海南省临高县波莲中学2024届化学高一上期末监测模拟试题含解析

海南省临高县波莲中学2024届化学高一上期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（）A．H2SO4是氧化剂 B．Na2SO3发生了还原反应C．ClO2是还原产物 D．生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol2、下列说法不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯 D．镁可用于制造信号弹和焰火3、某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收4、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al5、下列关于胶体的说法中正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6、下列说法不正确的是A．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸7、下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物明矾液态蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾镁合金AgClD氢氧化钠空气溶液食醋A．A B．B C．C D．D8、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl9、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11、下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确12、NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．2.4gMg与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NAD．22.4LN2所含的原子数为2NA13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原14、先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体15、把铁和氧化铁组成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL16、不属于碱金属元素的是()A．锂B．钠C．钾D．铝二、非选择题（本题包括5小题）17、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。18、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。19、氯酸锶[Sr(ClO3)2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr(OH)2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____，装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____20、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________，____________。(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。21、在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式：A______；B_______；C________；D______；E_______；F___________。（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3发生了氧化反应，故B错误；C.NaClO3中氯元素化合价降低得到ClO2，所以ClO2是还原产物，故C正确；D.生成0.2molNa2SO4时只有0.1molNa2SO3被氧化，转移电子数为0.2mol，故D错误。【题目点拨】本题考查了氧化还原反应的概念、规律及计算，明确元素化合价是解本题关键，注意H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂。2、B【解题分析】

A项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；B项、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；C项、钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程远、透雾能力强，故C正确；D项、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉，故D正确；故选B。3、A【解题分析】

A．钠燃烧的火焰为黄色，错误；B．通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体，正确；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正确；D．若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若Cl2没有完全被吸收，将发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉­KI溶液变蓝，正确。4、D【解题分析】

铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。5、C【解题分析】

A.胶体是一种均匀的分散系，其外观均匀，故A错误；

B.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；

C.胶体粒子在水分子的作用下，不停地作无规则运动，故C正确；

D.胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误；

故选C。6、C【解题分析】A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B.高温下二氧化硅与纯碱反应，因此石英坩埚不能用来熔融纯碱固体，B正确；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。7、C【解题分析】

同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。【题目详解】A．冰水混合物是水，属于纯净物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银在熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；故答案选C。8、B【解题分析】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。9、A【解题分析】

A.纯铁和铁合金都含有金属阳离子和自由电子，在电压作用下电子定向移动形成电流，所以能导电；在加热时自由电子能量增加，运动速率加快，在与金属阳离子碰撞时把能量传递给了未加热区域的金属阳离子，从而使整块金属温度升高，所以金属也能够传热，A正确；B.合金的熔点比成分金属的低，所以纯铁的熔点高于铁合金，B错误；C.合金的硬度比成分金属的高，所以纯铁的硬度和强度都比铁合金的要低，C错误；D.无论是纯铁还是铁合金都能与盐酸反应，D错误；故合理选项是A。10、B【解题分析】

A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为22.4L，故A错误；B．25℃、时，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5mol，所含分子数不为0.5NA，故C错误；D．标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故D错误；综上所述答案为B。11、D【解题分析】

①Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造半导体材料，正确；②SiO2可用于制造光导纤维，正确；③Al(OH)3可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；④氧化铁是红棕色粉末，可用于制红色涂料，正确；故选D。12、C【解题分析】

A.1mol·L－1NaCl溶液的体积不确定，不一定含有NA个Na＋，A错误；B.标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，由于CO2、N2的相对分子质量分别是44和28，所以混合气体的质量大于28g，B错误；C.2.4gMg（0.1mol）与盐酸完全反应生成氯化镁，镁失去2个电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D.22.4LN2的物质的量不一定是1mol，所含的原子数不一定为2NA，D错误；答案选C。13、A【解题分析】

A．钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A错误；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，故D正确；故答案为A。【题目点拨】考查钠和氯气的性质，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，选项A是易错点，错误判断钠在氯气中燃烧的火焰颜色。14、C【解题分析】

由于纳米材料的微粒直径恰好介于1nm和100nm之间，所以纳米材料形成的分散系是胶体，由于溶液中分散质微粒小于胶体的，所以选项C正确。答案选C。15、B【解题分析】

反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根据V=计算。【题目详解】当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L−=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B项正确，答案选B。16、D【解题分析】A.锂B.钠C.钾三种原子的最外层电子均为1，属于碱金属元素。D.铝最外层电子为3，属于第三周期第IIIA族，故D错；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解题分析】

(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解题分析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【题目详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、+5还原性和酸性B氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯气127.5g【解题分析】

A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水，在C中发生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制备氯酸锶，D为尾气处理装置，避免污染空气。【题目详解】（1）Sr(ClO3)2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr(ClO3)2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr(ClO3)20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。【题目点拨】本题考查了物质制备方案设计，题目涉及实验装置、实验原理、化学平衡移动等，题目综合性较强，要求学生对基础知识的综合应用，难点（4）根据配平好的氧化还原反应方程式中转移电子数和方程式计量关系计算。20、铁丝剧烈燃烧产生棕黄色的烟吸收尾气Cl2，防止污染环境可能取所得溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液颜色无明显变化，则可证明溶液中无Fe3+，只有Fe2+【解题分析】

为了探究铁与氯气的反应，将注射器中的氯气推入装有细铁丝的硬质玻璃管中，在加热条件下发生反应生成棕黄色的FeCl3，FeCl3沸点比较低，可能会进入装有硫氰化钾溶液的试管中，使溶液变红，过量的氯气进入氢氧化钠溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。(5)一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，铁锈的主要成分是Fe2O3