,则AgCl、AgBr的饱和溶液中c(C「)>c(BrQ,所以

向Ag。、AgBr的饱和溶液中加入少量4gN03,先生成AgBr沉淀，所以溶液中仍然存在c⑹一)>

c(fir-),则溶液中喘^>1,故D正确；

故选：D。

A.向SlmoZ/LC/COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减

少；

B.升高温度促进盐的水解；

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(NH2)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)得到

c(NH，)=c(C厂)；

D.AgCKAgBr的饱和溶液中c(C广)>0(8厂)。

本题考查难溶电解质、弱电解质的电离及其盐类的水解与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性

判断，把握电离平衡及溶解平衡移动、Ka及Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考

查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等。

5.【答案】B

+

【解析】解：4用排饱和食盐水法收集C%，离子方程式：Cl2+H2O^H+Cl~+HCIO,故A正

确；

B.碳酸根离子水解的离子方程式：C。g+"2。=”。。5+。"-，故B错误；

3+

C.向Mg(0H)2悬浊液中加入FeCb溶液，离子方程式：3Mg(。“为⑸+2Fe=2Fe(0W)3(s)+

3Mg2+,故c正确；

D.设TiC〃的系数为1，根据元素守恒，”。27%。的系数为1,HC1的系数为4；再根据O元素

守恒，可知”2。的系数为(2+%)，方程式为九。4+(工+2)420=口。2・*2。1+4"。,所得的

"。2-也。经焙烧得及。2，故D正确；

故选：Bo

A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯

离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度；

B.加热可以促进盐类水解，碳酸根离子为多元弱酸根；

C.氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg(0H)2悬浊液中加入FeCG溶液，反应生成氢氧化铁和氯

化镁；

D.四氯化钛与水反应生成二氧化钛水合物和氯化氢.

本题考查了离子方程式的书写，主要涉及盐类水解离子方程式，明确盐类水解规律及实质是解题

关键，题目难度中等.

6.【答案】B

【解析】解：4七式也。。3)>Ka(HClO),酸性强弱为:H2CO3>HCIO,酸根离子水解程度：CIO->

HCO/水解呈碱性,则等浓度NaClO、NaHC/溶液混合后:c(Na+)>c(HC。。>c(C，。-)>

c(o/r)>C(H+),故A错误；

B.a。-的水解常数。=容=：黑：；=gx10-6,12oi,L-iNaG。溶液中c(。"-)=J函=

7n

1i71v1C)-14i

J1.2x-x10~6mol/L=2x10-3,5mo//L,c(”+)=。(。；；_)=^_^mol/L=-x10~losmol/L,

pH=-lg1x10-10S=10.8,故B正确；

C.由电离平衡常数可知，酸性强弱为：H2CO3>HCIO>HCO^,强酸能制弱酸，则NaClO溶液

中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为。。2+。。-+"2。="。/。+”。。3，故C错误；

D.NaHCOs溶液中物料守恒关系为c(Na+)=c(HC。*)+c(CO歹)+c(W2CO3),则O.lOmoZ-L的

NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HC。］)+c(COf-)+c(//2CO3)=O.lOmol/L,即c(Na+)+

C(HC03)+c(CO歹)+c(W2CO3)=0.2mol/L,故D错误；

故选：B«

A.由电离平衡常数可知，酸性强弱为：H2CO3>HCIO,酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大；

B.根据c(。”-)=阿;计算1.2m。/•LNaClO溶液中c(OH-),结合c("+)=息^和pH=

-lgc(H+)进行计算;

c.由电离平衡常数可知，酸性强弱为：也。。3>>“。。「根据强酸制弱酸规律分析解答;

D.NaHCg溶液中物料守恒关系为c(Na+)=c(HC0Q+c(CO歹)+c(H2CO3)»

本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用能力，明确

弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、与其对应离子水解程度关系是解本题关键，注意掌握溶液中

守恒关系的应用，题目难度中等。

7.【答案】A

【解析】解：4酸滴定碱时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，图中操作合理，故

A正确；

B.高镒酸钾可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故B错误；

C.排气时不能将尖嘴垂直向下，应将尖嘴斜向上45。，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，图中操作不

