江西省萍乡市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

萍乡市2022-2023学年度高二第一学期期末考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色盟水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Pb-207第1卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。)1.北京冬奥会成功举办、“海斗号”无人潜水器最大下潜、神舟十四号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料B.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.“海斗号”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素在周期表中位于d区2.下列描述中，不符合生产实际的是A.工业上电解氯化铝制取铝 B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极C.氯碱工业中，用到了阳离子交换膜 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.室温下，①②为两种酸在水中的电离示意图(代表，水分子未标出)如下图，下列有关说法正确的是A.图②的酸可能是醋酸B.若图①的溶液的，则将溶液稀释10倍后，C.pH相同的两种酸与锌反应，整个反应过程中图①的酸反应速率更快D.等浓度，等体积的两种酸与溶液发生中和反应，图②的酸消耗的更多4.下列元素性质描述错误的是A.、、半径依次减小 B.N、O、F的第一电离能依次增大C.Na、Mg、Al的电负性依次增大 D.、、的还原性依次增强5.相同条件下，有下列三个热化学方程式：；；，则、、的大小关系正确的是A. B. C. D.6.将固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：，下列叙述能表示反应达到平衡的是A体积分数保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变C.容器内压强保持不变 D.和物质的量之比为1∶17.下列情景中对应电极上的电极反应式书写错误的是选项ABCD情景钢铁发生析氢腐蚀，正极反应为：常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池，负极反应为：铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解溶液，阳极电极反应为：常温下，镁、铝在氢氧化钠中组成原电池，负极反应为：↑电极反应A.A B.B C.C D.D8.下列水溶液一定呈中性的是A. B.的醋酸和的氢氧化钠等体积混合后的溶液C.的溶液 D.的溶液9.在密闭容器中，加入和发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：下列说法正确的是A.B物质可能是气体B.若在F点时给容器压缩体积，达新平衡时C的浓度将增大C.该反应为吸热反应D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的体积分数减小10.下列说法正确的是A.24Cr原子的核外电子排布式是：B.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素C.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dD.3px、3py、3pz轨道能量不相同11.科学家研制出一种新型短路质电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的，该装置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A.在负极发生还原反应B.正极发生的总反应为：C.当负极生成时，理论上需要转移电子D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子12.下列说法中正确的是A.某湿度下纯水中，则该温度下的盐酸的B.浓度相等①、②、③、④溶液：大小顺序为②>①>③>④C.的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性D.用等浓度的盐酸溶液中和等体积与的氨水，所消耗的盐酸的体积后者是前者的10倍13.时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A.a、b、c三点水电离程度最大的是c点B.b点的溶液：C.c点的溶液：D.加入盐酸的溶液：14.科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和'醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B溶液蒸干灼烧后得到红色固体固体成分是C向和混合溶液中，加入少量的固体，溶液颜色无变化。改变离子浓度不会引起平衡移动D向盛有2mL0.1mol/L溶液中滴加2滴0.1mol/L溶液，得白色沉淀，再向其中加4滴0.1mol/L溶液，沉淀转化为黄色的比的大A.A B.B C.C D.D15.时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是A.点溶液满足：B.b点溶液中有沉淀产生C.点溶液中溶质有、、D.的数量级是第11卷(非选择题共55分)16.现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子D元素位于元素周期表中第八列，在地壳中的含量居前四位E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子（1）写出下列元素的元素符号：B：___________C：___________D：___________（2）用元素符号表示A2B2的电子式为___________。（3）E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区，它有___________个能层。（4）D原子核外电子排布式为___________，离子价层电子轨道表示式为___________，价层电子排布式的特点是___________。（5）检验某溶液中是否含有，通常所用的试剂是___________和___________。17.中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。（1）A装置的名称为___________。（2）B中加入30.00ml葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为___________。（3）除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“10”处时，则管内液体的体积___________(填标号)。A．10mLB．40mLC．<10mLD．>40mL（4）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为___________。（5）滴定终点时用去溶液40mL，计算该葡萄酒中含量为___________(保留3位有效数字)（6）下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。A.滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴D.读取溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后仰视读数18.铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。已知：①在稀硫酸中不会溶解②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀()的pH9.73.26.411.14.7回答下列问题：（1）滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。（2）反应2的离子方程式为___________。（3）已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。（4）铅蓄电池的总反应式为。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。①放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。②在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时问后，则在电极上的电极反应式为___________。（5）由“分步沉淀”的条件可知，常温下，的的数量级为___________；滤液1中的___________(沉淀剂对溶液体积无影响)。19.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I．处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。（1）已知：1mol与适量反应生成和时，放出的热量，则此反应的热化学方程式为___________。II．用活性炭处理氮氧化物，某学习小组向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，在温度为时，发生反应：反应时测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。回答下列问题：（2）常温时该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行；下列说法中，能说明反应该达到平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂个键，同时生成个键B．反应体系的总压强保持不变C．D．容器内混合气体的颜色保持不变（3）若，则