河南省南阳市高中化学高三上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A．指南针B．造纸术C．黑火药D．合成结晶牛胰岛素

3、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体

、

、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示：

。下列说法不正确的是A．芳砜纶纤维中不含手性碳原子B．

的名称为4，4'-DDS，推测

的名称为3，3'-DDSC．参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物

6、下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。A．制取并检验氨气B．制取并检验SO2气体C．制取并提纯乙酸乙酯D．制取并检验乙炔

7、一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应C．放电程度越大，电解液中的含量越少D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀时的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1试回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________。

(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______还原(填离子符号)。

(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有_____(填编号)。

A．升高温度

B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于___mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________上工序循环使用。

(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。四、原理综合题

10、研究工业废气中的再利用意义重大。已知：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)①在、条件下，按和的物质的量之比[](作稀释剂)，反应经达到平衡，并测得平衡体系中和的分压相等。则的平衡转化率为___________，热分解反应Ⅰ的平衡常数___________。

②改变反应条件，在和，分别按和的物质的量之比(曲线Ⅰ)、(曲线Ⅱ)进行实验，画出转化率(a)随时间(t)的变化趋势图________。

(2)和按物质的量之比(并用稀释剂)通入管道反应发生器发生反应，维持管道内的总压为常压，其他条件不变，仅改变反应温度，经相同反应时间，测得体系中和体积分数与温度的变化关系如图所示。

①的___________；

②在前，管道内没有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他条件不变)，管道内的体积分数随温度升高而___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

11、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要步骤如图所示：

回答下列问题：

(1)Na元素位于元素周期表的_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)元素Cl、Mg、Na的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)属于_______(填“分子”、“离子”或“共价”)晶体，判断的理由为_______。

(4)若将“溶液”(无其他溶质)直接蒸干，_______(填“能”或“不能”)得无水氯化镁，判断的理由为_______。

(5)氯化钠晶体结构模型如图所示：

①氯化钠晶体中，每个离子可吸引周围_______个带异性电荷的离子。

②氯化钠晶体中，每个周围最近且等距离的有_______个。

(6)氟与氯位于同一主族，查阅资料可知：的熔点为1534K，NaF的熔点为1266K，NaF的熔点低于的熔点的原因为_______。

12、有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)F所含官能团的名称是___________。

(4)F＋G→H的反应类型为___________。

(5)D→F两步反应的化学方程式为___________。

(6)D有多种同分异构体，写出所有满足