化学基础知识综合复习第一讲物质的分类与转化课件

第一讲物质的分类与转化课

标

要

点学

考

要

求1.物质的分类方法水平22.胶体的本质特征和鉴别方法水平13.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系水平24.电解质的概念水平15.离子反应的本质及发生的条件水平26.离子方程式水平27.根据化合价的变化判断氧化还原反应水平28.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系水平29.氧化还原反应中电子转移的方向和数目水平2一、物质的分类1.根据物质组成和性质分类物质分类的一种表示方法——树状分类法:(1)氧化物的分类

两性氧化物:既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水的氧化物。例如Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反响的化学方程式为:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2)酸的分类

(3)碱的分类

(4)盐的分类

典例1(2021年浙江1月学考)按物质的组成进行分类,蔗糖(C12H22O11)属于(

)A.有机物 B.氧化物C.单质

D.盐答案A解析蔗糖的分子式为C12H22O11,含有碳、氢、氧三种元素,属于有机物中的糖类。应选A。典例2(2021年浙江7月学考)按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属于(

)A.盐 B.氧化物C.酸 D.有机物答案A解析盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物;次氯酸钠(NaClO)是由钠离子和次氯酸根离子组成的,那么次氯酸钠(NaClO)属于盐,故A正确。典例3(2021年浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于()A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐答案C解析NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-,属于碱。应选C。2.根据分散质粒子大小分类(1)胶体的本质分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径大小(本质)小于1nm1~100nm大于100nm分散质粒子组成离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定比较稳定不稳定实例CuSO4溶液、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3沉淀、泥浆水(2)区分胶体和溶液的方法:丁达尔效应。(3)Fe(OH)3胶体的制备:在100mL小烧杯中参加40mL蒸馏水,加热至沸腾;向沸水中逐滴参加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。典例4(2021年浙江7月学考)以下分散系能产生丁达尔效应的是()A.氢氧化铁胶体 4溶液C.酒精溶液 溶液答案

A解析

氢氧化铁胶体属于胶体,能产生丁达尔效应;CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液,不能产生丁达尔效应,故A正确。典例5科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,该纳米级镊子可以用来钳起分子或原子并对它们随意组合。以下分散系中分散质粒子的直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液答案B解析胶体的分散质粒子的直径大小为1~100nm,与7nm的纳米级镊子具有相同数量级。应选B。二、物质的转化单质、氧化物、酸、碱和盐等物质之间的相互转化关系可简单表示如下:三、离子反响1.电解质与电离(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱和盐都是电解质。(2)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如HNO3、Ba(OH)2在水中的电离方程式为:HNO3===H++Ba(OH)2===Ba2++2OH-2.离子反响(1)定义:有离子参加的反响称为离子反响。(2)离子反响的本质:从微观角度看,电解质在溶液中发生的复分解反响,其本质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。(3)离子反响的条件:对于复分解反响而言,只要具备以下条件之一的离子反响就能发生:①生成沉淀,②放出气体,③生成难电离物质(如水)。能够相互发生反响的离子在同一溶液中不能大量共存。3.离子方程式(1)定义:用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。(2)意义:离子方程式不仅能够表示某个具体的化学反响,还能表示同一类型的所有离子反响。(3)书写步骤:一写(正确写出反响的化学方程式)、二拆(把易溶于水且易电离的物质写成离子形式)、三删(删去方程式两边不参加反响的离子,并化为最简)、四查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等)。只有易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大局部盐)才可以写成离子形式,而难溶的物质、难电离的物质(如水)以及单质、氧化物和气体等仍须用化学式表示。典例6(2021年浙江7月学考)以下属于电解质的是()溶液42SO4答案

D解析

H2SO4虽然在熔融状态下不导电,但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电,所以H2SO4属于电解质,故D正确。典例7以下离子方程式正确的选项是()答案B解析由方程式左右两边离子的电荷总数不相等判断,选项A、D不正确;碳酸钡属于难溶物质,不能拆成离子,选项C不正确。应选B。典例8(2021年浙江11月学考)能正确表示以下变化的离子方程式的是()答案A解析少量三氧化硫与氨水反响生成(NH4)2SO4,选项B不正确;Na与CuSO4水溶液反响的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4,选项C不正确;NaOH足量时还会与(NH4)2SO4反响生成NH3·H2O等物质,选项D不正确。应选A。四、氧化复原反响1.特征和本质(1)特征:反响前后有元素的化合价发生变化(升高或降低)。(2)本质:反响过程中发生了电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。2.与四种根本反响类型之间的关系3.重要概念辨析(1)氧化复原反响一般规律氧化剂(氧化性较强)+复原剂(复原性较强)===复原产物(复原性较弱)+氧化产物(氧化性较弱)氧化剂、复原剂可能为同一种物质,复原产物、氧化产物也可能为同一种物质。(2)五对重要概念

4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法要点:①用两条线表示电子转移的方向和数目,②每条线的箭头均由反响物指向生成物,且对准同一种元素,③线上标注得到(或失去)电子情况及其数目。例如:(2)单线桥法要点:①只用一条线表示电子转移的方向和数目,②箭头总是由反响物中失去电子的原子指向得到电子的原子,③线上只标注电子转移的总数、不标得失。例如:典例9(2021年浙江7月学考)处理汽车尾气的反响的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2,在该化学方程式中氧化剂是()A.NO B.CO 22答案A解析在化学方程式2NO+2CO2CO2+N2中,NO在反响中生成N2,N元素的化合价降低,NO是氧化剂。应选A。典例10(2021年浙江1月学考)化学方程式8NH3+6NO2===7N2+12H2O中,复原剂是()3222O答案A解析在化学方程式8NH3+6NO2===7N2+12H2O中,NH3在反响中生成N2,N元素的化合价升高,发生氧化反响,NH3是复原剂。应选A。典例11(2021年浙江11月学考)以下化学反响中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22+2NaI===2NaBr+I2