2024届湖南省安乡县一中化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届湖南省安乡县一中化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向溶液X中持续通入气体Y至过量，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化钡溶液Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮2、下列属于电解质的是A．氢氧化钠 B．三氧化硫 C．酒精 D．食盐水3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在4、下列做法符合“绿色化学”理念的是①实验室收集NH3采用图甲所示装置②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④5、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g6、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性7、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液8、下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3溶液与HCl溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液9、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸10、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+＝H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO212、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生13、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是()A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器14、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（）A．都可以与水化合生成对应酸B．都可以与氢氟酸反应生成气体C．都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．都可以形成空间立体网状结构15、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物16、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成17、常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A．浓硫酸 B．浓氨水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钾溶液18、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O19、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱20、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O21、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl222、下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A．④ B．③ C．② D．①二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反应③的离子方程式为_______________；反应④的离子方程式为___________；反应⑦的化学方程式为_____________。24、（12分）现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。25、（12分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为______________。（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变暗，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________________________；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_________________________________；现象：____________________________________。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g26、（10分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。③装置F的作用是__________________________________________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。27、（12分）已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。28、（14分）氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。29、（10分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_______。（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代数关系式为_______。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_______。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．漂白粉溶液中通入SO2发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，会出现浑浊，不会澄清，A不符合题意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能与SO2反应，溶液不会出现浑浊，B不符合题意；C．AlCl3与氨水反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，溶液不会变澄清，C不符合题意；D．NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于过量的HNO3，故可看到“浑浊—澄清”的现象，D符合题意；故选D。2、A【解题分析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【题目详解】A．氢氧化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故A选；B．三氧化硫在熔融状态下不能导电，三氧化硫的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是三氧化硫电离的，三氧化硫是非电解质，故B不选；C．酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故C不选；D．食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故答案选A。3、B【解题分析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。4、A【解题分析】

在进行实验时，要考虑减少污染物的生成，或采用必要的措施对污染物进行收集或处理，这样做符合“绿色化学”的理念；①中的装置在对氨气进行收集时，可以利用滴有酚酞的水验证氨气是否收集满，并且还能够吸收溢出的氨气防止污染环境，符合绿色化学的理念；②中的浸有碱液的棉球可以吸收反应过程中未消耗掉的Cl2，防止污染环境，符合绿色化学的理念；③中的气球可以收集反应过程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的环境污染，符合绿色化学的理念；④由于浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气会污染环境，不符合绿色化学的理念；综上所述①②③符合；答案选A。5、C【解题分析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【题目点拨】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。6、C【解题分析】

硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。7、C【解题分析】

A．打开盛装NO的集气瓶，NO被氧化为NO2，发生的是化学反应，不是物理变化，故A错误；B．用冰水混合物冷却SO3气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体，为化学变化，没有颜色变化，故B错误；C．木炭吸附NO2气体，颜色变浅，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变化，故C正确；D．向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，故D错误；故选C。8、D【解题分析】

A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，错误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。答案选D。9、B【解题分析】

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。【题目详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。答案选B。10、B【解题分析】

A、氯气的漂白性是因为氯气和水反应生成了具有强氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因为活性炭具有吸附性，可以吸附有色物质，这两种漂白剂混合使用，漂白效果并不会加强，A错误；B、Cl2和烧碱溶液或石灰乳反应可以得到NaClO或Ca(ClO)2，这两种盐在水中易水解生成HClO，所以这两种盐可以用作消毒剂，B正确；C、新制的氯水具有较强的氧化性，用pH试纸测定其pH，pH试纸先变红色，再变为白色，所以该操作的结果一定会受到影响，C错误；D、洁厕灵的主要成分是浓HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生Cl2，D错误；故选B。【题目点拨】A选项是一种常见的题型，同时还要注意Cl2和SO2的物质的量之比为1：1时，将这种混合气体通入到溶液中，因为发生氧化还原反应，产生的物质不具有漂白性，原混合气体的漂白性是没有了的。11、D【解题分析】

A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH−=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正确；故答案选D。【题目点拨】本题注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12、D【解题分析】

A.芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；B.铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；C.镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D项错误；答案选D。13、A【解题分析】

