第8讲离子反应的应用同步练习2024年高考化学一轮复习（含解析）

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一、单选题，共15小题

1．（2022·四川雅安·统考模拟预测）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

2．（2023·全国·高三专题练习）在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是

A．NH、Al3+、SO、NOB．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO

C．K+、NH、MnO、SOD．Na+、K+、NO、HSO

3．（2023·全国·高三专题练习）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Fe3+、、CH3COO-、Cl-B．Ba2+、Na+、、Cl-

C．H+、、、Na+D．、OH-、Cl-、Ca2+

4．（2023·湖北宜昌·模拟预测）离子检验的常用方法有三种：

检验方法沉淀法显色法气体法

判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法中不合理的是

A．—气体法B．—沉淀法C．H+—显色法D．Cl-—气体法

5．（2023·江苏南通·模拟预测）侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+

B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含

C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-

D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有

6．（2022·山东青岛·模拟预测）甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

A．在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、

C．白色沉淀a可能溶解在溶液d中

D．甲为，乙为

7．（2023·安徽淮北·模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、

B．pH=12的溶液：K+、Na+、、

C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-

D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、

8．（2023·四川绵阳·模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B．0.1mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C．0.1mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D．0.1mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

9．（2022·北京海淀模拟预测）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

10．（2023·北京西城·高模拟预测）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为（）

所含离子NOSOH+X

浓度mol/L2121

A．Cl-B．Ba2+C．Fe2+D．Mg2+

11．（2023·江苏南通·模拟预测）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

12．（2022·浙江湖州·模拟预测）某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：

根据以上实验现象，下列说法中不正确的是

A．白色粉末中一定不含CuSO4

B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2

C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4

D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色

13．（2023·浙江·高三专题练习）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

选项操作现象结论

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO

B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO

C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋

D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

A．AB．BC．CD．D

14．（2023四川德阳模拟预测）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、

B．时，由水电离产生的的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．时，的溶液中：、、、

15．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：

B．溶液中：

C．的溶液中：

D．使甲基橙变红的溶液中：

二、多选题，共2小题

16．（2023·全国·模拟预测）工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．加入过量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-

C．通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D．通入过量SO2：Fe2+、H+、Cu2+、SO、Cl-

17．（2023·全国·高三专题练习）水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验：

下列判断正确的是

A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B．白色沉淀不可能是Al(OH)3

C．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH

D．原溶液中一定不存在大量Na+

三、填空题，共2小题

18．（2023·四川成都·模拟预测）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

阴离子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。（1）溶液中（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是。

（2）原溶液中所含的阴离子为，阳离子为。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为g。

19．（2023·内蒙古鄂尔多斯模拟预测）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是；一定含有的离子是。

（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是；生成甲的离子方程式为。

（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为。

（4）原溶液中还可能存在的离子是；检验该离子的方法是。

四、推断题，共1小题

20．（2023·全国·高三专题练习）300mL某溶液中可能含有Na+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子有。

(2)溶液中一定不存在的离子有。

(3)实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？(填“能”或否”)理由是：。

(4)如何检验溶液中是否有Cl-。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．A

【详解】A．、、、之间不发生反应，在溶液中能大量共存，故A正确；

B．在酸性条件下具有氧化性，将氧化，故B错误；

C．和将发生双水解，故C错误；

D．和将反应生成，不能在溶液中大量共存，故D错误；

故答案选A。

2．A

【详解】A．NH、Al3+、SO、NO四种离子之间不发生反应，也不和H+反应，可以大量共存，故A选；

B．[Al(OH)4]-和H+反应会生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不选；

C．MnO有颜色，不能在无色溶液中大量共存，故C不选；

D．HSO与H+反应会生成气体，不能大量共存，故D不选；

故选A。

3．C

【详解】A．Fe3+和CH3COO-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，为非氧化还原反应，A与题意不符；

B．Ba2+和反应产生硫酸钡沉淀而不能大量共存，为非氧化还原反应，B与题意不符；

C．在有H+存在的情况下具有强氧化性，具有还原性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，C符合题意；

D．、OH-反应生成和H2O，又与Ca2+结合生成沉淀，因而不能大量共存，为非氧化还原反应，D与题意不符。

答案为C。

4．D

【详解】A．检验碳酸根离子的方法：向溶液中加入过量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑的气体，属于气体法，合理，A不符合题意；

B．检验硫酸根离子的方法：向溶液中先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，属于沉淀法，合理，B不符合题意；

C．检验氢离子的方法：向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，属于显色法，合理，C不符合题意；

D．检验氯离子的方法：向溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，属于沉淀法，不合理，D符合题意；

故选D。

5．A

【详解】A．钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；

B．滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；

C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误；

D．若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；

故选A。

6．B

【分析】甲溶液能分别与溶液丙、乙反应都能生成二氧化碳气体和氯化钠，所以甲是NaHCO3；NaHCO3和丙反应生成氯化钠和二氧化碳，丙是HCl；NaHCO3和乙反应生成氯化钠和二氧化碳、沉淀a，则乙是AlCl3；NaHCO3和丁反应生成沉淀，则丁是Ba(OH)2。

【详解】A．在Ba(OH)2中滴加NaHCO3，开始反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：，故A正确；

B．丙是盐酸，酸性条件下能被氧化为Fe3+，故B错误；

C．NaHCO3和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体、氯化钠，白色沉淀a是氢氧化铝；Ba(OH)2中滴加NaHCO3，开始反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液d可能是氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，故C正确；

D．根据以上分析，甲为，乙为，故D正确；

选B。

7．B

【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；

C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；

故选B。

8．A

【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

9．C

【分析】白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含Cu2+，但结合固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀，A中必含有CuSO4，又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，说明A中必含有Na2SiO3，而且固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，因此，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，但两者至少存在一种，据此分析解题。

