陕西省西工大附中高三化学上学期第五次适应性训练试题新人教版

PAGEPAGE7普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第五次适应性训练理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-1087．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移4NA个电子B．常温下，4gCH4含有NAC．标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NAD．常温下，286gNa2CO3·10H2O晶体中含有的COeq\o\al(3,2－)小于NA个8．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，那么以下说法正确的选项是A．甲、乙两溶液均呈酸性B．甲、乙两溶液中c(H＋)之比为1∶2C．甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比拟D．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度9．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。参加少量以下物质能使c(HClO)增大的是A．CaCO3B．CaSO3C10．以下实验设计和结论相符的是A．B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液C．将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2D．向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中参加足量MgCl2溶液，充分反响后过滤，可除去Ca(OH)211．以下涉及有机物的说法正确的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反响，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物12．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．5D．613．以下装置图及有关说法正确的选项是①②③A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA26．（14分）合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如下图。请答复以下问题：⑴上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是__(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。⑵关于t2时刻的说法正确的选项是________。A．t2时该反响到达平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反响速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反响速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同⑶对于Ⅱ所代表的物质，其逆反响速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反响速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)。⑷其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反响至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是。A．673KB．273KC．373K⑸在密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，那么在此条件下，反响放出的热量为kJ。假设与上述反响的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4molNH3，那么达平衡后，反响（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ。27．（15分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反响能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反响生成盐L也能与Z的水溶液反响生成盐；丙、戊可组成化合物M。请答复以下问题：=1\*GB2⑴戊离子的构造示意图为。=2\*GB2⑵写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的构造式；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反响式为。=3\*GB2⑶戊的单质与X反响生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反响中被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为。=4\*GB2⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反响的离子方程式：。=5\*GB2⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反响的总反响方程式：。将充分电解后所得溶液逐滴参加到酚酞试液中，观察到得现象是。28．（15分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反响及反响的产物，进展了系列实验。⑴用以下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反响）。反响一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进展反响。写出铁与水蒸气反响的化学方程式。AA⑵为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进展反响，收集并测量反响后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。①收集并测量气体的体积，应选择上图中的装置（填装置编号）。②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。假设室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用规格的量筒（填字序号）。A．100mLB．200mLC．500mLD．1000mL⑶为了证明反响后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们方案取出少量混合物于试管中，参加足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能①可能②36．【化学—化学与技术】（15分）由于工业开展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006⑴写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：①、②。⑵防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：①、②、③。⑶湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大局部粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进展气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进展再加热，进入烟囱，排入大气。①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反响方程式：。②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________。③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，那么石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是。⑷某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4·xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图。数据说明当固体的质量为2.72g后不再改变。求：①石膏的化学式。②图像中AB段对应化合物的化学式。37．【化学—物质构造与性质】（15分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子构造示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和Neq\o\al(－,3)。试答复以下问题：⑴以下有关说法正确的选项是_____________(选填序号)。A．HN3中含有5个σ键B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D．肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键⑵叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___________价，根据价层互斥理论可知SOeq\o\al(2－,4)空间形状为：_____________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_______________________。⑶由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的选项是_________________(选填序号)A．NaN3与KN3构造类似，前者晶格能较小B．钠晶胞构造如右图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小⑷与Neq\o\al(－,3)互为等电子体的分子有：________________________(举2例)⑸人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如右图所示，试分析：①该晶体的类别为晶体。②晶体中每个N同时吸引个B。③设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，那么晶体中两个距离最近的B之间的距离为cm。38．【化学——选修有机化学根底】（15分）肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反响和水解反响。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。⑴肉桂酸甲酯的构造简式是。⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子构造模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的构造简式为。⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：△△O2/CuCH3OH/浓硫酸H2O/NaOHBr2/CCl4A（C9H10）BC（C9H12O2）GFE（C9H10O3）①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。②E→F的反响类型是__________，F→G的化学方程式为______________________。③符合以下条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反响，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是(写构造简式)；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是(写构造简式)。Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；Ⅱ．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反响，消耗5molH2；Ⅲ．它不能发生水解反响，不能发生酯化反响。【化学答案】7．B8．C9．A10．D11．B12．A13．B26．（14分）⑴Ⅲ（2分）⑵CD（2分）⑶gf（2分）⑷A（2分）⑸165.96（2分）吸收（2分）18.44（2分）27．（15分）⑴（2分）⑵（2分）N2H4+4OH－−4e－=4H2O+N2↑（2分）⑶2∶3（2分）⑷AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2分）⑸NaCl＋H2ONaClO＋H2↑（2分）溶液先变红后褪色（2分）28．（15分）⑴肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）⑵①C（1分）②B（2分）现象结论与解释可能①溶液变为红色（1分）反响