化学计算专题总结及习题集锦

第第#页共21页取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表：IIImR盐酸液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672(1)由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL(标准状况)。(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时NaCO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO+HCL-NaCL+NaHCO

Na：Co3+HCLTNaCL+CO2T+H2O(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。Key：(1)504 (2分)(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n(NaHCO3)=2n(CO2)=2xq=0.01(mol)(1分)3 22400n(Na2COn(Na2CO3)=g-0.01=0.02(mol)(1分)22400・•・天然碱组成：2Na2CO3.NaHCO3.2H2O(3)2.5 (2分)(4)0<W<4,98 V(CO2)=202.4W(mL)1120.45一 x18n(HO)= 22400 =0.02(mol)(1分)18(1分)注V(CO2)=W-x3x22400(mL)也给分(1分)332W4.98<W<12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)注：V(CO2)=[0.075---x2]x22400(mL)JJ乙也给分(1分)TOC\o"1-5"\h\z12.45<W V(CO2)=0 (1分)注：30mLHCl(aq)中所含HCl物质的量：(本题共11分)C=0.075C=0.0757CHCT= =2.5mol/LHCL0.0300075x332=4.98(g)n(HCl)= x2+ =0.075(mol)332 22400和30mLHCL(aq)完全反应的样品的质量:样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时(没有CO2放出时)，样品质量:等5x332=12.45(g)(5A78(5A78)［练习4］工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:铝土矿 >—B+ 过滤 干燥冰晶石高压水气 ♦ D沉淀+-E——► 铝―残渣(赤泥) 煅烧电解经分析生产原料(铝土矿)和提纯A12O3后的残渣(赤泥)的部分成分如下(以氧化物表示)，且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。A12O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%~赤泥15%48%8%(1)电解时，冰晶石的作用是(2)生产中每消耗1吨铝土矿将产出 吨赤泥(3)每生产1吨铝，理论上需吨铝土矿，应补充吨NaOH。Key：(1)熔剂 (2)1/3吨(3)3.78吨，0.13吨、高三化学计算单元练习高三化学计算题测试(90分钟)一、选择题(5AD1)1.有(1)(2)(3)三瓶体积相等，浓度都是1moLL-i的HCl溶液，将(1)加热蒸发至体积减少一半，在(2)中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，(3)不作改变，然后以酚欧作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是()A、(1)=(3)>(2) B、(3)>(2)>(1)C、(3)=(2)>(1) D、(1)=(2)=(3)(5AD2)2.甲、乙两种化合物都只是含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是XY2,则乙的化学式可能是()A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5(5AD3)3.在一个aL的密闭容器中，充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2,混TOC\o"1-5"\h\z合气的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为( )A、1 B、2 C、3 D、4(5AD4)4.用25.30mL98%的浓硫酸(密度为1.84g-cm-3)配制20%的稀硫酸(密度数据未曾查到)200mL。需加水的体积最可能是( )A、174.70mLB、153.47mL C、181.45mLD、200.00mL(5AD5)5.Wg含有Fe2O3-xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL、PH=1的稀H2SO4中，然后再向溶液中加100mL氨水，恰好得到最大质量沉淀Ng,则所加氨水的浓度为( )A、0.05moLL-i B、0.1moLL-iC、0.15mol-L-i D、0.2mol-L-i(5AD6)6.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：FeSO4把废水中的Cr2O72-离子还原为Cr3+,并通过调节废水的PH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO.Fe2O3)的复合氧化物(CrxFe2xO3.FeO)。处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO/7H2O,下列结论正确的是( )A、x=1,a=5B、x=0.5,a=8C、x=2,a=10D、x=0.5,a=10(5AD7)7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为( )