A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；故合理选项是A。14、C【解题分析】

A、CO2能与H2O发生化合反应生成H2CO3，但SiO2不与水反应生成相应的酸，故A错误；B、CO2不能与HF发生反应，SiO2能氢氟酸发生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能与NaOH溶液反应生成相应的盐和水，故C正确；D、CO2属于分子晶体，是由分子组成的直线型，SiO2属于原子晶体，是由原子组成的空间网状结构，故D错误；答案选C。15、B【解题分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，则还原性为A2+>B−>Z−>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，还原性：Z−>X2+，Z−是还原剂；③2B－+Z2=B2+2Z－，反应中Z2是氧化剂；故B错误；C.由分析可知，氧化性关系为：XO>Z2>B2>A3+，故C正确；D.化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物，则X2+是XO的还原产物，故D正确。故答案选：B。16、D【解题分析】

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，选项A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，选项B错误；C．分别滴加HCl溶液，碳酸钠溶液中的反应分两步进行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接发生反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，选项C错误；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，选项D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用。NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。17、C【解题分析】

能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；【题目详解】A.浓硫酸使铁制品钝化，能用铁制容器存放，故A选项错误。B.浓氨水不与铁制品反应，故能用铁制品存放，故B选项错误。C.CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品，故不能用铁制品存放，故C选项正确。D.氢氧化钾溶液不与铁制品反应，能用铁制品存放，故D选项错误。故答案选C。18、D【解题分析】

A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A错误；B．碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正确；答案选D。19、D【解题分析】

碳酸钠既是碳酸盐，也是钠盐，同时还是电解质。但碳酸钠不是碱，选项D不正确，答案选D。20、B【解题分析】

A．碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正确；答案选B。21、B【解题分析】试题分析：铁元素被氧化，说明铁的化合价升高，只有B符合题意。考点：考查氧化还原反应。22、A【解题分析】

①FeCl3和铁反应生成FeCl2，能够通过两种物质之间一步化合；②Na和氧气反应生成Na2O2，能够通过两种物质之间一步化合；③SiO2和氧化钙反应生成CaSiO3，能够通过两种物质之间一步化合；④Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，三种物质反应，不能够通过两种物质之间一步化合；故A符合题意；故选A。二、非选择题(共84分)23、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】

A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OH)3，由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCl反应产生的B是FeCl2，Fe与Cl2反应产生的C是FeCl3，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3与Fe反应产生FeCl2，FeCl2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，FeCl3与NaOH反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反应③是FeCl2与Cl2反应转化为FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应④是FeCl3与还原剂Fe反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为Fe单质；Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+，与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。24、②⑤溶液【解题分析】

金属单质A的焰色反应为黄色，A为，与水反应生成和，气体甲为，溶液D为，与金属单质反应生成和，B为，黄绿色气体是，与反应生成气体，气体丙为，加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质反应，生成和，金属C为，溶液F为，与反应，生成，溶液G为，与反应生成红褐色沉淀和，H为。【题目详解】（1）根据分析可知，D为、G为、丙为，故答案为：；；；（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；（3）反应①是与水反应生成和，其离子反应方程式：↑，故答案为：↑；（4）反应⑤是与应生成，其离子反应方程式：，溶液G为，阳离子是，滴加溶液，溶液变为血红色，说明有，故答案为：；溶液。25、饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、e、c钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解题分析】

根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除HCl气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。【题目详解】(1)装置B为吸收HCl气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；(2)Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭K1和K2，称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f、e、c；(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钡时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为72.1-69.0=3.1g，根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g，则C的质量为0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1，则方程式为12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO。【题目点拨】反应后的固体物质为碳酸钠和碳的混合物，根据数据计算碳酸钠与碳的物质的量之比，即可确定反应的方程式。26、浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气FG湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)【解题分析】

加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。【题目详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；(2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；

②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；

(3)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸或者湿润的有色布条的广口瓶，如果湿润的淀粉—碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉—KI试纸(或湿润的有色布条)。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷却和收集三氯化硼碱石灰a先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【解题分析】

A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【题目详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【题目点拨】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。28、6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)【解题分析】

（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之