合理，故C错误；

D.NazSiOs溶液具有粘合性，应使用橡皮塞，故D错误；

故选：A«

A.酸滴定碱时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶；

B.高镭酸钾可氧化橡胶；

C.排气时将尖嘴斜向上45。，挤压胶管内玻璃球将气泡排出；

D.Na2SiC»3溶液具有粘合性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、试剂的保存、实验操

作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下C广、C70-发生氧化还原反

应生成氯气而不能大量共存，且酸性条件下能生成弱电解质HC1O,故A错误；

B.溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和0/T不反应，所以能大量共存，故B正确；

C.能和Fe2+反应的离子不能大量共存，Fe2+、［Fe(CN)6］3-生成蓝色沉淀而不能大量共存，故C

错误；

D.甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO］生成水和二氧化碳而不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

A.水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性；

B.溶液呈碱性；

C.能和Fe2+反应的离子不能大量共存；

D.甲基橙变红色的溶液呈酸性。

本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本

题关键，注意结合限制性条件的灵活应用，题目难度不大。

9.【答案】D

【解析】解：4盐溶液的浓度未知I,不能由水解比较UN。?、C/C。。，的酸性，故A错误；

B.浓度相同，(p小的先沉淀，由操作和现象可知/p(4g/)<Ksp(4gC。，故B错误；

C.碳酸钏、碳酸钙均为白色沉淀，由操作和现象不能说明白色沉淀是BaCOs，故C错误；

D.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则CuS更难溶，可知(「(FeS)>Ksp(CuS),故D正确；

故选：D。

A.若浓度相同时，C/COONa溶液的pH约为9,NaN。2溶液的pH约为8,可知醋酸根离子的水

解程度大；

B.浓度相同，(p小的先沉淀；

C.碳酸钢、碳酸钙均为白色沉淀；

D.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则CuS更难溶。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀生成、实验操作

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.【答案】A

【解析】解：在25℃时，纯水中”2。="++。"-，Kw=C(H+),C(OH-)=IO-",所以水电离出

的c(H+)=c(0/T)=1x10-7mol•厂】，纯水的电离度为由；

pH=2的醋酸中C(H+)=10-27nO〃L,水的电离，根据Kw=C("+)•C(O"-)=10-14,所以溶

液中C(O/T)=忌；=10T27no溶液中C(OH-)来自于水的电离，水电离出的c(“+)=

l2

C(OH-)=10-mol/L,pH=2的醋酸中水的电离度为a2,a2<a1；

pH=12的氢氧化钠溶液中C(H+)=IO-12m01/3溶液中C(H+)来自于水的电离，水电离出的

C(”+)=C(O，-)=10-12^0(/3p”=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为。3，a2=a3<a1；

醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸

性，所以反应后所得溶液中水的电离度为a4<的,

故选4

C(H+)-C(0"-)=Kw,纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子

积常数不变.

在25℃时，纯水的电离度为即，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1xKT7m0,.『1；

pH=2的醋酸中C(H+)=10-27noi/L,水的电离，根据Kw=(7("+)・C(0/r)=10T4,求得水

电离出的C(H+)=C(OH-)=10-13mol/L,水的电离度为

pH=12的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-12mol/L,水电离出的C(H+)=C(OW-)=10-12mol/L,

水的电离度为a?；

pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠按等体积混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

混合后显酸性，所得溶液中水的电离度为戊4,据此分析解答.

本题主要考查了水的电离平衡的影响因素，注意Kw,温度升高可以促进水电离Kw增大，本题难

度不大.

11.【答案】D

【解析】解：4cog水解程度大于HCO1,贝k(C。歹)<c(HC03)，故A错误；

B.溶液中存在电荷守恒c(NHj)+c(”+)=c(C广)+c(。"-)、存在物料守恒c(N"3)+c(NH3■

42。)=2c(C「)，则c(N/)+2c(H+)=c(N“3-H20)+2c(0旷)，故B错误；

c.溶液呈酸性，说明c/。。。”电离程度大于c/c。。-水解程度，且电离和水解程度都较小，所

以c(CH3c。。-)>c(Na+)>C(CH3COOH)>c(H+),故C错误；

D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(H2c2。4)+c{HC2O^+c©。。,电荷守恒为：

