河南省开封市高中化学高二下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

2、下列有关NA说法正确的是A．60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NAB．1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NAC．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAD．一定条件下，2molSO2和lmolO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA

3、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物是洗涤附着硫的试管的常用试剂，以下说法正确的是A．简单离子的还原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QC．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X、Z形成化合物中只含极性共价键

4、某有机物A的分子式为，已知A~E有如图转化关系，且D不与溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．3种B．5种C．6种D．9种

5、下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔B．图2：石油分馏C．图3：实验室制硝基苯D．图4：实验室制乙酸乙酯

6、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是

A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2C12(g)△H＜0。

现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：

已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___。

(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式___。

(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO沉淀完全(以浓度为1.0×10-5计)时，浑浊液中Cl-浓度为___。

(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为___(不必化简)

(5)Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应___。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为___。

三、工艺流程题

9、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、请回答下列问题：

(1)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在一容积为的密闭容器内，充入与并发生反应：的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、两点对应的压强大小关系是pA_______pB(填“”、“”或“”)

②A、、三点的平衡常数、、的大小关系是_______。

③在压强、时，该反应的平衡常数_______，、的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，、、。此时v(正)_______v(逆)。(填“”“”或“”)

(2)氨气是工业制硝酸的主要原料。时，和可能发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-907kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1269kJ/mol

其中②是副反应，若要减少副反应，提高的产率，最合理的措施是_______；时和反应生成的热化学方程式为_______。

11、中科院大连化学物理研究所科学家用，Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压，100～300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。

(1)若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于__________(填“基”或“激发”)态。

(2)氨在粮食生产，国防中有着无可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

①硝酸溶液中的空间构型为__________。

②甘氨酸中C原子的杂化方式为__________，晶体类型是__________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐：二是__________。

(3)分子中的键角为107°，但在中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是______________________________。

(4)亚氨基锂()是一种储氢容量高，安全性能好的固体储気材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数__________mol(列出表达式)。

12、沙美特罗是抗炎药物。某团队运用化学酶法制备-受体激动剂(R)-沙美特罗(G)的流程如下：

回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称是_______。

(2)B→C的反应类型是_______。鉴别B、C的试剂和条件是_______。

(3)已知：。F→G的副产物为_______(填名称)。

(4)在镍、加热条件下B与足量反应的化学方程式为_______。

(5)同时具备下列条件的A的芳香族同分异构体的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②在稀硫酸作用下能发生水