2021-2022学年浙江省绿谷高中联盟高二（上）期中化学试卷（附详解）

2021-2022学年浙江省绿谷高中联盟高二(上)期中化学

试卷

1.下列物质属于弱电解质的是()

A.冰醋酸B.碳酸钙C.葡萄糖D.醋酸钠

2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()

A.H2cO3B.Ca(OH)2C.A1C13D.NaNO3

3.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是()

D.

4.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=lO^moi/L纯水

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5.下列离子方程式书写正确的是()

++

A.小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3=Na+H+COg

3++

B.明矶净水原理：Al+3H2OA1(OH)31+3H

+

C.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H

D.在CuC12溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)412+(aq)+4c厂(aq)=

2

[CuCl4]-(aq)+4H2O(l)

6.A(g)+3B(g)W2c(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的

是()

A.v(A)=0.5mol/(L-min)B.v(B)=1.2mol/(L•min)

C.v(C)=0.9mol/(L-min)D.v(D)=0.04mol/(L•s)

7.下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是()

A.Ba(0H)2・8也0与NH4cl的反应B.灼热的炭与CO?的反应

C.钠与水的反应D.生石灰与水的反应

8.在密闭恒容容器中，对于N2+3H2U2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的

是()

A.3V(出)正=2V54)逆

B.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

C.混合气体的平均密度不变

D.形成3moiH—H键的同时形成6moiN—H键

9.已知lmolC*气体完全燃烧生成气态CO2和液态力0,放出890.3kJ热量，则表示该

反应的热化学方程式正确的是()

-1

A.CH4(g)+2()2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3k］-mol

-1

B.CH4(g)+2()2(g)=CO2(g)+2H20(l)△H=-890.3kJ-mol

-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+890.3kJ-mol

-1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ-mol

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.向重辂酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

B.向KSCN+FeC13UFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色

加深

C.500冤左右比室温更有利于合成NH3

D.氯水宜保存在低温、避光条件下

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.能溶解A1(OH)3的溶液：Na+、NH「NO］、HCO3

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cr,CO。

C.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、A10］、NO］、Fe2+

D.篇=0」mol/L的溶液：Mg2+、K+、S0『、NO3

12.相同温度和压强下，关于物质燧的大小比较，合理的是()

A.lmolC02(l)>lmolH2O(g)

B.lmolC02(s)>lmolCO2(l)

C.2molC02(g)>lmolCO2(g)

D.ImolC(金刚石)>ImolC(石墨)

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13.在相同温度时，lOOmLO.Olmol•L的醋酸溶液与lOmLO.lmol•L的醋酸溶液相

比较，下列数值中，前者大于后者的是()

A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数

C.与金属锌反应产生气泡的速率D.CH3COOH的物质的量

14.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)#2N2O5(g)；已知

该反应的平衡常数：K300«C>K350»C>且体系中NO2的物质的量随时间变化如下表：

时间/S050010001500

tJC时n(NC)2)/mol20.0014.0010.0810.08

t2℃H^n(N02)/mol20.00abc

下列说法一定正确的是()

A.正反应为吸热反应

B.tJC时,0〜500s内，V(NO2)=0.012mol/(L's)

C.如果t2°C<tJC,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D.如果t2°C>ti℃,那么b>10,08

15.蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是()

A.CuS04B.Na2sO3C.NaHCO3D.NH4C1

16.下列实验误差分析不正确的是()

A.用标准HC1溶液滴定NH3­出0溶液来测定其浓度，选择酚酰为指示剂会使浓度

偏大

B.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D.用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，

会使所量液体体积偏小

17.下列事实不能证明HCN是弱酸的是()

A.常温下，同浓度的HC1和HCN溶液，HCN的pH值更大

B.pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6

C.用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗

D.镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

18.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)UB(g)+2D(g),②B(g)UC(g)+D(g),其

反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()

A.ImolA(g)的能量低于lmolB(g)的能量

B.B(g)=C(g)+D(g)△H=Ea4-Ea3

C.断裂lmolA(g)化学键吸收的热量小于形成lmolC(g)和3moiD(g)化学键所放出

的热量

D.反应过程中，由于Ea3<Ea「反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

19.反应3A(g)+B(g)U2c(g)AH<0速率随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

()

A.t2时刻加入催化剂B.t3时刻缩小体积

C.t5时刻升高温度D.t6时刻C的百分含量最小

20.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；AH=

-57.3kJ/mol.向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫

酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△电、△H2SZS.H3的关系正确的是()

A.△%>△H2>△H3B.△H2>△H3>△Hi

C.△H]>△H3>△H2D.△H3>△H2>△Hx

21.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.25笃时，lLpH=1的H2s。4溶液中H+的物质的量为0.2mol

B.lLO.lmoLL的NaClO溶液中含有CIO-的数目为O.INA

C.25久时，pH=13的NaOH溶液中含有OFT的个数为0.1以

D.25?时，pH=10的C^COONa溶液中，水电离出的H+浓度为lOfm。]•厂】

22.在一定温度下，发生如下反应：2s。25)+。2值)=2SO3(g)AH<0。改变起

始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()

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平

,

时b

«)体

根

分

数

i

oyM

时《s

起tfr

1

数越大

体积分

O2的

体中S

混合气

大，

量越

起始

SO2的

A.

最高

转化率

SO2的

a点时

中，

c三点

、b、

B.a

>K

>K

数：K

衡常

的平

c三点

、b、

C.a

a

c

b

向进行

反应正

平衡且

点未达

点，a

平衡

化学

均为

、c点

D.b

是()

确的

不正

结论

验，

列实

行下

液进

l/L溶

O.lmo

分别用

下，

室温

23.

。

c(CO

)+2

HCO]

=c(

(Na+)

7：c

pH=

O2至

中通C

)3溶液

NaHCC

A.向

：

2溶液

(OH)

积Ba

等体

浓度

入等

液中加

HSO4溶

向Na

-'

xIO

=1

下Kw

温度

B.某

lg2

13-

pH=

)

c(Cr

a+)=

：c(N

盐酸

积的

等体

浓度

入等

中加

a溶液

OON

C^C

C.向

增大

号

：薄

4cl固体

量NH

加入少

氨水中

D.向

和

溶液

LHX

moL

OOO

O.l

度均为

滴定浓

液分别

aOH溶

LLN

Omo

lOO

用O.

下，

常温

24.

是()

正确的

列叙述

。下