【详解】A．无色溶液B成分复杂，若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有，则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性，pH＞7，故无色溶液pH≥7，A正确；

B．白色固体F难溶于硝酸，说明F为H2SiO3，B正确；

C．固体C加入硝酸得无色气体，该气体只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2，因此，固体C中不一定含有CaCO3，C错误；

D．检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以证明A含有KCl，证明Cl-即可，D正确；

答案选C。

10．D

【详解】根据溶液呈电中性，根据电荷守恒得X价态==+2价；

A．由于X为+2价的阳离子，故A不符合题意；

B．Ba2+和SO42-生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；

C．H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D．Mg2+与NO3-、SO42-、H+不发生反应，可以大量共存，故D符合题意；

答案为D。

11．B

【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；

B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。

12．B

【详解】白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色，故D正确。本题正确答案为B。

13．C

【详解】A．加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋，故A错误；

B．HSO也可以和稀硫酸反应生成二氧化硫，现象相同，故B错误；

C．观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，故C正确；

D．检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故D错误。

综上所述答案为C。

14．B

【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中反应，不能大量共存，A错误；

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中：、、、、H+之间不会发生任何反应，可以大量共存，B正确；

C．，则c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，OH与、发生反应而不能大量共存，C不正确；

D．，则溶液显酸性，与H+会发生离子反应而不能大量共存，D不正确；

答案选B。

15．C

【详解】A．无色透明的溶液中不可能含有（显蓝色），A不符合题意；

B．均和发生反应生成沉淀，B不符合题意；

C．在的溶液中之间不发生离子反应，可大量共存，C符合题意；

D．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下能被氧化，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：C。

16．CD

【详解】A．腐蚀后的溶液中主要含有Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-。加入过量CuO，CuO与H+反应生成Cu2+和水，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-，A错误；

B．加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反应，反应后的溶液中主要存在的离子为Cl-、Na+、OH-，B错误；

C．通入过量Cl2，Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、H+、Cu2+、Cl-，C正确；

D．通入过量SO2，SO2与Fe3+反应生成Fe2+和，反应后的溶液中主要存在的离子为H+、Cu2+、、Cl-、Fe2+，D正确；

故答案为：CD。

17．BD

【分析】由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量Ba(OH)2并加热后，生成了有色沉淀与气体B，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有Fe(OH)3沉淀，气体B为NH3，则溶液Ⅰ中一定存在Fe3+与NH；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在Fe2+、NH与NO，Fe2+在酸性条件下与NO反应，生成Fe3+、NO气体与H2O，则气体A为NO，原溶液中一定不存在CO；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在SO，一定不存在Na+、Al3+；溶液Ⅱ在通入适量CO2后生成白色沉淀BaCO3。综上所述，原溶液中一定存在的离子为Fe2+、NH、NO、SO，一定不存在的离子为Na+、Al3+、CO，以此解题。

【详解】A．由上述分析可知，气体A为NO，气体B为NH3，故A项错误；

B．由上述分析可知，白色沉淀为BaCO3，故B项正确；

C．由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子为Fe2+、NH、NO、SO，故C项错误；

D．由上述分析可知，为维持溶液呈电中性，原溶液中一定不存在大量Na+，故D项正确；

故选BD。

18．一定不HCO3—与CO32—均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类有所变化Cl－，NO3－，SO42－Fe2+、Mg2+3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O120

【详解】本题考查离子共存和离子检验，原溶液中加入足量的盐酸，阴离子的种类不变，原溶液中一定含有Cl－，原溶液种不含OH－、HCO3－和CO32－，有气体生成，利用NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，把还原性离子氧化，自己被还原成NO，即原溶液中含有Fe2＋和NO3－，原溶液有五种离子组成，且每种离子物质的量为1mol，因此原溶液中含有Mg2＋和SO42－，（1）原溶液中一定不存在HCO3－和CO32－，因为加入足量的盐酸，阴离子的种类不变，而HCO3－、CO32－与H＋反应生成CO2；（2）根据上述分析，含有阴离子是Cl－，NO3－，SO42－，含有阳离子是Fe2＋、Mg2＋；（3）利用NO3－在酸性条件下强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，离子反应方程式为：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（4）加入NaOH溶液，得到沉淀，灼烧沉淀，最后得到的是MgO和Fe2O3，Mg2＋和Fe2＋的物质的量为1mol，根据元素守恒，固体的质量为(1×40＋1×160/2)g=120g。

点睛：在离子共存和离子检验中，特别注意电荷守恒，根据题目信息，可以判断出一定含有NO3－、Cl－和Fe2＋，因为原溶液由五种离子组成，且每种离子的物质的量为1mol，现在这三种离子已经电荷守恒，也就是另外两种离子也要电荷守恒，即有阴离子和阳离子，阴离子只能是SO42－，阳离子只能是Mg2＋。

19．MnO4-、SiO32-、Ag＋、Ba2＋、Al3＋CO32-、Na＋AlO2-3HCO3-＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑2OH－＋NH4+＋HCO3-＋Ba2＋=BaCO3↓＋NH3↑＋2H2OSO42-取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42-

【详解】试题分析：（1）根据无色溶液，确定不含MnO4-．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀，无沉淀，说明没有SiO32-；推断一定不含Ba2+、Ag+、SiO32-、Al3+；依据电荷守恒可知一定存在阳离子为Na+；故答案为Ba2+、Ag+，Al3+、SiO32-、MnO4-；Na+、CO32-；

（2）在实验I所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，实验I中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是碳酸氢根离子和铝离子（AlO2-和过量盐酸反应生成的）水解生成氢氧化铝沉淀，其反应方程为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为AlO2-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）在实验II所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有