A、0.50,0.50,0.50B、0.50,1.0,1.5C、0.25,1.0,1.5 D、1.0,0.25,0.17(5AD8)8.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是( )A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O(5AD9)9.NaH是一种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+HJ。现有amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a，b),在标准状况下可收集的氢气的量可能为()33A、(a+2b)mol B、(2a+b)molC、56aL D、56bLTOC\o"1-5"\h\z(5AD10)10.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g(5AD11)11.将2.44gBaCl2-nH2O晶体溶于水，配成250mL溶液，取上述溶液20mL与16mL0.10mol.L—的AgNO3溶液作用，恰好与氯离子完全反应，则n的值为( )A、2 B、4 C、6 D、8(5AD12)12.50.0g精制棉花(设含纤维素100%)经浓硫酸和浓硝酸的混合酸的作用，最后得到干燥的硝化纤维77.8g,此硝化纤维的含氮百分率约为( )A、6.8% B、8.0% C、11.1%D、14.1%(5AD13)13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A、甲、乙中都是铝过量 B、甲铝过量、乙中碱过量C、甲酸过量、乙中铝过量 D、甲酸过量、乙中碱过量(5AD14)14.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀TOC\o"1-5"\h\zH2SO4反应产生标准状况下H211.2L,此混合物可能结合的方式最多有( )A、2种 B、3种C、4种 D、5种(5AD15)15.将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量是( )A、热A、热mo B、黑molC、mmol D、n〜/mol11.2(5AD16)16.三个容积不同的密闭容器分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的器内的气体温度和密度均相等时是()A、n(O2)>n(CH4)>n(N2) B、n(O2)>n(N2)>n(CH4)C、n(CH4)>n(N2)>n(O2) D、n(O2)=n(N2)=n(CH4)(5AD17)17.bg某金属与足量的稀H2sO4反应，生成该金属的三价正盐和agH2,则该金属的相对原子质量为( )2bA、a(5AD18)的PH约为(3b 3b aB、—— C、—— D、2a a 2b18.60mL0.5moLL-i氢氧化钠溶液和40mL0.4moLL-i硫酸相混合后，溶液)A、0.5B、1.7C、2D、13.2(5AD19)19.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同。则该混合气体中co2、H2和CO的体积比为( )A、21：8：13B、22：1：14 C、13：8：21D、26：16：57(5AD20)20.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为

（ ）A、70%B、52.4% C、47.6%D、30%二、计算题（5AD21）21.已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1。现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。（5AD22）22.等物质的量的Na、Mg和Al分别跟1LmoLL-1的盐酸反应，产生氢气的体积在相同状况下，分别为VN、VM和VAl。当金属的物质的量为xmol,x取不同数值范围时，填写下表中（1）、（2）处产生氢气的体积关系。当已知VN、VM和VAl的体积关系时，填写下表中（3）、（4）处x的取值范围。（不要求写过程）agNa,Mg,Al等物质的量（x摩）x<1/21/2<x<1(3)(4)VNa、VMg和VAl产生H2的体积（VL）(1)(2)V>V_ NaMg=VAlV=V_ NaMg=VAl（5AD23）23.在7.44g铜和炭的混合物中，加入足量浓H2SO4共热，固体全部溶解，生成气体全部逸出（以下计算结果都精确到0.01）。（1）若把上述气体，通过足量无水CaCl2后，气体在标准状况下的体积V范围可能是<V<。（单位：L）（2）若上述气体通过足量无水后CaCl2的体积为21.50L（标准状况）。求混合物中铜的质量。（3）若把21.50L混合气体通过93.6gNa2O2,使其充分反应，硫元素全部转化为+6价(提示：3CO2-3+2Al3++3H硫。取反应后固体，加入到一定体积AlCl(提示：3CO2-3+2Al3++3H20T2Al(OH)J+3COJ0.01mol/L,求生成Al（OH）3沉淀的质量。20T2Al(OH)J+3COJ（5AD24）24.用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2s2。3，10℃和70℃时，NaS2O3的溶解度分别为60.0克和212克。常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3^5H2O,Na2s2O3在酸中完全分解：Na2s2O3+2HClS2NaCl+Sl+SOJ+H2O;现取15.1克溶于80.0毫升水。另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发，浓缩、冷却至10℃后析出Na2s2O3-5H2O晶体。（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 。（填写选项的字母）A、会降低反应速率 B、需要提高反应温度C、将增大反应体系的PH D、会减少产量（2）反应1小时后过滤，其目的是 。（3）滤液中除Na2s2O3和可能未反应完全的Na2sO3外，最可能存在的无机杂质是（4）设Na2so3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃,溶液的体积约为30.0ml,该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2sO3饱和溶液密度为1.17克/厘米3）（5