2c82。•)+C(HC2。1)+c(OH-)=c(Na+)+c(，+),所以两式相加可得：c("+)+c(WCO)=

224

c(Na+)+c(C2。歹)+c(OH-),故D正确；

故选：D。

A.C。歹水解程度大于HC。*；

B.溶液中存在电荷守恒c(NHj)+c(H+)=c(C广)+c(0“-)、存在物料守恒c(N"J)+c(N/-

W20)=2c(C厂)；

C.溶液呈酸性，说明。/。。。“电离程度大于C/C。。-水解程度，且电离和水解程度都较小；

D.该混合溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(H2c2。4)+c(HC2O^+c©0『),电荷守恒为：

2c92。•)+C(HC2C)4)+c(0『)=c(Na+)+c("+)。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及其

性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活应用，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查盐类水解及弱电解质的电离，明确温度对弱电解质电离及盐类水解影响原理是解本题关

键，侧重考查分析判断能力，注意：两种盐溶液中随着温度变化不仅影响盐类水解还影响水的电

离，题目难度中等。

【解答】

A.升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c(H+)=c(Oh-),故A错误；

B.升高温度促进醋酸钠水解和水的电离，溶液中c(OH-)增大，故B错误；

C.盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSOj水解也促进水电离，所以升高温度导

致Kw增大，则升高温度CuS。4的溶液的pH变化是人改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C

正确；

D.升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有离子发生水解，升高温度促进C/C。。-、C/+

水解，所以C/C。。-、C/+水解平衡移动方向相同，故D错误；

故选C。

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握弱

电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，难度中等。

【解答】

A.由题干图象可知pH=1.2时，与"I的曲线相交，则c(“24)=c("A-)，故A正确；

B.pH=4.2时，c(H+)=10-4-2mol/L,c(HH)=以屁-),=C-^+-=IO-4-2,则

C\^nAJ

\g[K2dH2A)]=-4,2,故B正确；

22

C.由题干图象可知,pH=2.7时,以也力)=c(A~),由纵坐标数据可知c(H/T)>C(H2A)=c(A~),

故C正确；

D.pH=4.2时,c(W+)=10-42mol/L,由图可知,c(HA-)=c(<A2~),且物质的量分数约为0.5,

则c(HM)=c(A2-)>c(H+),故D错误；

故选：D。

14.【答案】D

【解析】解：4NaCN溶液中c(0『)=10d-14mol/L,水电离出的c(H+)=c(0中)=10d-14mol/L,

故A错误；

B.醋酸的酸性强于HCN,则pH值相等的C/COOH和HCN的浓度是前者小于后者，因此

用O.lmWL的NaOH溶液滴定pH值相等的。也。。。“和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液体

积更大，故B错误；

C.NaHS和Na2s的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(0-)+

C(HS-)+2C(S2一),故C错误；

D.由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以

等物质的量浓度溶液的pH关系为p//(/Va2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),故

D正确；

故选：D。

A.先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

B.醋酸的酸性强于HCN,则pH值相等的。也。。。”和HCN的浓度是前者小于后者；

C.混合液中存在电荷守恒；

D.由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱。

本题考查溶液中离子浓度的关系，根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为解答关键，注意掌

握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，题目难度中等。

15.【答案】C

【解析】解：4HB为弱电解质，电离程度较小，则溶液中c(B-)仪式为+),c(HB)xQ.Olmol/L,

常温下，%=(湍+)x第则c(H+)工帆-c(HB)=V1.0X10-6*0.01mol/L=

10-4mol/L,溶液的pH约为4,水的弱电解质，所以溶液中还存在水的电离平衡，故A错误；

B.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的HB、NaB,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(fi-)+

c(。"-)、存在物料守恒2c(Na+)=c(fi-)+c(HB),根据电荷守恒和物料守恒得c(HB)+2c(H+)=

c(B-)+2c(O/T),c(OH-)-c(H+)故B错误；

C.d点酸碱恰好完全反应生成NaB,B-水解导致溶液呈碱性，c(OfT)>eg,钠离子不水解，

所以存在c(Na+)>但其水解程度较小，则存在c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故C

正确；

D.酸或碱抑制