陕西省咸阳市三原县北城中学高二化学上学期期中试题（无答案）

PAGE4-北城中学度第一学期期中考试高二化学试题（卷）（考试时间：90分钟总分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Na-23第I卷选择题(共51分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，此题包括17小题，每题3分，共51分)1．以下热化学方程式书写正确的选项是(ΔH的绝对值均正确)【】A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反响热)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反响热)2．已知：(1)Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1那么2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是【】A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－13．用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反响制取H2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是：【】①再参加30mL3mol/L盐酸②改用30mL3mol/L硫酸③改用3g锌粉④适当升高温度A．①②④B．①③C．①④ D．②③④4．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中参加1molX气体和2molY气体，发生如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反响到达平衡的标志是【】A．容器内压强不随时间变化B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZC．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:25．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进展中和，那么所需NaOH溶液的体积【】A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL6．以下离子方程式中，属于水解反响的是【】A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+7、在25℃，某无色溶液中由水电离出的C(OH-)水=1×10-11，一定能大量共存的离子组是【】A．NH4+K+NO3-Cl-B．NO3-CO32-K+Na+C．K+Na+Cl-SO42-D．Mg2+Cu2+SO42-Cl-8．以下溶液肯定显酸性的是【】A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液9．以下操作会使H2O的电离平衡正向移动且pH＜7的是【】A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3C．向水中加少量H2SO4D．向水中参加少量NaC10．右图表示反响X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是【】A．第6min后，反响就终止了B．X的平衡转化率为85%C．假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．假设降低温度，平衡常数为K减小11．对于可逆反响：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)，△H＜0以下各图正确的选项是（ω(C)表示C的质量分数）【】υυ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强P12．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(红色)H＋＋In－(黄色)故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol·L－1的以下各溶液：①盐酸=2\*GB3②石灰水=3\*GB3③NaCl溶液=4\*GB3④NaHSO4溶液=5\*GB3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥氨水=7\*GB3⑦AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是【】A．=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥B．①=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．①=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦13．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进展以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是【】A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋参加豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2～314．以下表达正确的选项是【】A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715．PH都等于2的盐酸（甲）和醋酸（乙）各100mL分别与Zn反响，假设最后Zn全部溶解且放出气体一样多，那么有关表达正确的选项是【】A.反响开场时的速率：甲<乙B.反响所需时间：甲>乙C.反响开场前,酸的物质的量浓度:甲=乙D.假设使两酸溶液PH都等于5,那么加水的体积:甲=乙16.高温下，某反响到达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是A．该反响是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反响速率减小催化剂高温D．该反响化学方程式为CO＋H2OCO2＋H催化剂高温17．在一密闭容器中，可逆反响aA（g）+bB（g）cC（g）到达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新到达平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。以下说法正确的选项是【】A．平衡向正反响方向移动B．C的质量分数增加C．A的转化率降低D．a+b=cⅡ卷（非选择题共49分）二、填空题（此题共3小题，共32分）18(10分)(1).已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反响时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反响的中和热的热化学方程式:。(2).写以下物质在水溶液里的电离方程式：H2CO3;NaHCO3。(3)FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。19．（12分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，以下图1表示该反响过程中能量的变化：（1）关于该反响的以下说法中，正确的选项是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反响原理，现进展如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反响开场到平衡，CO2的平均反响速率v(CO2)＝

；H2的转化率a(H2)=。②该反响的平衡常数表达式K＝

。③以下措施中不能使化学平衡移动的是

；可使H2的转化率a(H2)提高的是(均填字母)A．降低温度C．选择高效催化剂B．将CH3OH(g)及时液化抽出D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O(g)E．再充入3molHe以增大压强20．(10分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图，请答复：(1)O点为什么不导电：_______________________________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)假设使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取以下措施中的________(填字母)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加CH3COONa固体F．参加锌粒(5)对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释,以下各量始终保持增大的是(填字母)A.K电离（CH3COOH）B.KwC.c（H+）D.c（OH-）E.三．实验题（此题共1小题，共10分）21．（10分）某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂。请填写以下空白：（1）.用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手，眼睛注视

。直到因参加一滴盐酸，溶液的颜色由

，且在半分钟内不变色，即停顿滴定。（2）.根据以下数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

。滴定次数待测液体积

(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.000.7023.70（3）以下操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（填序号）。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开场仰视读数，滴定完毕时俯视读数

E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于剧烈，使少量溶液溅出四．计算题（此题共1小题，共7分）22.（共7分）（1）在25℃时，0.05mol