2020-2021学年重庆白市驿镇第一中学高一化学联考试卷含解析

2020-2021学年重庆白市驿镇第一中学高一化学联考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时・，A放出的能量大于

B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸

收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化

合物可能性最大的是

A.D2AB.C2BC.C2AD.D2B

参考答案：

C

略

2.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧

化镒)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(0H),下列说法正确的是()

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锦起催化剂作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204X10”

D.电池正极反应式为MnCVe+HQ-MnO(OH)+0H-

参考答案：

D

考点：化学电源新型电池.

分析：由电池总反应Zn+2MnO2+lLO—ZnO+2MnO(011)可知，Zn被氧化，为原电池的负极，

电极反应为Zn-2晨+20卜「一ZnO+HQ,MnO?被还原，为原电池的正极，电极反应为

Mn02+H20+e-MnO(OH)+0H.

解答：解：A.由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负

极，故A错误；

B.该原电池中二氧化镭参加反应且作氧化剂，故B错误；

C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；

D.正极上二氧化镒得电子发生还原反应，电极反应式为MnOz+N+HQ—MnO(OH)+0H-,故

D正确；

故选D

点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是

电极反应式的书写，易错选项是C,注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为

易错点.

3.下列物质中只存在离子键的是()

A、Cl2B、

CaCl2C、C02D、NaOIl

参考答案：

B

略

4.把H)()mL6moi/L的H2s04跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速

率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()

A.Na2c03固体B.NaOH固体C.硫酸铜溶液D.水

参考答案：

D

略

5.花青昔是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在

不同pH条件下有以下存在形式：

OGICOGIC

1GleiGIC

乂

0HHOH.0H

1（红色）3OH口（蓝色）。（GIC一一葡萄糖基）

下列有关花青昔说法不正确的是（）

A.花青昔可作为一种酸碱指示剂

B.I和n中均含有二个苯环

c.I和n中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和n均能与FeC13溶液发生显色反应

参考答案：

B

略

6.常温时，将pH=3的盐酸和pll=ll的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

（）

A.等于7B.大于7C.小于

7D.无法确定

参考答案：

B

略

7.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和

酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>B>CB.A>C>B

C.B>A>CD.B>OA

参考答案:

c

略

8.关于NazO和Na2O2的叙述正确的是（)

A.钠元素的化合价为+1B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂

参考答案：

AC

略

9.下列反应中，属于氧化反应的是（）

A.乙烷在光照下与氯气反应

B.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.乙烯使滨水褪色

D.苯与液澳混合后撒入铁粉

参考答案：

B

【考点】氧化还原反应.

【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被CI取代；

B、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锯酸钾氧化；

C、乙烯使滨水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入-Br；

D、苯与液澳混合后撒入铁粉生成漠苯是取代反应.

【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被C1取代，属于取代反，故A不选；

B、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高镒酸钾氧化，是氧化还原反

应，故B选；

C、乙烯使滨水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入-Br,属于加成反应，故C不选；

D、苯与液澳混合后撒入铁粉生成漠苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；

故选B.

10.下列高分子化合物中，完全燃烧时只生成二氧化碳和水的是（）

A.聚四氟乙烯B.聚氯乙烯

C.酚醛树脂D.蛋白质

参考答案：

C

解析酚醛树脂只含碳、氢、氧，完全燃烧时只生成二氧化碳和水。

11.下列各组物质互为同分异构体的是（）

A.CO与CO?B5与S8

O

I

CH：—CH：与CH：—C—H

\/

CJH和21HD.0

参考答案：

D

同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。

A.CO与COz分子式不同，故A错误；B.S?与S8分子式不同，故B错误；C.'H和21H

为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。

12.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氨气所含的分子数相等

③IL2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④

参考答案：

C

略

13.下列物质性质的递变关系正确的

是

A.原子半径：C>Al>Na>KB.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.离子半径：O2>F>AF+>Mg2+>Na+D.最高价：Cl>Si>Al>F

参考答案：

D

14.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的

胶头，下列与实验事实不相符的是（）

蓝色喷泉

A.NH3（出0含石蕊）

B.HCI（H2。含石蕊）红色喷泉

C.Cl2（饱和食盐水）无色喷泉

无色喷泉

D.C02（NaOH溶液）

参考答案:

