福建省莆田市高中化学高二下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是选项ABCD文化宝藏

名称徽派木雕影青釉莲瓣纹注子注碗铸客大鼎金扣玛瑙碗A．AB．BC．CD．D

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中含有的阴离子数目为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．与足量的在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体、电路中转移电子数为

3、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

4、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是

A．氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为B．两分子中的手性碳原子数相等C．加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质

5、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．

6、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH－，故溶液的pH减小C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2:1D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、Ⅰ.二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备并对尾气进行回收利用。已知的熔点：-77℃，沸点：137℃。遇水剧烈反应。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式___________。

(3)去除A、B装置中的空气的操作：打开关闭，当看到___________现象，然后___________，即可。

(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请设计解决方案：___________。

Ⅱ.氮化铝()是一种新型无机非金属材料。为了分析某样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中的含量，某实验小组设计了如下实验方案。

已知：可与强碱反应，并产生刺激性气味的气体。

按以下步骤测定样品中的纯度：

(5)写出步骤①的化学方程式___________；步骤②的操作是___________、___________。

(6)的纯度是___________(用、表示)。三、工艺流程题

9、可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。

(2)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。

①写出滴定反应的离子方程式_______。

②计算还原铁粉的纯度_______。四、原理综合题

10、甲烷重整是制备和的一种方法，其原理如下：

主反应：Ⅰ．

副反应：Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

(1)主反应的_______

(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的与T的关系如下图所示，其中反应Ⅳ对应图中的_______(填a，b，c，d)其中：

(3)若甲烷重整在恒温恒容的体系中发生(考虑主反应与副反应)，下列有关叙述正确的是_______。A．换成更高效的催化剂，可提高的平衡转化率B．体系平衡后，升高温度，反应Ⅰ正向移动，逆反应速率减小C．若不变，可以判断反应Ⅰ已达平衡D．往重整体系中加入适量的，能减少积碳的生成(4)恒温时，向恒压密闭体系中充入和，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，忽略反应Ⅲ和反应Ⅳ．达到平衡测得和物质的量为和，则反应Ⅰ的平衡常数_______(用分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(5)甲烷重整反应中催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活，某课题组研究不同反应物投料比以一定流速通过催化剂表面，当和1∶1.3两种投料下，测得甲烷转化率随时间的变化曲线如图1所示。只考虑反应Ⅰ和反应Ⅲ。

①解释两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高的原因_______。

②请在图2中画出和1∶1.3条件下，的平衡转化率随温度的变化曲线_______。

11、Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

(1)Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(2)基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。

(3)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的空间结构是___________。加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是___________

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个抗坏血酸分子中含有___________个手性碳原子。

(5)Cu₂O的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含ρ和a的代数式表示)。

12、美法仑F是一种抗肿瘤药物，其合成线路如图：

(1)F中含氧官能团的名称是_______。

(2)A→B的化学方程式为_______。

(3)设计步骤B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及两步反应，已知第二步的反应类型为取代反应，第一步的反应类型为_______。

(5)B的同分异构体中，满足苯环上有三个取代基且两个取代基为硝基的有_____