浙江省乐清市高中化学高一上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是A．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火B．FeO不稳定，加热条件下易被氧化为Fe2O3C．铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物D．某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶lB．常温常压下（Vm=24.5L/mol），24.5LCH4气体含有C-H键的数目为4NAC．一定量的Na与水反应生成11.2LH2(标况下)，转移的电子数为2NAD．0.1mol·L−1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2OB．氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=+H2OC．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOC．含有大量OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、COD．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO

6、下列关于容量瓶的操作，正确的是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8、物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CaCl2→KClB．Cu→Cu(OH)2C．Fe(OH)3→FeCl3D．BaCl2→BaCO3

9、下列除杂(括号内物质为杂质)的试剂和操作方法不能达到目的的是选项物质除杂试剂操作方法A()饱和碳酸氢钠溶液洗气B()铜网加热C()—加热D()氢氧化钠溶液过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D

10、为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

11、下列对与化学相关职业的理解不正确的是A．化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等B．测试工程师可运用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，以获得金属材料的组成及含量C．水质检测员在自来水出厂前，需要对其中的、Cl‾、放射性物质、微生物和有机物等进行检测D．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构

12、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸

13、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是

A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOHC．将金属Na放入氯化亚铁溶液中可以看到银白色的固体，最后变成红褐色D．将Na和Na2O2投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2:1

14、下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀硝酸：B．通入溶液中：C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：D．向溶液中加入过量的热溶液：

15、氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是A．HCl发生还原反应B．KClO3被氧化为Cl2C．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移D．若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023

16、Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8D．若生成22.4LN2，反应中转移6mole－二、计算题

17、一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H2标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比。(要求得出最简整数比)三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液

有效成分

NaClO

规格

1000mL

质量分数

25%

密度1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的浓度约为_______mol/L。(结果保留至小数点后两位)

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol/L。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容瓶转移时，有少量液体溅出

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式___________，该化合物含有的化学键类型有___________。

(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式___________。

(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)

(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是___________(用化学式表示)

(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________

(6)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：___________(填序号)。A．比较两种单质的颜色B．比较两种单质与化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置D．比较氧化物对应水化物的酸性五、工艺流程题

20、Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法：_______。

(2)海水提溴中将Br2从苦卤中吹出，利用了Br2的_______性。

Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的I2，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图：

已知：i.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO

ii.将湿润的淀粉－KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色

(3)写出氧化含I-的卤水中发生的离子方程式：________。

(4)在分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是________，得到I2的位置位于该装置中________处(填图中选项)。

(5)已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。

(6)某工厂排出的废水，