C

15.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH-2H2O+BaSO41

B.AlCb溶液中加入过量氨水：AF++4NH3H2O=4NH/+AIO2+2H2O

+-

C.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+20H+02T

2+2

D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca+2HCO3+2OH-=CO3+2H2O+CaCO3l

参考答案：

A

【解析】A、向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OHb溶液至溶液呈中性，及H,和OH怡好完全反应,所以

NaHSO4:Ba(OH)2=2:1,故其离子方程式为：2H++S04Z+Ba2++20H，=2H20+BaS041，故A止确；

B、AlCb溶液中加入过量负水，只生成AI(0H)3沉淀，不符合客观事实,故B错误：C、NajCh溶于水,

配平错误，应为：2Na202+2H20=4Na++40H'+02t.故C铝误；D、碳酸级钠溶液与过量弱氧化

钙溶液，HC03的系数应为1,应为：Ca^+HCOi+OH=H2O+CaCC>31,故D错误；故选A。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：

(1)请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(2)其中小试管中装入的物质是;其主要作用

是、

(3)分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做;分离完

毕，应从该仪器—(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是

(5)该实验中，若用3moi乙醇和hnol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应

后，能否生成lmol乙酸乙酯？(填“能”或“不能”)，原因

是(不考虑原料损耗)。

(6)写出该反应的化学方程

式：

参考答案:

(1)略

(2)饱和Na2c。3溶液；中和乙酸、溶解乙防、降低乙酸乙酯在水中的溶解度.

(3)分液；上口倒，

(4)热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化"

(5)不能，该反应是可逆反应，转化率不能达到100%，

(6)CH3COOH+C2H50H^CH3COOC2H5+H2O

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.按照要求填空：

⑴等物质的量浓度的NaCl、MgCL、AICI3溶液与足量的AgN03溶液完全反应，若产

生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgC12、AICI3溶液的体积之比

为o

⑵在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g,计算这种气体的相对分质量

为0

⑶某氯化铁与氯化钠的混合液已知C(Fe")=0.2mol/L、c(Cl-)=lmol/L,则c

(Na)为_____o

⑷在100g浓度为18mol-密度为P(g-cm")的浓硫酸中加入一定量的水稀

释成9moi・L「的硫酸，则加入水的体积100mL(填“>”、“<”、

⑸在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用

针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应

完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减

少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为

0.050mol-L10试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程)。

参考答案：

⑴6：3：2(2)32(3)0.4mol/L(4)〈⑸1.24g(计算过程

略)

略

18.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g

的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是什么，其相应的质量(g)

为。

(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ•mol",则1molP与O2反应生成固态P2O3的

反应热△庐____________________

(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

参考答案：

(1)P203>P2O52.75、3.55(2)-(20X-Y)kJ•mol-1

31

(3)P(s)+402(g)----2P2O3(S);AH=-(20X-Y)kJ•mol-1

略

19.2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑

制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(CL)是制备消毒剂的主要原料之一。工

业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取02。请回答下列问题：

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca?+、Mg2+、SO43等杂质离

子，使用的试剂有：①Na2c溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的

加入顺序为—(填序号)；

(2)实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL,回答下列问题：

①需要纯净的NaClg。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、祛码h药

匙。在配制食盐水时不需要使用的有(填字母),还缺少的仪器是o

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算?称量?溶解

()转移()定容

()装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是。

A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B.容量瓶中原来有少量蒸储水

C.定容时，俯视刻度线D.称量氯化钠固体

时左码右物

(3)在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式

为;

(4)将电解生成的02通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分

NaClO,应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是

参考答案：

⑴②①③

⑵①35.1②be100ml容量瓶③冷却洗涤摇匀④AD

⑶2NaCl+2H2。里蟹=2NaOH+H2T+CLT

(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O

解析：(1)利用Na2co3除去Ca2+,利用Ba(OH)2除去Mg?+和SO?'；为保证离子除尽，

所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO??-和OH;为除去过量的Ba2+,

可以将Na2co3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2cCh溶

液、稀盐酸。

故答案为：②①③；

(2)①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用

100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c-V-M=6.00mol/Lx(100x10-3L)x58.5g/mol=35.Igo

故答案为：35.1；

②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器

是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml